4．壓縮天然氣（CNG）汽車的優(yōu)點(diǎn)之一是利用催化技術(shù)能夠?qū)Ox轉(zhuǎn)變成無(wú)毒的CO2和N2．
①CH4（g）+4NO2（g） $\stackrel{催化劑}{?}$4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1
②CH4（g）+4NO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
③CH4（g）+2NO2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H3
則△H1，△H2，△H3三者關(guān)系正確的是（　　）
A．△H3=（△H1+△H2）/2B．△H3=△H1+△H2C．△H2=△H1+△H3D．△H2=（△H1+△H3）/2

分析 壓縮天然氣（CNG）汽車的優(yōu)點(diǎn)之一是利用催化技術(shù)能夠?qū)Ox轉(zhuǎn)變成無(wú)毒的CO2和N2．
①CH4（g）+4NO2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1
②CH4（g）+4NO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
依據(jù)蓋斯定律$\frac{①+②}{2}$得到目標(biāo)方程式③，由此分析解答．

解答 解：壓縮天然氣（CNG）汽車的優(yōu)點(diǎn)之一是利用催化技術(shù)能夠?qū)Ox轉(zhuǎn)變成無(wú)毒的CO2和N2．
①CH4（g）+4NO2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1
②CH4（g）+4NO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
依據(jù)蓋斯定律$\frac{①+②}{2}$得到目標(biāo)方程式③，所以，CH4（g）+2NO2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H3
△H3=$\frac{△{H}_{1}+△{H}_{2}}{2}$KJ/mol，
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了蓋斯定律計(jì)算，學(xué)生要學(xué)會(huì)分析目標(biāo)反應(yīng)與已知反應(yīng)的關(guān)系列出關(guān)系式就可以迅速解題，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用以下氣體做噴泉實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)根據(jù)情況填寫(xiě)燒瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度（假設(shè)燒瓶中溶質(zhì)不能擴(kuò)散出來(lái)）
（1）用HCl氣體做噴泉實(shí)驗(yàn)，噴泉結(jié)束后，水充滿燒瓶，則溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1}{22.4}$mol/L；
（2）用NH3做噴泉實(shí)驗(yàn)時(shí)，噴泉結(jié)束后，水充滿燒瓶，則溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1}{22.4}$mol/L；
（3）用NO2做噴泉實(shí)驗(yàn)時(shí)，噴泉結(jié)束后，水充至燒瓶的$\frac{2}{3}$處，則溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1}{22.4}$mol/L；
（4）用NO2和O2按4：1體積比混合，噴泉結(jié)束后，水充滿燒瓶，則溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1}{28}$mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大．a(chǎn)是宇宙中最豐富的元素，b的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè)，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族，e的最外層只有1個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子．回答下列問(wèn)題：
（1）b、c、d中第一電離能的大小順序是N＞O＞S（填元素符號(hào)），e的價(jià)層電子軌道示意圖為．
（2）c的氫化物與d的氫化物的沸點(diǎn)大小順序是H2O＞H2S；（填化學(xué)式）原因是水分子之間能形成氫鍵
（3）a和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為sp3；以上元素形成的分子中既含有極性共價(jià)鍵，又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是H2O2、N2H4（填化學(xué)式，寫(xiě)出兩種）．
（4）這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3的酸HNO2、HNO3；（填化學(xué)式）酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是H2SO3．（填化學(xué)式）
（5）e和c形成的一種離子化合物的晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖1，則e離子的電荷為+1；其中c離子的配位數(shù)是4；若已知該晶胞的邊長(zhǎng)為a pm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該晶胞的密度為$\frac{288×1{0}^{30}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．從下列現(xiàn)象可以判斷某一元酸是強(qiáng)酸的是（　�。�
A．加熱該酸至沸騰也不分解
B．該酸濃度為0.01 mol•L-1時(shí)的pH為2
C．該酸可以把Al（OH）3沉淀溶解
D．該酸可以與石灰石反應(yīng)放出CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．一無(wú)色溶液中加入氯化鋇溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，則該溶液中（　　）
A．一定有SO42-B．一定有CO32-
C．一定有Ag+D．可能有SO42-，也可能有Ag+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．在pH都等于5的HCl和NH4Cl兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的H+離子濃度分別為A mol•L-1與B mol•L-1，則A和B的關(guān)系為（　�。�
A．A＞BB．A=10-4BC．B=10-4AD．A=B

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．分析如圖的能量變化示意圖，確定下列選項(xiàng)中正確的是（　�。�
A．A2（g）+B2（g）=2AB（g）△H＜0
B．每生成2分子AB放出bkJ熱量
C．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量
D．斷裂1molA-A鍵吸收akJ能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．限用H2SO4、HNO3、CH3COOH、以及NaOH、Ba（OH）2、Cu（OH）2在水溶液中進(jìn)行反應(yīng)，符合離子方程式H++OH-=H2O的化學(xué)方程式的個(gè)數(shù)有（　�。﹤�(gè)．
A．3B．4C．5D．6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列反應(yīng)的離子方程式中，正確 的是（　�。�
A．鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．鐵跟FeCl3溶液反應(yīng)：Fe+Fe3+═2Fe2+
C．鈉和冷水反應(yīng)：2Na+2H2O=═2Na++2OH-+H2↑
D．FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-

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