2．已知B和E分別是生產(chǎn)酚醛樹(shù)脂和有機(jī)玻璃的重要原料．工業(yè)上生產(chǎn)B和E的一種途徑如圖：

①A為苯的同系物，其一氯代物有5種；②C、D、E的核磁共振氫譜圖中，峰的個(gè)數(shù)分別為1、2、3；③等量的E分別與足量的Na和足量的NaHCO3溶液反應(yīng)，在相同條件下，生成的氣體體積相同．回答下列問(wèn)題：
（1）E分子中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是羧基、羥基，1mol的E分別與足量的Na和足量的NaHCO3溶液反應(yīng)．生成氣體的體積均為22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
（2）C→D的反應(yīng)類(lèi)型是加成反應(yīng)．
（3）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，A的含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體（除A外）有7種．
（4）寫(xiě)出D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（5）糠醛（）是一種重要的化工原料，如同甲醛與苯酚反應(yīng)生成酚醛樹(shù)脂，它也可與苯酚反應(yīng)生成糠醛樹(shù)脂，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（6）E有多種脫水產(chǎn)物，其中F具有六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)，G是一種聚酯高分子材料，寫(xiě)出F和G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：F，G．

分析 A為苯的同系物，其一氯代物有5種，根據(jù)A的分子式可知，A為，苯與丙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成A，C、D、E的核磁共振氫譜圖中，峰的個(gè)數(shù)分別為1，2，3，根據(jù)C的分子式可知，C為，C與HCN發(fā)生加成反應(yīng)生成D為，根據(jù)E的分子式以及等量的E分別與足量的Na和足量的NaHCO3溶液反應(yīng)，在相同條件下，生成的氣體氣體相同可知，D在酸性條件下發(fā)生水解得E為，比較A和C的結(jié)構(gòu)、結(jié)合B的分子式可知B為．

解答 解：A為苯的同系物，其一氯代物有5種，根據(jù)A的分子式可知，A為，苯與丙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成A，C、D、E的核磁共振氫譜圖中，峰的個(gè)數(shù)分別為1，2，3，根據(jù)C的分子式可知，C為，C與HCN發(fā)生加成反應(yīng)生成D為，根據(jù)E的分子式以及等量的E分別與足量的Na和足量的NaHCO3溶液反應(yīng)，在相同條件下，生成的氣體氣體相同可知，D在酸性條件下發(fā)生水解得E為，比較A和C的結(jié)構(gòu)、結(jié)合B的分子式可知B為．
（1）E為，含有的官能團(tuán)有羧基、羥基，羥基、羧基均與Na反應(yīng)生成氫氣，1molE反應(yīng)生成氫氣1mol，羧基與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，1molE反應(yīng)生成1mol二氧化碳，故得到氫氣、二氧化碳的體積在標(biāo)況下均為22.4L，
故答案為：羧基、羥基；22.4L；
（2）C→D的反應(yīng)類(lèi)型是加成反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng)；
（3）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，A的含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體（除A外）為苯環(huán)上連有一個(gè)基團(tuán)為-CH2CH2CH3，或連有兩個(gè)基團(tuán)為-CH3、-CH2CH3，有鄰間對(duì)三種，或連有三個(gè)-CH3，根據(jù)定二移一的原則可知有3種結(jié)構(gòu)，所以共有7種，
故答案為：；7；
（4）D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式：，
故答案為：；
（5）糠醛（）是一種重要的化工原料，如同甲醛與苯酚反應(yīng)生成酚醛樹(shù)脂，它也可與苯酚反應(yīng)生成糠醛樹(shù)脂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，
故答案為：；
（6）E為（CH3）2COHCOOH，E有多種脫水產(chǎn)物，其中F具有六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)，G是一種聚酯高分子材料，則F為，G為，
故答案為：；．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的推斷，題目難度中等，關(guān)鍵是確定A的結(jié)構(gòu)，根據(jù)題中信息結(jié)合物質(zhì)的官能團(tuán)的變化進(jìn)行推斷，注意把握官能團(tuán)的性質(zhì)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．某高分子化合物M的合成路線如下：

已知：R-CH2OH$\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$R-COOH（R表示飽和烴基）．回答下列問(wèn)題：
（1）A→B的反應(yīng)類(lèi)型是加成反應(yīng)．
（2）C→D的反應(yīng)條件為濃硫酸、加熱．
（3）F可以使溴的四氯化碳溶液褪色，則E的系統(tǒng)命名是2-甲基-1，3-丁二烯．
（4）設(shè)計(jì)反應(yīng)G→H和J→K的目的是保護(hù)碳碳雙鍵不被氧化．
（5）H有兩種可能的結(jié)構(gòu)，為了確定其結(jié)構(gòu)可選用的儀器是ad（填代號(hào)）．
a．紅外光譜儀    b．質(zhì)譜儀    c．元素分析儀    d．核磁共振儀
（6）高分子化合物M的單體為、（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．
（7）J→K的化學(xué)方程式為．
（8）與L具有相同官能團(tuán)的L的同分異構(gòu)體還有4種，其中核磁共振氫譜為3組峰，且面積比為3：2：1的是（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．以碳棒作陰極，鐵棒作陽(yáng)極電解NaCl溶液，電解開(kāi)始約20秒后，陽(yáng)極附近略顯白色渾濁，然后開(kāi)始出現(xiàn)灰綠色渾濁，最后生成較多的紅褐色沉淀．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．陽(yáng)極電極反應(yīng)式：Fe-3e-═Fe3+
B．水被電解后析出白色渾濁物為NaCl晶體
C．灰綠色渾濁是Fe（OH）2
D．隨著電解的進(jìn)行，溶液逐漸由中性變成堿性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．錳及其化合物在生產(chǎn)、生活中有許多用途
I．在實(shí)驗(yàn)室中模擬工業(yè)利用軟錳礦（主要成分為MnO2，含少量SiO2、Fe2O3和A12O3等）制備金屬錳等物質(zhì)，設(shè)計(jì)流程如圖：

己知：碳酸錳在空氣中高溫加熱固體產(chǎn)物為Mn2O3；部分氫氧化物的Ksp（近似值）如表．
物質(zhì)Mn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3Al（OH）3
Ksp10-1310-1710-3910-33
（1）“酸浸”中MnO2反應(yīng)的離子方程式為MnO2+2Fe2++4H+$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Mn2++2Fe3++2H2O．
（2）向?yàn)V液I 中滴加雙氧水的目的是將Fe2+氧化為Fe3+，便于轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3除去；測(cè)得濾液I 中c（Mn2+）=0.1mol•L-1，為保證滴加氨水不產(chǎn)生Mn（OH）2，應(yīng)控制溶液pH最大為8．
（3）“沉錳”過(guò)程中的離子方程式為Mn2++HCO3-+NH3•H2O=MnCO3↓+NH4++H2O．
（4）以碳酸錳和金屬鋁為原料可以制備粗錳，寫(xiě)出制備過(guò)程中最后一步反應(yīng)的化學(xué)方程式Mn2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Mn．
Ⅱ．科學(xué)家發(fā)明了NH3燃料電池，以KOH為電解質(zhì)，原理如圖所示．

（5）該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O．
（6）以該電池為電源，用石墨電極電解錳酸鉀（K2MnO4）溶液制取高錳酸鉀，通電10分鐘，電流強(qiáng)度為0.5A．最多可制得高錳酸鉀0.49g（已知1mol電子所帶電量為96500C）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．以NaCl為主要成分的融雪劑會(huì)腐蝕橋梁、鐵軌等鋼鐵設(shè)備．某研究小組探究NaCl溶液對(duì)鋼鐵腐蝕的影響．
（1）將濾紙用3.5%的NaCl溶液潤(rùn)濕，涂上鐵粉、碳粉的混合物，貼在表面皿上．在濾紙上加幾滴檢驗(yàn)試劑，再緩慢加入NaCl溶液至沒(méi)過(guò)濾紙，操作如圖1所示：

①實(shí)驗(yàn)ⅰ的現(xiàn)象說(shuō)明，得電子的物質(zhì)是O2．
②碳粉的作用是與鐵組成原電池，作原電池的正極．
③為了說(shuō)明NaCl的作用，需要補(bǔ)充的對(duì)照實(shí)驗(yàn)是用水代替NaCl溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)．
（2）向圖示裝置的燒杯a、b中各加入30mL 3.5%的NaCl溶液，閉合K，指針未發(fā)生偏轉(zhuǎn)．加熱燒杯a，指針向右偏轉(zhuǎn)．
①取a、b中溶液少量，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，a中出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，b中無(wú)變化，b中鐵片作正極．
②加熱后，指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)的原因可能是溫度升高，F(xiàn)e還原性增強(qiáng)，反應(yīng)速率加快．
（3）用圖2示裝置探究不同濃度NaCl溶液對(duì)鋼鐵腐蝕的影響，向燒杯a、b中各加入30mL不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)記錄如表所示．
實(shí)驗(yàn)ab指針偏轉(zhuǎn)方向
Ⅰ0.1%0.01%向右
Ⅱ0.1%3.5%向左
Ⅲ3.5%飽和溶液向右
①Ⅱ中，b中電極發(fā)生的電極反應(yīng)式是Fe-2e-=Fe2+．
②Ⅲ中，鐵在飽和NaCl溶液中不易被腐蝕．
查閱資料可知：在飽和NaCl溶液中O2濃度較低，鋼鐵不易被腐蝕．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：另取兩個(gè)燒杯，分別往其中加入鐵片和一定量的飽和NaCl溶液，再分別滴加幾滴
K3Fe（CN）6溶液，然后往其中一個(gè)燒杯中通入O2，觀察現(xiàn)象．
（4）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，對(duì)鋼鐵腐蝕有影響的因素是溫度、NaCl溶液的濃度、O2的濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室探究NaHCO3的性質(zhì)：常溫下，配制0.10mol/LNaHCO3溶液，測(cè)其pH為8.4；取少量該溶液滴加CaCl2溶液至pH=7，滴加過(guò)程中產(chǎn)生白色沉淀，但無(wú)氣體放出．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．NaHCO3溶液呈堿性的原因是HCO3-的水解程度大于電離程度
B．加入CaCl2促進(jìn)了HCO3-的電離
C．反應(yīng)的離子方程式是2HCO3-+Ca2+═CaCO3↓+H2CO3
D．反應(yīng)后的溶液中存在：c（Na+）+2c（Ca2+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（Cl-）+c（H2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．常溫下，向10mL 0.1mol/L的HR溶液中逐滴滴入0．l mol/L的NH3•H2O溶液，所得溶液pH及導(dǎo)電性變化如圖．下列分析正確的是（　　）
A．HR為強(qiáng)酸
B．a、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同
C．b點(diǎn)溶液中c（ NH4+）＞c（ R-）、c（OH-）＞c（H+）
D．a～c任意點(diǎn)溶液均有c（H+）×c（OH-）=Kw=l.0×l0-14

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．用NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1mol鐵與1molCl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
B．常溫常壓下，2gD216O 中含中子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均不相等
C．14g 分子式為CnH2n 的（n≥2）鏈烴中含有的C=C 的數(shù)目一定為$\frac{{N}_{A}}{n}$
D．在含Al3+總數(shù)為NA的AlCl3溶液中，Cl-總數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．丁腈橡膠、合成纖維M、制備古馬隆樹(shù)脂的原料N的合成路線如下：

已知：

（1）A中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是碳碳雙鍵．
（2）B和C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式依次是CH2=CH-CN、NC（CH2）4CN．
（3）反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是CH2=CH-CH=CH2+Cl2→ClCH2CH=CHCH2Cl．
（4）1mol F完全轉(zhuǎn)化成G所消耗的H2的質(zhì)量是10g．
（5）反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式是．
（6）下列說(shuō)法正確的是（選填字母）acd．
a．反應(yīng)Ⅰ是加聚反應(yīng)
b．N的分子式為C9H10
c．A與2-甲基-1，3-丁二烯互為同系物
d．H的同分異構(gòu)體中屬于苯的同系物的有8種
（7）烴K的核磁共振氫譜有三組峰，峰面積之比為1：1：1，則反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式是．

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