臭氧(O3)可使?jié)駶?rùn)的KI淀粉紙?jiān)囎兯{(lán)，反應(yīng)為：KI+O3+H2OKOH+I2+O2(未配平)，下列結(jié)論正確的是(    )

A.O3在反應(yīng)中被氧化成O2

B.O3的氧化能力大于O2

C.在反應(yīng)中1 mol O3得到2 mol電子

D.反應(yīng)中氧化產(chǎn)物O2與還原產(chǎn)物I2的物質(zhì)的量之比為1∶1

解析：反應(yīng)方程式配平后為：2KI+O3+H2O====2KOH+I2+O2顯然，O3是氧化劑，它的還原產(chǎn)物為KOH；KI是還原劑，它的氧化產(chǎn)物為I2。O2既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物(由O3→O2生成過(guò)程中化合價(jià)未變，因而不能根據(jù)上述反應(yīng)判斷O3和O2氧化性的強(qiáng)弱)。所以A、B、D均不正確。

答案：C

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

臭氧具有強(qiáng)氧化性，可使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)，有關(guān)反應(yīng)如下：O3+2KI+H2O═2KOH+I2+O2，對(duì)于此反應(yīng)下列說(shuō)法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，且電子轉(zhuǎn)移數(shù)為0.1mol的是（　�。�

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臭氧(O3)可使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，其反應(yīng)方程式為：KI＋O3＋H2O→KOH＋I(xiàn)2＋O2(未配平)．由此得出的結(jié)論正確的是

A．

臭氧在反應(yīng)中被氧化為O2

B．

O3的氧化能力比O2強(qiáng)

C．

1 mol　O3在反應(yīng)中得2 mol電子

D．

氧化產(chǎn)物O2與還原產(chǎn)物I2的物質(zhì)的量之比為1∶1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

臭氧(O3)可使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變藍(lán)，反應(yīng)為KI+O3+H2OKOH+I2+O2(未配平)，由此可得出下列結(jié)論正確的是(　　)?

A.O3在反應(yīng)中被氧化為O2?

B.O3的氧化能力大于O2?

C.1 mol O3在反應(yīng)中得到2 mol電子?

D.反應(yīng)中氧化產(chǎn)物O2與還原產(chǎn)物I2的物質(zhì)的量之比為1∶1

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