17．下列物質(zhì)中，在一定條件下既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)的是（　�。�
A．葡萄糖B．麥芽糖C．甲酸乙酯D．油脂

分析 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，一定含-CHO，能發(fā)生水解反應(yīng)的可能為酯、油脂、二糖、多糖、蛋白質(zhì)、鹵代烴等，以此來解答．

解答 解：A．葡萄糖是最簡單的糖，不能發(fā)生水解，但葡萄糖在水浴加熱條件下發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．麥芽糖是二糖，可發(fā)生水解化學(xué)方程式為C12C12H22O11+H2O→2C6H12O6（葡萄糖），麥芽糖分子中含有醛基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故B正確；
C．甲酸乙酯含-CHO、-COOC-，既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)，故C正確；
D．油脂能水解生成高級(jí)脂肪酸和甘油，但是不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選BC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重醛、酯性質(zhì)的考查，注意甲酸某酯具有醛的性質(zhì)為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下面有關(guān)晶體的敘述中，不正確的是（　�。�
A．金剛石空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)中，最小環(huán)為6元碳環(huán)
B．氯化鈉晶體中，每個(gè)Na+周圍距離相等的Cl-共有6個(gè)
C．氯化銫晶體中，每個(gè)Cs+周圍緊鄰8個(gè)Cl-
D．干冰晶體中，每個(gè)CO2分子周圍緊鄰8個(gè)CO2分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．把2.0mol/L Fe2（SO4）3溶液和2.0mol/L H2SO4等體積混合（假設(shè)混合后溶液的體積等于混合前溶液的體積之和）．計(jì)算：（寫出計(jì)算過程）
（1）混合液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度； 
（2）混合液中H+、SO42-的物質(zhì)的量濃度；
（3）向溶液中加入足量鐵粉，經(jīng)足夠長時(shí)間后，鐵粉有剩余，求此時(shí)溶液中FeSO4的物質(zhì)的量濃度．（已知加入鐵粉時(shí)先發(fā)生Fe+Fe2（SO4）3=3Fe SO4  反應(yīng)，后發(fā)生Fe+H2SO4=Fe SO4+H2）
（4）假設(shè)混和后的溶液為2L，加入一定量Fe粉后放出H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為16.8L，求最終溶液中H+物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．CO和H2的混合氣體V ml，完全燃燒后消耗O2V/2ml（相同狀況），則原混合物中CO和H2的體積比為（　�。�
A．1：1B．2：1C．10：7D．任意比

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．將2mol SO2和1mol O2充入體積為2L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)O2（g）+2SO2（g）?2SO3（g）．經(jīng)過10s達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)c（SO3）=0.4mol/L
（1）在達(dá)到平衡的過程中v（SO2）=0.04mol/（L•s）
（2）畫出反應(yīng)過程中用O2表示的正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化圖象．
（3）畫出SO2濃度隨時(shí)間的變化圖象．
（4）有同學(xué)認(rèn)為平衡是在一定條件下成立的，改變條件時(shí)平衡會(huì)發(fā)生變化，所以可以通過改變條件使SO3的平衡濃度變?yōu)?mol/L，你認(rèn)為這種說法正確嗎？不正確（填“正確”或“不正確”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．下面是某化學(xué)課外活動(dòng)小組探索氯水漂白性的一個(gè)探究活動(dòng)記錄．
【觀察】氯氣的顏色：黃綠色；氯水的顏色：黃綠色．
【結(jié)論】氯水中含有氯氣分子．
【實(shí)驗(yàn)操作】用兩根玻璃棒分別蘸取鹽酸和氯水，各滴在兩片藍(lán)色石蕊試紙上．
【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】滴有鹽酸的試紙變紅，滴有氯水的試紙中間變?yōu)闊o色，外圈變紅．
【分析與結(jié)論】氯水呈黃綠色，說明氯水中溶有游離的氯氣分子，滴有氯水的藍(lán)色石蕊試紙外圈變紅，說明氯水中有能使試紙變紅的酸生成；中間變?yōu)闊o色，說明氯水中有能夠使有色物質(zhì)褪色的物質(zhì)生成．
【問題與思考】氯氣溶于水發(fā)生如下反應(yīng)：Cl2+H2O═HCl+HClO，溶液中的水和鹽酸都沒有漂白作用，能夠使有色物質(zhì)褪色的物質(zhì)是氯水中的氯氣分子還是氯水中的次氯酸呢？還是二者都有漂白作用？
（1）氯水中所含的分子有氯氣、次氯酸和水分子，主要含有的分子是氯氣分子和水分子．
（2）氯水中所含的離子為氫離子、氫氧根離子、次氯酸根離子和氯離子．使藍(lán)色石蕊試紙變紅的離子為氫離子．使AgNO3溶液生成白色沉淀的化學(xué)方程式為HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3．
（3）假設(shè)使藍(lán)色石蕊試紙褪色的是Cl2分子，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證．
【實(shí)驗(yàn)操作】將干燥的氯氣分別通入裝有干燥的紅紙、潮濕的紅紙的集氣瓶．
【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】干燥的紅紙不變色，潮濕的紅紙褪色．
【分析與結(jié)論】氯分子不具有漂白作用，次氯酸才能使有色物質(zhì)褪色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．在一個(gè)密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），反應(yīng)過程中某一時(shí)刻測(cè)得SO2，O2，SO3的濃度分別為：0.2mol•L-1，0.2mol•L-1，0.2mol•L-1，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能出現(xiàn)的數(shù)據(jù)是（　�。�
A．c（SO3）=0.4mol•L-1B．c（SO2）=c（SO3）=0.15mol•L-1
C．c（SO2）=0.25mol•L-1D．c（SO2）=c（SO3）=0.4mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．過氧乙酸常用作氧化劑和滅菌劑．實(shí)驗(yàn)室合成過氧乙酸并測(cè)定其含量的相關(guān)步驟如下：
實(shí)驗(yàn)一：過氧化氮溶液的濃縮
連接好如圖所示的裝置，先打開恒溫水浴槽和水循環(huán)泵，當(dāng)系統(tǒng)真空恒定后，用滴液漏斗向球形冷凝管中滴加30%H2O2溶液，H2O2溶液在球形冷凝管內(nèi)汽化后被抽入蒸餾系統(tǒng)，得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為68%的H2O2溶液．
（1）儀器A的名稱為圓底燒瓶；球形冷凝管的進(jìn)水口為a（填字母）．
（2）恒溫水浴溫度不高于60℃的原因是防止H2O2分解．
實(shí)驗(yàn)二：過氧乙酸的合成
其制備原理為：

向帶有攪拌裝置及溫度計(jì)的500mL三頸燒瓶中先加入16g冰醋酸，然后在攪拌條件下滴加90g68%的H2O2溶液，最后加入濃硫酸2mL，攪拌5h，靜置20h．
（3）用68%的H2O2溶液代替30%的H2O2溶液的目的是增大過氧化氫的濃度，有利于平衡向生成過氧乙酸的方向移動(dòng)．
（4）充分?jǐn)嚢璧哪康氖鞘狗磻?yīng)物充分接觸，提高原料利用率，濃硫酸的作用是作催化劑和吸水劑．
實(shí)驗(yàn)三：過氧乙酸含量的測(cè)定
步驟1：稱取2.0g過氧乙酸樣品，配置成100mL溶液A，備用．
步驟2：在碘量瓶中加入5mLH2SO4和5mL溶液A，搖勻，用0.010mol•L-1的KMnO4溶液滴定至溶液呈微紅色，除去其中的H2O2．
步驟3：向步驟2滴定后的溶液中再加入1.0KI（過量），搖勻，用蒸餾水沖洗瓶蓋及四周，加入2mL鉬酸銨作催化劑，搖勻，用淀粉作指示劑，再用0.050mol•L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至藍(lán)色剛好褪去，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為20.00mL．
已知：CH3COOOH+2H++2I-═I2+CH3COOH+H2O
I2+2S2O32-═2I-+S4O42-
（5）步驟1配置溶液A需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管．
（6）步驟2滴定反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O．
（7）原試樣中過氧乙酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．運(yùn)載“神舟八號(hào)”飛船的火箭主要燃料是偏二甲肼（）偏二甲肼的同分異構(gòu)體中含碳碳單鍵的化合物種類共有（　�。�
A．2種B．3種C．4種D．5種

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同步練習(xí)冊(cè)答案