Question

甲醇是一種新型的汽車動力燃料，工業(yè)上可通過CO和H₂化合制備甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
CO （g）+2H₂（g）?CH₃OH （g）△H₁=-116kJ?mol^-1某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：

化學(xué)鍵	C-H	H-H	C-O	H-O
鍵能/kJ?mol-1	413	436	358	463

則CO中碳氧鍵的鍵能是（　�。�

• A、431kJ?mol^-1
• B、946kJ?mol^-1
• C、1072kJ?mol^-1
• D、1130kJ?mol^-1

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：依據(jù)化學(xué)反應(yīng)焓變=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和來分析．

解答： 解：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH （g）的焓變=反應(yīng)物總鍵能之和-生成物總鍵能之和，設(shè)CO中碳氧鍵的鍵能為X，結(jié)合圖表提供的化學(xué)鍵的鍵能，則△H═X+2×436KJ/mol-（3×413KJ/mol+358KJ/mol+463KJ/mol）=-116 kJ?mol^-1，解得：X=1072KJ/mol，故選C．

點(diǎn)評：本題主要考查了反應(yīng)熱的計(jì)算，掌握化學(xué)反應(yīng)的焓變和化學(xué)鍵鍵能之間的關(guān)系是解題的關(guān)鍵，難度不大．