【題目】有機(jī)物M是有機(jī)合成的重要中間體,制備M的一種合成路線如下(部分反應(yīng)條件和試劑已略去)
已知: ①A的密度是相同條件下H2密度的38倍;其分子的核磁共振氫譜中有3組峰;
②
③
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)B的化學(xué)名稱(chēng)為______________。A中官能團(tuán)的電子式為________________。
(2)C中共面的原子最多有________個(gè)。I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________________。
(3)F→G的化學(xué)方程式為________________________________________________。
(4)M不可能發(fā)生的反應(yīng)為_______________(填選項(xiàng)字母)
A.加成反應(yīng) B.氧化反應(yīng) C.取代反應(yīng) D.消去反應(yīng)
(5)同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的E的同分異構(gòu)體有_________種。
①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) ②能與NaHCO3反應(yīng) ③含有—個(gè)—NH2
(6)參照上述合成路線,以 為原料(無(wú)機(jī)試劑任選),設(shè)計(jì)制備的合成路線:_______________________________________________。
【答案】 丙二醛 9 D 10
【解析】A的密度是相同條件下H2密度的38倍,則A的相對(duì)分子質(zhì)量為76,其分子的核磁共振氫譜中有3組峰,根據(jù)流程圖,A屬于醇類(lèi),且含有3個(gè)碳原子,則B為丙二醛,A為丙二醇。根據(jù)信息②,F(xiàn)為;結(jié)合H和M的結(jié)構(gòu)和信息③,I為。
(1)B為丙二醛。A為丙二醇,其中官能團(tuán)為羥基,電子式為,故答案為:丙二醛;;
(2)C為丙二酸,羧基中的羰基是平面結(jié)構(gòu),C中共面的原子最多有9個(gè)。I為,故答案為:9;;
(3)F為,F(xiàn)→G的化學(xué)方程式為,故答案為: ;
(4)M中含有羧基和羥基,可以發(fā)生取代反應(yīng),羥基能夠被氧化,含有肽鍵,能夠發(fā)生水解反應(yīng),含有苯環(huán),能夠發(fā)生與氫氣的加成反應(yīng),不能發(fā)生消去反應(yīng),故選D;
(5)E為。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說(shuō)明含有酚羥基,②能與NaHCO3反應(yīng),說(shuō)明含有羧基,③含有—個(gè)—NH2,說(shuō)明苯環(huán)上含有1個(gè)羧基、1個(gè)羥基和1個(gè)氨基,同時(shí)滿(mǎn)足條件的E的同分異構(gòu)體有:當(dāng)氨基和羧基位于鄰位時(shí),羥基有4種位置,即4種同分異構(gòu)體;當(dāng)氨基和羧基位于間位時(shí),羥基有4種位置,即4種同分異構(gòu)體;當(dāng)氨基和羧基位于對(duì)位時(shí),羥基有2種位置,即2種同分異構(gòu)體;共10種,故答案為:10;
(6)以 為原料制備,可以首先制得 ,再由發(fā)生縮聚反應(yīng)即可。由制,需要將溴原子水解為羥基,再氧化就可以得到羧基,將硝基還原就可以得到氨基,因此合成路線為: ,故答案為: 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知A為某種聚甲基丙烯酸酯纖維(M)的單體,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖:
回答下列問(wèn)題:
(1)B中含氧官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______;C用系統(tǒng)命名法命名為___________________。
(2)反應(yīng)A→M的反應(yīng)類(lèi)型為___________;M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________________________。
(3)反應(yīng)C→D的化學(xué)方程式為_______________________________。F與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。
(4)關(guān)于E的下列說(shuō)法正確的是________________(填寫(xiě)序號(hào))。
①分子中所有碳原子都在同一平面上;
②能與H2反應(yīng);
③能與NaOH的醇溶液反應(yīng);
④能與溴水反應(yīng)。
(5)寫(xiě)出滿(mǎn)足下列條件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:______________________。
①與A具有相同的官能團(tuán);
②水解產(chǎn)物之一(相對(duì)分子質(zhì)量為108)遇FeCl3溶液顯紫色;
③核磁共振氫譜有5種峰。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】碳和氮的化合物在生產(chǎn)生活中廣泛存在;卮鹣铝袉(wèn)題:
三氯化氮是一種黃色、油狀、具有刺激性氣味的揮發(fā)性有毒液體,各原子均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。其電子式是______。氯堿工業(yè)生產(chǎn)時(shí),由于食鹽水中通常含有少量,而在陰極區(qū)與生成的氯氣反應(yīng)產(chǎn)生少量,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。
一定條件下,不同物質(zhì)的量的與不同體積的溶液充分反應(yīng)放出的熱量如下表所示:
反應(yīng)序號(hào) | n | V | 放出的熱量 |
1 | A | ||
2 | b |
該條件與NaOH 溶液反應(yīng)生成的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為______。
利用CO可以將NO轉(zhuǎn)化為無(wú)害的,其反應(yīng)為:,向容積均為1L的甲,乙兩個(gè)恒溫溫度分別為、容器中分別加入和,測(cè)得各容器中隨反應(yīng)時(shí)間t的變化情況如下表所示:
0 | 40 | 80 | 120 | 160 | |
甲容器中, 內(nèi)用NO的濃度變化表示的反應(yīng)速率______。
該反應(yīng)的______填“”或“”。
甲容器反應(yīng)達(dá)到平衡后,若容器內(nèi)各物質(zhì)的量均增加1倍,則平衡______填“正向”、“逆向”或“不”移動(dòng)。
常溫下,在溶液中,反應(yīng)的平衡常數(shù)______。已知常溫下,的電離平衡常數(shù),的電離平衡常數(shù),
在酸性電解質(zhì)溶液中,以惰性材料作電極,將轉(zhuǎn)化為丙烯的原理如圖所示
太陽(yáng)能電池的負(fù)極是______填“a”或“b”
生成丙烯的電極反應(yīng)式是______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A. Na2S 溶液中 c(OH﹣)=c(H+)+c(HS﹣)+2c(H2S)
B. Na2CO3溶液中:c(Na+)=2c(CO32﹣)+2c(HCO3﹣)
C. 室溫下,pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的NaOH溶液等體積混合,溶液中離子濃度的大小順序:c(Na+)>c(CH3COO﹣)>c(OH﹣)>c(H+)
D. pH=4的0.1molL﹣1NaHC2O4溶液中c(H C2O4﹣)>c(H+)>c(H2C2O4)>c(C2O42﹣)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用試紙檢驗(yàn)氣體性質(zhì)是一種重要的實(shí)驗(yàn)方法.如表所示的實(shí)驗(yàn)中可加熱,下列試紙的選用、現(xiàn)象、對(duì)應(yīng)結(jié)論都正確的一項(xiàng)是
序號(hào) | 試劑B | 濕潤(rùn)的試紙A | 結(jié)論 |
A | 碘水 | 淀粉試紙變藍(lán) | 碘具有氧化性 |
B | 濃氨水、生石灰 | 藍(lán)色石蕊試紙變紅 | 氨氣為堿性氣體 |
C | 、硫酸 | 品紅試紙褪色 | 具有漂白性 |
D | Cu、濃硝酸 | 淀粉KI試紙變藍(lán) | 為酸性氣體 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】碳及其化合物廣泛存在于自然界中,試回答下列問(wèn)題:
(1)某處碳循環(huán)如圖所示,CaCO3轉(zhuǎn)化為HCO3-的離子方程式為_____________。
(2)常溫常壓下,空氣中的CO2溶于水,達(dá)到平衡時(shí),無(wú)機(jī)碳在濃液中以4種形式存在,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:
①CO2(g)+H2OH2CO3 K=10-2.8
②H2CO3H++HCO3- K1=10-3.5,
③HCO3-H++CO32- K2=10-10.3,
若溶液中。c(CO2)=1.0×10-5mol/L,且忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離,則溶液pH=_____。
(3)某化學(xué)小組為了測(cè)量湖水中無(wú)機(jī)碳的含量,量取 100mL湖水,酸化后用N2吹出CO2,再用NaOH溶液吸收,將吸收液用0.10mol/L鹽酸滴定,生成的V(CO2)隨V (鹽酸)變化關(guān)系如圖2所示,則吸收液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>______________(不用寫(xiě)出H+),湖水中無(wú)機(jī)碳的濃度為_______mol/L。
(4)—定條件下,CO2和H2O可以轉(zhuǎn)化為CO和H2,通過(guò)反應(yīng):CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)制備甲醇,若起始時(shí)在密閉容器中按物質(zhì)的量之比1:2充入CO和H2,測(cè)得平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率a (CO)隨T、P的變化關(guān)系如圖3所示。
①P1__P2(填“大于”、“小于”或“等于”);
②該反應(yīng)在195℃、P2條件下達(dá)到平衡后,c(H2)=0.5 mol/L ,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為______。
③已知CH3OH和CO的燃燒熱分別725.8kJ/mol、283.0 kJ/mol,1mol液態(tài)水變成氣態(tài)水吸熱44.0kJ,寫(xiě)出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式:_________________。
(5)用CH3OH和O2組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖4,則c電極的反應(yīng)方程式為:_______________ 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】室溫下,將0.10mol·L-1的鹽酸滴入20.00mL0.10mol·L-1氨水中,溶液的pH和pOH隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖所示。已知pOH=-lgc(OH-)。下列說(shuō)法不正確的是( )
A.M點(diǎn)所示溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)
B.N點(diǎn)所示溶液中c(NH4+)<c(Cl-)
C.Q點(diǎn)消耗鹽酸的體積小于氨水的體積
D.M點(diǎn)和N點(diǎn)水的電離程度均小于Q點(diǎn)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】CoCl2·6H2O是一種飼料營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑。一種利用水鈷礦(主要成分為Co2O3、Co(OH)3,還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2·6H2O的工藝流程如下:
已知:①浸出液含有的陽(yáng)離子主要有H+、CO2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等;
②部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表(金屬離子濃度為0.01 mol/L):
③CoCl2·6H2O熔點(diǎn)為86℃,加熱至110~120℃時(shí),失去結(jié)晶水生成無(wú)水氯化鈷。
(1)寫(xiě)出浸出過(guò)程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_______________。
(2)若不慎向“浸出液”中加過(guò)量NaClO3時(shí),可能會(huì)生成有毒氣體,寫(xiě)出生成該有毒氣體的離子方程式:_______________。
(3)“操作1”中包含3個(gè)基本實(shí)驗(yàn)操作,它們依次是_____________、__________和過(guò)濾。制得的CoCl2·6H2O在烘干時(shí)需減壓烘干的原因是_____________。
(4)萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖向“濾液”中加入萃取劑的目的是____________,其使用的最佳pH范圍是______。
A 2.0~2.5 B 3.0~3.5 C 4.0~4.5 D 5.0~5.5
(注:橫坐標(biāo)依次為1-6;單位:PH)
(5)為測(cè)定粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的含量,稱(chēng)取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水,加入足量AgNO3溶液,過(guò)濾、洗滌,將沉淀烘干后稱(chēng)其質(zhì)量。通過(guò)計(jì)算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%,其原因可能是__________。(答一條即可)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】濃硫酸分別和三種鈉鹽反應(yīng),下列分析正確的是
A. 對(duì)比①和②可以說(shuō)明還原性Br->Cl-
B. ①和③相比可說(shuō)明氧化性Br2>SO2
C. ②中試管口白霧是HCl遇水蒸氣所致,說(shuō)明酸性H2SO4>HCl
D. ③中濃H2SO4被還原成SO2
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