【題目】下列晶體熔化時(shí)不需破壞化學(xué)鍵的是

A. 晶體硅 B. 食鹽 C. 金屬鉀 D. 蔗糖

【答案】D

【解析】

A. 晶體硅是原子晶體,熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵 。B. 食鹽是離子晶體,熔化時(shí)破壞離子鍵 ;C. 金屬鉀是金屬晶體,熔化時(shí)破壞金屬鍵 ;D. 蔗糖是分子晶體,熔化時(shí)破壞分子間作用力,不需破壞化學(xué)鍵。故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)應(yīng)用的說法正確的是( )

A.SO2具有漂白性,可大劑量用作熏蒸粉絲使其增白

B.常溫下,二氧化硅不與強(qiáng)酸反應(yīng),可用石英容器盛放氫氟酸

C.銅的金屬活潑性比鐵的弱,銅不能還原氯化鐵

D.氧化鋁熔點(diǎn)很高,可制造高溫耐火材料,如制耐火管、坩堝等

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將一定量的SO2和含0.7mol氧氣的空氣(忽略CO2)放入一固定體積的密閉容器中,550時(shí),在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng):2SO2+O22SO3(正反應(yīng)放熱)。反應(yīng)達(dá)到平衡后,將容器中的混合氣體通過過量的NaOH溶液,氣體體積減少了21.28L;再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2,氣體的體積又減少了5.6L(以上氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。請(qǐng)回答下列問題(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)):

(1)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 。(填字母)

a.SO2和SO3濃度相等

b.SO2百分含量保持不變

c.容器中氣體的壓強(qiáng)不變

d.SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等

e.容器中混合氣體的密度保持不變

(2)欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率,下列措施可行的是 。(填字母)

a.向裝置中再充入N2 b.向裝置中再充入O2

c.改變反應(yīng)的催化劑 d.向裝置中再充入SO3

(3)求該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為(用百分?jǐn)?shù)表示) 。

(4)若將平衡混合氣體的5%通入過量的Ba(OH)2溶液,生成沉淀

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度在密閉容器發(fā)生:3H2(g)N2(g)2NH3(g),若開始時(shí)只充入2 mol NH3 (g),達(dá)平衡時(shí),混合氣體的平均摩爾質(zhì)量等于10. 625g/moL;若開始時(shí)只充入3mol H21 mol N2的混合氣體,達(dá)平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為

A. 20% B. 40% C. 60% D. 80%

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CO2中,Mg燃燒生成MgOC。下列說法正確的是( )

A. 元素C的單質(zhì)只存在金剛石和石墨兩種同素異形體

B. Mg、MgO中鎂元素微粒的半徑:r(Mg2)>r(Mg)

C. 在該反應(yīng)條件下,Mg的還原性強(qiáng)于C的還原性

D. 該反應(yīng)中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NH3作為一種重要化工原料,被大量應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn),與其有關(guān)性質(zhì)反應(yīng)的催化劑研究曾被列入國(guó)家863計(jì)劃。

(1)催化劑常具有較強(qiáng)的選擇性,即專一性。已知:

反應(yīng)I :4NH3(g) +5O2(g)4NO(g) +6H2O(g) △H= -905.0 kJ·mol-1

反應(yīng) II : 4NH3(g)+3O2(g)2N2(g) +6H2O(g) △H= -1266.6 kJ·mol-1

寫出NO分解生成N2與O2的熱化學(xué)方程式_____。

(2)在恒溫恒容裝置中充入一定量的NH3和O2,在某催化劑的作用下進(jìn)行反應(yīng)I ,測(cè)得不同時(shí)間的NH3和O2,的濃度如下表:

時(shí)間(min)

0

5

10

15

20

25

c(NH3)/mol·L-1

1.00

0.36

0.12

0.08

0.072

0.072

c(O2)/mol L-1

2.00

1.20

0.90

0.85

0.84

0.84

則下列有關(guān)敘述中正確的是_____________。

A.使用催化劑時(shí),可降低該反應(yīng)的活化能,加快其反應(yīng)速率

B.若測(cè)得容器內(nèi)4v(NH3) =6v(H2O)時(shí),說明反應(yīng)已達(dá)平衡

C.當(dāng)容器內(nèi)=1時(shí),說明反應(yīng)已達(dá)平衡

D.前10分鐘內(nèi)的平均速率v( NO)=0.088 mol·L-1·min-1

(3)氨催化氧化時(shí)會(huì)發(fā)生上述兩個(gè)競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)I、II。為分析某催化劑對(duì)該反應(yīng)的選擇性,在1L密閉容器中充入1 mol NH3和2mol O2,測(cè)得有關(guān)物質(zhì)的量關(guān)系如下圖:

①該催化劑在低溫時(shí)選擇反應(yīng)_______(填“ I ”或“ II”)。

52℃時(shí),4NH3+3O22N2+6H2O的平衡常數(shù)K=_______(不要求得出計(jì)算結(jié)果,只需列出數(shù)字計(jì)算式)。

C點(diǎn)比B點(diǎn)所產(chǎn)生的NO的物質(zhì)的量少的主要原因________。

(4)制備催化劑時(shí)常產(chǎn)生一定的廢液,工業(yè)上常利用氫硫酸檢測(cè)和除去廢液中的Cu2+

已知:25℃時(shí),K1(H2S) =1.3×10-7,K1(H2S) =7.1×10-15,Ksp(CuS) =8.5×10-45

①在計(jì)算溶液中的離子濃度時(shí),涉及弱酸的電離通常要進(jìn)行近似處理。則0.lmol L-1

硫酸的pH≈______(取近似整數(shù))。

②某同學(xué)通過近似計(jì)算發(fā)現(xiàn)0.lmol L-1氫硫酸與0.0lmol L-1氫硫酸中的c(S2-)相等,而且等于_____mol·L-1

③已知,某廢液接近于中性,若加入適量的氫硫酸,當(dāng)廢液中c(Cu2+) >_____ mol·L-1(計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字),就會(huì)產(chǎn)生CuS沉淀。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用聚光手電筒照射下列分散系,可觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是( 。
A.KOH溶液
B.Fe(OH)3膠體
C.鹽酸
D.NaNO3溶液

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】分類法是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種有效方法.下列物質(zhì)可與:NaCl、MgSO4、AgNO3歸為一類的是(  )
A.CaCO3
B.NaOH
C.H2SO4
D.CuO

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,不屬于合金的是( )
A.青銅
B.不銹鋼
C.硬鋁
D.黃金

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案