下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．赤鐵礦的主要成分是Fe2O3
B．鋁土礦的主要成分是Al2O3
C．工業(yè)制備氯氣主要采用電解飽和食鹽水的方法
D．把鐵礦石冶煉成鐵的過(guò)程中，還原劑主要是焦炭
A．氧化鐵又名鐵紅，化學(xué)式為Fe2O3，是赤鐵礦的主要成分，故A正確；
B．鋁土礦的主要成分為氧化鋁，氧化鋁的化學(xué)式為Al2O3，故B正確；
C．工業(yè)上制備氯氣，主要是通過(guò)電解飽和食鹽水獲得，故C正確；
D．鐵的冶煉中，利用的是CO將鐵從鐵礦石中還原出來(lái)，所以主要的還原劑為CO，故D錯(cuò)誤；
故選D．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某物質(zhì)灼燒時(shí)，焰色反應(yīng)為黃色，下列判斷正確的是(   )
A．該物質(zhì)一定是鈉的化合物B．該物質(zhì)一定含鈉元素
C．該物質(zhì)一定是金屬鈉D．不能確定該物質(zhì)中是否含鉀元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

使用類似數(shù)軸的方法研究一些化學(xué)問(wèn)題可以收到的直觀形象的效果．下列表達(dá)正確的（　�。�
A．Fe在Cl2中的燃燒產(chǎn)物：
B．氨水與SO2反應(yīng)后溶液中的銨鹽：
C．平衡常數(shù)與轉(zhuǎn)化率關(guān)系：
D．Cl2與CH4取代反應(yīng)后的產(chǎn)物：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)不能通過(guò)化合反應(yīng)得到的是（　�。�
A．Fe（OH）3B．FeCl2C．Al（OH）3D．FeS

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

向Fe2O3和鐵粉組成的混合物中，加入量的稀H2SO4，各物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，測(cè)得溶液中不含F(xiàn)e3+，且Fe2+與H2的物質(zhì)的量之比為4：1，那么在反應(yīng)中，F(xiàn)e2O3、Fe、H2SO4的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．1：1：1B．1：2：4C．1：2：3D．2：3：5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

把鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末放入110mL4mol?L-1鹽酸中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生896mLH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），殘留固體1.28g．過(guò)濾，濾液中無(wú)Cu2+．將濾液加水稀釋到200ml，測(cè)得其中c（H+）為0.4mol?L-1．試求：
（1）殘留固體1.28g為：______（填化學(xué)式）；
（2）原混合物粉末中，m（CuO）=______g；
（3）濾液稀釋到200mL后，c（Fe2+）=______mol?L-1；
（4）濾液加水稀釋到200mL后，加入足量的硝酸銀，產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量：n（AgCl）=______mol；
（5）原混合物的總質(zhì)量m（總）=______g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

Fe是地殼中含量很豐富的元素，也是生物體所必需的元素．自然界中的鐵礦石主要有赤鐵礦和磁鐵礦，金屬鐵是在高爐中冶煉的，高爐煉鐵除了加入鐵礦石外，還需加入焦炭和石灰石．請(qǐng)?zhí)羁眨?br>①寫出磁鐵礦主要成分的化學(xué)式：______．
②寫出赤鐵礦被還原成鐵的化學(xué)方程式：______．
③寫出CaCO3所參與反應(yīng)的兩個(gè)化學(xué)方程式：______，______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

用銅鋅合金制成的假金元寶欺騙行人的事件屢有發(fā)生。
(1)下列不易區(qū)別其真?zhèn)蔚姆椒ㄊ?( )
A．測(cè)定密度B．放入硝酸中C．放入鹽酸中D．觀察外觀
(2)你能判斷出：合金的性質(zhì)與組成合金的某單一金屬的性質(zhì)相同嗎?
(3)你能舉出生活中常見(jiàn)的合金的例子嗎?

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

.（本題16分）為驗(yàn)證氧化性：Cl2>Fe3+>SO2，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器和甲中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)）。

實(shí)驗(yàn)步驟：
1.在甲裝置中，打開(kāi)活塞a，加熱，待裝置中充滿黃綠色氣體時(shí)，與丙裝置連接。
2.當(dāng)丙裝置中FeC12溶液變黃時(shí)，停止加熱。
3.打開(kāi)活塞c，使約2mL的溶液滴入試管中，檢驗(yàn)溶液中的離子。
4.在乙裝置中，打開(kāi)活塞b，待空氣排盡后，將乙中產(chǎn)生的氣體通入上述丙裝置變黃后的溶液中，一段時(shí)間后停止。
5.更新丙中試管，打開(kāi)活塞c，使約2mL的溶液滴入試管中，檢驗(yàn)溶液中的離子。
回答下列問(wèn)題：
（1）甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________________。
（2）用70%的硫酸制取SO2，反應(yīng)速率比用98%的硫酸快，原因是__________________。
（3）實(shí)驗(yàn)中，證明氧化性Fe3+＞SO2的離子方程式為_(kāi)____________________________。
（4）有I、II、III三組同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：

上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果一定能夠證明氧化性:Cl2>Fe3+>SO2的是___________（用“I”、“II”、“III”代號(hào)回答）。
（5）若要用以上甲和丙裝置證明氧化性為：Cl2> Fe3+> I2的結(jié)論，則步驟為：
①往丙的漏斗中加入兩種試劑_________、_________和一種溶劑__________。
②將甲裝置中產(chǎn)生的Cl2慢慢通入丙中，觀察丙的漏斗中溶液顏色變化。
③如果觀察到丙中溶液_______________________________________則結(jié)論正確。
④停止通入Cl2。

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