【題目】將一定量的CO2氣體通入2LNaOH溶液中,在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量,產(chǎn)生的氣體與HCl物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示,下列說法不正確的是

A. O點溶液中所含溶質(zhì)的化學式為NaOH、Na2CO3

B. a點溶液中c(HCO3-)>c(CO32-

C. 標準狀況下,通入CO2的體積為44.8L

D. NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol/L

【答案】D

【解析】

A.Na2CO3跟鹽酸的反應(yīng)是分步進行的:Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,HClNa2CO3、NaHCO3都按1:1反應(yīng),由圖象可知生成二氧化碳消耗的HCl的物質(zhì)的量小于從反應(yīng)到開始產(chǎn)生二氧化碳階段消耗的HCl,故溶液中溶質(zhì)為NaOH、Na2CO3,故A說法正確;

B.根據(jù)A分析可知,0a點發(fā)生反應(yīng)為:氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水,氫離子與碳酸根反應(yīng)生成碳酸氫根,發(fā)生的離子反應(yīng)為:H++OH-=H2O、CO32-+H+=HCO3-則在a點時溶質(zhì)主要是NaClNaHCO3,溶液中c(HCO3-)>c(CO32-,故B說法正確;

C.由圖可知,a點時開始生成氣體,故發(fā)生反應(yīng)為:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,至生成二氧化碳體積最大時,該階段消耗的HCl的物質(zhì)的量為2mol,由方程式可知產(chǎn)生二氧化碳的物質(zhì)的量為2mol,生成的二氧化碳的物質(zhì)的量等于開始通入的二氧化碳的物質(zhì)的量,故開始通入的二氧化碳的體積為2mol×22.4L/mol=44.8L,故C說法正確;

D.加入5molNaCl生成二氧化碳體積最大,此時溶液中溶質(zhì)為NaCl,根據(jù)氯離子守恒有n(NaCl)=n(HCl),根據(jù)鈉離子守恒有n(NaOH)=n(NaCl),故n(NaOH)=n(HCl)=5mol,所以c(NaOH)==2.5mol/L,故D說法錯誤;

答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定條件下,向容積可變的密閉容器中通入 N2 和 H2,發(fā)生反應(yīng):N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0 達到平衡后,試回答下列問題:

(1)該條件下,反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=__________,若降低溫度,K 值將______(填“增大”、“減小” 或“不變”)。 達到平衡后,若其它條件不變,把容器體積縮小一半,平衡將_______(填“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”)移動,平衡常數(shù)_____(填“增大”、“減小” 或“不變”)。

(2)下列能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的有(_____

A.容器內(nèi)壓強不隨時間變化而變化

B.混合氣體總分子數(shù)不隨時間變化而變化

C.混合氣體的顏色不再改變

D.c(N2)與c(H2)的比值為1:3

E.容器中氣體的密度不再改變

(3)既加快反應(yīng)速率又使平衡右移的方法是(_____

A.降低溫度 B.加入正催化劑 C.減小容器體積 D.再通入和原來相等量的 N2 和 H2

(4)在A、B 兩個容積相同的容器中各充入 1mol N2 和 3mol H2,A 容器保持恒溫恒容達到平衡時氫氣的物質(zhì)的量為x,B 容器保持恒溫恒壓達到平衡時氫氣的物質(zhì)的量為y,則 x________y(“>”“<”或“=”)。

(5)在容積為2.0 L且體積不變的密閉容器中充入0.60 mol N2(g)和1.60 mol H2(g),反應(yīng)在一定條件下達到平衡時,NH3的物質(zhì)的量分數(shù)(NH3的物質(zhì)的量與反應(yīng)體系中總的物質(zhì)的量之比)為,則該條件下N2的平衡轉(zhuǎn)化率為__________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】物質(zhì)的俗名與化學式對應(yīng)正確的是

A.食鹽—NaClB.鐵紅—Fe3O4

C.膽礬—CuSO4D.燒堿—Ca(OH)2

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是(

A. 碘晶體受熱轉(zhuǎn)變?yōu)榈庹魵,吸收的熱量用于斷裂共價鍵

B. 元素周期表中從ⅢB族到ⅡB10個縱行的元素都是金屬元素

C. 多電子原子中,在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高

D. 兩個非金屬元素原子間只可能形成共價鍵,而含金屬元素的化合物中一定含離子鍵

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗探究:探究碳、硅元素的非金屬性的相對強弱.根據(jù)要求完成下列各小題.

1)實驗裝置:

填寫所示儀器名稱B______

2)實驗步驟:

連接儀器、_______、加藥品后,打開a、然后滴入濃硫酸,加熱.

3)問題探究:(已知酸性強弱:亞硫酸>碳酸)

①銅與濃硫酸反應(yīng)的化學方程式是____;裝置E中酸性KMnO4溶液的作用是________ ;

②能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強的實驗現(xiàn)象是__________

③依據(jù)試管D中的實驗現(xiàn)象,能否證明硫元素的非金屬性強于碳元素的非金屬性_____(填“能”或“否”),試管D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列元素不屬于第二周期的是(  )

A. Be B. Mg C. O D. N

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】正丁烷與異丁烷互為同分異構(gòu)體的依據(jù)是

A.具有相似的物理性質(zhì)

B.具有相似的化學性質(zhì)

C.具有不同的分子結(jié)構(gòu)

D.分子式相同,但分子內(nèi)碳原子的連接方式不同

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據(jù)如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說法正確的是(反應(yīng)條件已略去)( 。

A. 反應(yīng)①②③④⑤均屬于氧化反應(yīng)和離子反應(yīng)

B. 反應(yīng)說明該條件下鋁的還原性強于錳

C. 相同條件下生成等量的O2,反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1︰1

D. 反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1︰4

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列屬于室內(nèi)污染物的是

A.COB.氫氣C.氧氣D.氮氣

查看答案和解析>>

同步練習冊答案