自然界中，在數(shù)量和種類上占絕對優(yōu)勢的是


  1. A.
    單質(zhì)
  2. B.
    氧化物
  3. C.
    離子化合物
  4. D.
    共價(jià)化合物
D
自然界以碳元素形成的化合物最多，且大多數(shù)為共價(jià)化合物．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?煙臺(tái)模擬）自然界中氮的循環(huán)涉及到地球上生物圈的方方面面．人類進(jìn)入工業(yè)化社會(huì)以后，化學(xué)合成氮肥的數(shù)量迅速上升，對氮的循環(huán)和環(huán)境影響很大．下圖是工業(yè)合成氮肥的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

回答下列問題：
（1）反應(yīng)①的條件是
高溫、高壓、催化劑
高溫、高壓、催化劑
，反應(yīng)④的化學(xué)方程式為
3NO2+H2O═2HNO3+NO
3NO2+H2O═2HNO3+NO
，反應(yīng)⑤所得產(chǎn)物的溶液中離子濃度由大到小得顧序?yàn)?!--BA-->
C（NO3-）＞C（NH4+）＞C（H+）＞C（OH-）
C（NO3-）＞C（NH4+）＞C（H+）＞C（OH-）
．
（2）實(shí)驗(yàn)室制取NH3的一種方法是在生石灰中滴加濃氨水，其原因是
氧化鈣與氨水中的反應(yīng)生氫氧化鈣，使氨水的濃度氫氧根濃度均增大，同時(shí)溶液溫度升高，共同導(dǎo)致平衡NH3+H2O?NH3?H20?NH4++OH-向左移生成氨氣
氧化鈣與氨水中的反應(yīng)生氫氧化鈣，使氨水的濃度氫氧根濃度均增大，同時(shí)溶液溫度升高，共同導(dǎo)致平衡NH3+H2O?NH3?H20?NH4++OH-向左移生成氨氣
．
（3）硝酸廠的尾氣含有氮的氧化物，直接排放將污染空氣．目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的CH4等將氮的氧化物還原為N2和H2O，反應(yīng)原理為：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO2（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
則CH4直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為
CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ?mol-1
CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ?mol-1
．
（4）下圖表示某溫度時(shí)，反應(yīng)N2O4（g）2NO2（g）在前1l0s內(nèi)的反應(yīng)進(jìn)

①此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
[NO2]2
[N2O4]
[NO2]2
[N2O4]
．
②反應(yīng)進(jìn)行到70s時(shí)，改變的條件可能是
B
B
（填字母），反應(yīng)進(jìn)行到90s時(shí)，改變的條件可能是
D
D
（填字母）
A．加入催化劑   B．?dāng)U大容器體積   C．升高溫度      D．增大N2O4的濃度
③請?jiān)趫D中畫出反應(yīng)物N2O4在0～70秒時(shí)的濃度變化曲線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

人類最初使用的有機(jī)物大多源自于自然界，從樟科植物枝葉提取的精油中含有下列  甲、乙、丙三種成分：

分子式 C16H14O2
部分性質(zhì) 能使Br2/CCl4褪色
能在稀硫酸中水解
（1）甲中含氧官能團(tuán)的名稱為
羥基
羥基
，甲分子中處于同一平面的碳原子數(shù)量多為
9
9
個(gè)．
（2）由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過程（已略去各步反應(yīng)的無關(guān)產(chǎn)物，下同）：

其中反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型為
加成反應(yīng)
加成反應(yīng)
，反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為（注明反應(yīng)條件）
+NaOH
醇
△
+NaCl+H2O
+NaOH
醇
△
+NaCl+H2O
．
（3）已知：RCH=CHR′
Ⅰ．O3
Ⅱ．Zn/H2O
RCHO+R′CHO
2HCHO 
Ⅰ．濃NaOH
Ⅱ．H+
 HCOOH+CH3OH
由乙制丙的一種合成路線圖如下（A～F均為有機(jī)物，圖中Mr表示相對分子質(zhì)量）：

①下列物質(zhì)不能與C反應(yīng)的是
c
c
（選填序號(hào)）
a．金屬鈉    b．HBr    c．Na2CO3溶液    d．乙酸
②D有多種同分異構(gòu)體，任寫其中一種能同時(shí)滿足下列條件的異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式
．
a．苯環(huán)上連接著三種不同官能團(tuán)    b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
c．能與Br2/CCl4發(fā)生加成反應(yīng)     d．遇FeCl3溶液顯示特征顏色
③寫出乙與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)化學(xué)方程式
C6H5CH=CHCHO+2Cu（OH）2+NaOH
△
C6H5CH=CHCOONa+Cu2O↓+3H2O
C6H5CH=CHCHO+2Cu（OH）2+NaOH
△
C6H5CH=CHCOONa+Cu2O↓+3H2O
．
④寫出F的結(jié)構(gòu)簡式
．
⑤寫出C和D反應(yīng)生成丙的化學(xué)方程式
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

自然界中氮的循環(huán)涉及到地球上生物圈的方方面面．人類進(jìn)入工業(yè)化社會(huì)以后，化學(xué)合成氮肥的數(shù)量迅速上升，對氮的循環(huán)和環(huán)境影響很大．下圖是工業(yè)合成氮肥的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

回答下列問題：
（1）反應(yīng)①的條件是______，反應(yīng)④的化學(xué)方程式為______，反應(yīng)⑤所得產(chǎn)物的溶液中離子濃度由大到小得顧序?yàn)開_____．
（2）實(shí)驗(yàn)室制取NH3的一種方法是在生石灰中滴加濃氨水，其原因是______．
（3）硝酸廠的尾氣含有氮的氧化物，直接排放將污染空氣．目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的CH4等將氮的氧化物還原為N2和H2O，反應(yīng)原理為：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO2（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
則CH4直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為______．
（4）下圖表示某溫度時(shí)，反應(yīng)N2O4（g）2NO2（g）在前1l0s內(nèi)的反應(yīng)進(jìn)

①此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=______．
②反應(yīng)進(jìn)行到70s時(shí)，改變的條件可能是______（填字母），反應(yīng)進(jìn)行到90s時(shí)，改變的條件可能是______（填字母）
A．加入催化劑　 B．?dāng)U大容器體積　 C．升高溫度　　　D．增大N2O4的濃度
③請?jiān)趫D中畫出反應(yīng)物N2O4在0～70秒時(shí)的濃度變化曲線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

自然界中氮的循環(huán)涉及到地球上生物圈的方方面面。人類進(jìn)入工業(yè)化社會(huì)以后，化學(xué)合成氮肥的數(shù)量迅速上升，對氮的循環(huán)和環(huán)境影響很大。下圖是工業(yè)合成氮肥的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

回答下列問題：

   (1)反應(yīng)①的條件是                ，反應(yīng)④的化學(xué)方程式為                 ，

反應(yīng)⑤所得產(chǎn)物的溶液中離子濃度由大到小得顧序?yàn)?u>                            。

   (2)實(shí)驗(yàn)室制取NH3的一種方法是在生石灰中滴加濃氨水，其原因是            

                                                                 。

   (3)硝酸廠的尾氣含有氮的氧化物，直接排放將污染空氣。目前科學(xué)家探索利用燃料

氣體中的CH4等將氮的氧化物還原為N2和H2O，反應(yīng)原理為：

        

   則直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為                       。           .      

   (4)下圖表示某溫度時(shí)，反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)在前1l0s內(nèi)的反應(yīng)進(jìn)

    

      ①此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=               。

      ②反應(yīng)進(jìn)行到70s時(shí)，改變的條件可能是       （填字母) ,  反應(yīng)進(jìn)行到90s時(shí)，改變的條件可能是        (填字母)  

      A.加入催化劑   B.擴(kuò)大容器體積   C.升高溫度      D.增大N2O4的濃度

      ③請?jiān)趫D中畫出反應(yīng)物N2O4在0~70秒時(shí)的濃度變化曲線。

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科目：高中化學(xué) 來源：2011年山東省煙臺(tái)市高考化學(xué)適應(yīng)性練習(xí)試卷（一）（解析版） 題型：解答題

自然界中氮的循環(huán)涉及到地球上生物圈的方方面面．人類進(jìn)入工業(yè)化社會(huì)以后，化學(xué)合成氮肥的數(shù)量迅速上升，對氮的循環(huán)和環(huán)境影響很大．下圖是工業(yè)合成氮肥的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

回答下列問題：
（1）反應(yīng)①的條件是______，反應(yīng)④的化學(xué)方程式為______，反應(yīng)⑤所得產(chǎn)物的溶液中離子濃度由大到小得顧序?yàn)開_____．
（2）實(shí)驗(yàn)室制取NH3的一種方法是在生石灰中滴加濃氨水，其原因是______．
（3）硝酸廠的尾氣含有氮的氧化物，直接排放將污染空氣．目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的CH4等將氮的氧化物還原為N2和H2O，反應(yīng)原理為：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO2（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
則CH4直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為______．
（4）下圖表示某溫度時(shí)，反應(yīng)N2O4（g）2NO2（g）在前1l0s內(nèi)的反應(yīng)進(jìn)

①此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=______．
②反應(yīng)進(jìn)行到70s時(shí)，改變的條件可能是______（填字母），反應(yīng)進(jìn)行到90s時(shí)，改變的條件可能是______（填字母）
A．加入催化劑   B．?dāng)U大容器體積   C．升高溫度      D．增大N2O4的濃度
③請?jiān)趫D中畫出反應(yīng)物N2O4在0～70秒時(shí)的濃度變化曲線．

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