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用價層電子對互斥理論（VSEPR）可以預測許多分子或離子的空間構型，有時也能用來推測鍵角大小，下列判斷正確的是

A．SO2、CS2、HI都是直線形的分子

B．BF3鍵角為120°，SnBr2鍵角大于120°

C．COCl2、BF3、SO3都是平面三角形的分子

D．PCl3、NH3、PCl5都是三角錐形的分子

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆山東省濟南市高三第一次模擬考試理科綜合化學試卷（解析版） 題型：簡答題

近年我國汽車擁有量呈較快增長趨勢，汽車尾氣已成為重要的空氣污染物。回答下列問題：

（l）汽車發(fā)動機工作時會引起反應：N2(g)＋O2(g)2NO(g)，是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一。2000K時，向容積為2L的密閉容器中充入2molN2與2molO2，發(fā)生上述反應，經過5min達到平衡，此時容器內NO的體積分數為0.75% ．則該反應在5min內的平均反應速率v(O2)=_______mol/(Lmin)，N2的平衡轉化率為_______，2000K時該反應的平衡常數K=_____。

（2）一定量NO發(fā)生分解的過程中，NO的轉化率隨時間變化的關系如右圖所示。

① 反應2NO(g)N2(g)＋O2(g)為______反應（填“吸熱”或“放熱”) ；

②一定溫度下，能夠說明反應2NO(g)N2(g)＋O2(g)已達到平衡的是_____（填序號）；

a.容器內的壓強不發(fā)生變化

b．混合氣體的密度不發(fā)生變化

c. 2NO、N2、O2的濃度保持不變

d．單位時間內分解4molNO，同時生成2molN2

③ 在四個容積和溫度均完全相同的密閉容器中分別加入下列物質，相應物質的量（mol）如下表所示。相同條件下達到平衡后，N2的體積分數最大的是_______（填容器代號）；

容器代號

NO

N2

O2

A

2

0

0

B

0

l

l

C

0.4

0.6

0.8

D

l

0.5

0.4

（3）當發(fā)動機采用稀薄燃燒時，尾氣中的主要污染物為NOx。可用CH4催化還原NOx以消除氮氧化物污染。

已知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)  △H=-574kJ·mol-1

CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)   △H=-867kJ·mol-1 

①寫出CH4與NO反應生成N2、CO2、H2O(g)的熱化學方程式：___________；

②使用催化劑可以將汽車尾氣的主要有害成分一氧化碳（CO）和氮氧化物（NOx）轉化為無毒氣體，該反應的化學方程式為___________________。

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科目：高中化學 來源：寧夏勤行校區(qū)2016-2017學年高二下學期第一次（3月）月考化學試卷 題型：選擇題

下列離子的VSEPR模型與其立體構型一致的是(　　)

A. SO B. ClO C. NO D. ClO

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省大同市高二3月月考化學試卷（解析版） 題型：簡答題

（I）（1）以下列出的是一些原子的2p能級和3d能級中電子排布的情況，試判斷哪些違反了泡利原理____________，哪些違反了洪特規(guī)則_______________。哪些既沒有違反泡利原理又沒有違反洪特規(guī)則_______________。

（Ⅱ）等電子原理：原子數相同、最外層電子總數相同的分子互稱為等電子體。等電子體的結構相似、物理性質相近。

(1)根據上述原理，僅由第二周期元素組成的分子中，互為等電子體的是：______和______；______和______．

(2)此后，等電子原理又有所發(fā)展．例如，由短周期元素組成的粒子，只要其原子數相同，各原子最外層電子數之和相同，也可互稱為等電子體，它們也具有相似的結構特征．在短周期元素組成的物質中，與NO2-互為等電子體的分子有：______、______．

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省大同市高二3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

通常情況下，原子核外p能級、d能級等原子軌道上電子排布為“全空”、“半充滿”、“全充滿”的時候一般更加穩(wěn)定，稱為洪特規(guī)則的特例，下列事實能作為這個規(guī)則證據的是( )

①元素氦(He)的第一電離能遠大于元素氫(H)的第一電離能

②26Fe2＋容易失電子轉變?yōu)?6Fe3＋，表現出較強的還原性

③基態(tài)銅(Cu)原子的電子排布式為[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2

④某種激發(fā)態(tài)碳(C)原子電子排布式為1s22s12p3而不是1s22s22p2

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. 全部

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省大同市高二3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某化學學習小組在學習元素周期系和周期的劃分時提出了以下觀點：

①周期系的形成是由原子的結構決定的；

②元素周期系中IA族元素統(tǒng)稱為堿金屬元素；

③每一周期的元素原子外圍電子排布均是從nsl開始至ns2np6結束；

④元素周期系的每一周期元素的種類均相等；

⑤基態(tài)原子電子排布為ls22s22p3和ls22s22p63s23p3的兩元素原子位于同一周期；

⑥周期序號越大，該周期所含金屬元素一般越多。

你認為正確的是

A. ①②③⑤⑥ B. ①⑥ C. ①④⑥ D. ②③⑤

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年重慶第二外國語學校高一下學期3月份月考化學試卷（解析版） 題型：簡答題

根據下列幾種粒子的結構示意圖，回答問題：

 

（1）屬于陰離子的是______（填粒子代號，下同）

（2）屬于金屬元素的是_______________________

（3）具有相似化學性質的是____________________

（4）D2C2含有的化學鍵類型有___________________(選填“離子鍵”“極性鍵”“非極性鍵”)

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南師范大學附屬中學高一下學期第一次階段性測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

已知A、B、C、D分別是中學化學中常見的四種不同粒子，它們之間有如下圖所示反應關系：

（1）如果A、B、C、D均是1O電子的粒子。請寫出A的電子式：______,D的結構式：_____。

（2）如果A、C均是18電子的粒子，B、D均是10電子的粒子。A與B在溶液中反應生成C和D的離子方程式為_______________。

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科目：高中化學 來源：2017屆貴州省凱里市高三3月聯考理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

辣椒中含辣椒素，局部應用可助減輕疼痛。辣椒素酯類化合物的結構可以表示為：(R為烴基)，其中一種辣椒素酯類化合物J的合成路線如下：

已知：

①A、B和E為同系物，其中B的相對分子質量為44，A和B核磁共振氫譜顯示都有兩組峰，峰面積比分別為9：1和3：1；

②化合物J的分子式為C15H22O4；

③

回答下列問題：

（1）G中含有的官能團有 、 。

（2）由C生成D的反應類型為 ，D的化學名稱為 。

（3）①的化學方程式為 。

（4）J的結構簡式為 。

（5）G的同分異構體中，苯環(huán)上的一氯代物只有一種的共有 種(不含立體異構)，核磁共振氫譜顯示2組峰的是 (寫結構簡式)。

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