【題目】以輝銅礦為原料生產(chǎn)堿式碳酸銅的工藝流程如圖所示：

回答下列問(wèn)題：

（1）若要提高輝銅礦煅燒效率可采取的措施有___（填兩種）。

（2）氣體X的主要成分是___（填化學(xué)式），寫出該氣體的一種用途___。

（3）蒸氨過(guò)程總反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

（4）溶液E與Na2CO3溶液反應(yīng)制取Cu2(OH)2CO3的離子反應(yīng)方程式為___。

（5）某實(shí)驗(yàn)小組研究溶液E與Na2CO3溶液加料順序及加料方式對(duì)產(chǎn)品的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

加料順序及方式

沉淀顏色

沉淀品質(zhì)

產(chǎn)率/%

1

溶液E一次加入Na2CO3溶液中并迅速攪拌

淺藍(lán)色

品質(zhì)較好

87.8

2

溶液E逐滴加入Na2CO3溶液中并不斷攪拌

暗藍(lán)色

品質(zhì)好

71.9

3

Na2CO3溶液一次加入溶液E中并迅速攪拌

淺綠色

品質(zhì)好

96.7

4

Na2CO3溶液一次加入溶液E中并不斷攪拌

淺藍(lán)色

品質(zhì)較好

102.7

由上表可知制取Cu2(OH)2CO3最佳加料順序及加料方式是___（填序號(hào)）。

【答案】減小輝銅礦顆粒大小、適當(dāng)提高煅燒溫度、增大O2濃度等 SO2 制備硫酸、漂白劑、防腐劑等 [Cu(NH3)4]Cl2+H2OCuO+2HCl↑+4NH3↑ 2Cu2++2CO32-+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+CO2↑ 3

【解析】

輝銅礦通入氧氣充分煅燒，生成二氧化硫氣體，固體B主要為CuO、Fe2O3，加入鹽酸得到含有Cu2+、Fe3+的溶液，加入過(guò)量氨水，可得到[Cu(NH3)4]2+和Fe(OH)3，[Cu(NH3)4]2+經(jīng)加熱可得到CuO，加入酸酸化得到Cu2+，經(jīng)濃縮后在溶液中加入碳酸鈉可得到堿式碳酸銅，以此解答該題。

(1)通過(guò)粉碎輝銅礦減小輝銅礦顆粒大小、適當(dāng)提高煅燒溫度、增大O2濃度等措施均可提高輝銅礦煅燒效率；

(2)Cu2S可與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，則氣體X的主要成分是SO2，SO2是酸性氧化物，有漂白性、還原性，則利用SO2制備硫酸、漂白劑、防腐劑等；

(3)蒸氨過(guò)程[Cu(NH3)4]2+經(jīng)加熱可得到CuO，反應(yīng)的方程式為[Cu(NH3)4]Cl2+H2OCuO+2HCl↑+4NH3↑；

(4)向含有Cu2+的溶液中滴加Na2CO3溶液生成Cu2(OH)2CO3的離子反應(yīng)方程式為2Cu2++2CO32-+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+CO2↑；

(5)由圖表信息可知Na2CO3溶液一次加入溶液E中并迅速攪拌，獲得淺綠色的堿式碳酸銅，品質(zhì)好，且產(chǎn)率高，故制取Cu2(OH)2CO3最佳加料順序及加料方式是實(shí)驗(yàn)序號(hào)3。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素、、和的原子序數(shù)依次增大。原子是元素周期表中半徑最小的原子，原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，元素與同主族，原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說(shuō)法正確的是

A.四種元素在自然界中都有游離態(tài)

B.分別與、、都可組成具有漂白性的物質(zhì)，且它們的漂白原理相同

C.元素的氯化物中，各原子均滿足最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.元素可與元素形成一種既含離子鍵又含共價(jià)鍵的離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙烯是一種重要的基礎(chǔ)化工原料，在一定條件下可發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：

請(qǐng)根據(jù)題意填空：

(1)CH3COOH的官能團(tuán)為________(填“羥基”或“羧基”)；

(2)既能使溴水褪色，又能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是________(填“A”或“B”)；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在某溶液M中滴加溶液x(或通入氣體x)，物理量y與x體積的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)溶液M、x和物理量y符合圖像交化的是

選項(xiàng)

M

x

y

A

含Mg2＋、Al3＋、NH4＋的溶液

KOH溶液

沉淀的物質(zhì)的量

B

含CO32－、HCO3－的溶液

鹽酸

二氧化碳的體積

C

含OH－、AlO2－、SiO32－、CO32－的溶液

NaHSO4溶液

沉淀的質(zhì)量

D

含Ba(OH)2、NaOH、NaAlO2的溶液

CO2

沉淀的物質(zhì)的量

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知A～H均為中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，A、B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色。其中B常做食品的膨化劑；A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無(wú)色無(wú)味的氣體D地放出；X為一種黑色固體單質(zhì)，有多種同素異形體，其氧化性參與大氣循環(huán)，為溫室氣體；G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種化合物。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分物質(zhì)未寫出)：

(1)寫出該物質(zhì)的化學(xué)式：C：_______；E：_____。

(2)B＋C→D的反應(yīng)中，每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L D，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_____mol。

(3)已知F與高溫水蒸汽也能反應(yīng)生成G，該反應(yīng)中，還原劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_____。

(4)寫出G與足量稀硝酸反應(yīng)的離子方程式_______________。

(5)G在高溫下與鋁反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高錳酸鉀是中學(xué)常用的試劑。工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀流程。

（1）上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有________、________(寫化學(xué)式)。

（2）KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑。其消毒原理與下列物質(zhì)相同的是________(填代號(hào))。

a．84消毒液(NaClO溶液) b．75%酒精c．苯酚

（3）理論上(若不考慮物質(zhì)循環(huán)與制備過(guò)程中的損失)1molMnO2可制得________molKMnO4。

（4）操作Ⅰ的名稱是________；操作Ⅱ根據(jù)KMnO4和K2CO3兩物質(zhì)在________(填性質(zhì))上的差異，采用________(填操作步驟)、趁熱過(guò)濾得到KMnO4粗晶體。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑。A與X反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均已略去，則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )

A. X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的強(qiáng)氧化性

B. 若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應(yīng)

C. 若A為碳單質(zhì)，則將C通入少量的澄清石灰水，一定可以觀察到白色沉淀產(chǎn)生

D. 工業(yè)上，B轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)條件為高溫、常壓、使用催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】科研工作者利用Li4Ti5O12納米材料與LiFePO4作電極組成可充放電電池，其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.放電時(shí)，碳a電極為正極，電子從b極流向a極

B.電池總反應(yīng)為Li7Ti5O12+FePO4＝Li4Ti5O12+LiFePO4

C.充電時(shí)，a極反應(yīng)為Li4Ti5O12 +3Li++3e-＝Li7Ti5O12

D.充電時(shí)，b電極連接電源負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮的化合物應(yīng)用廣泛，但氮氧化物是重要的空氣污染物，應(yīng)降低其排放。

（1）用CO2和NH3可合成氮肥尿素[CO(NH2)2]

已知：①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4 (s) △H=-151.5 kJ·mol-1

②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=+120.5 kJ·mol-1

③H2O(l)=H2O(g) △H=+44 kJ·mol-1

用CO2和NH3合成尿素（副產(chǎn)物是液態(tài)水）的熱化學(xué)方程式為______________________

（2）工業(yè)上常用如下反應(yīng)消除氮氧化物的污染：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H，在溫度為T1和T2時(shí)，分別將0.40molCH4和0.9molNO2充入體積為1L的密閉容器中，n（CH4）隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖所示：

①根據(jù)圖判斷該反應(yīng)的△H______0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

②溫度為T1時(shí)，0～10min內(nèi)NO2的平均反應(yīng)速率v（NO2）=__________，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________ 。

③該反應(yīng)達(dá)到平衡后，為在提高反應(yīng)速率同時(shí)提高NO2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有______（填標(biāo)號(hào)）。

A．改用高效催化劑 B．增加CH4的濃度 C．縮小容器的體積 D．升高溫度

（3）利用原電池反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)NO2的無(wú)害化，總反應(yīng)為6NO2+8NH3=7N2+12H2O，電解質(zhì)溶液為HCl溶液，工作一段時(shí)間后，負(fù)極的電極反應(yīng)式為________________。

（4）氮的一種氫化物HN3，其水溶液酸性與醋酸相似，則NaN3溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>________________；常溫下，將amol/L的Ba(OH) 2 與bmol/L的HN3溶液等體積混合，充分反應(yīng)后，溶液中存在2c(Ba2+)=c（N3-），則該溶液中c(HN3)=_________ mol/L。

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