能實現(xiàn)下列物質間直接轉化的元素是( )
單質
氧化物
酸或堿
鹽
A．硅 B．硫
C．銅 D．鐵
鷹派教輔銜接教材河北教育出版社系列答案
初中暑期銜接系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
次磷酸（H3PO2）是一種精細化工產品，具有較強還原性，回答下列問題：
（1）H3PO2是一元中強酸，寫出其電離方程式：
（2）H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的銀離子還原為銀單質，從而可用于化學鍍銀．
①H3PO2中，磷元素的化合價為
②利用H3PO2進行化學鍍銀反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為4：1，則氧化產物為： （填化學式）
③NaH2PO2是正鹽還是酸式鹽？
（3）H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷（P4）與氫氧化鋇溶液反應生成PH3氣體和Ba（H2PO2）2，后者再與硫酸反應，寫出白磷與氫氧化鋇溶液反應的化學方程式： ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
在容積為2 L的密閉容器中，保持體系內溫度800 ℃不變，將一定量的NO和O2混合發(fā)生反應：2NO＋O2
2NO2，其中NO的物質的量(n)隨時間(t)的變化關系如圖所示。請回答下列問題。
（1）30 s時反應達到平衡，用O2表示達到平衡過程的平均反應速率為
________，圖像中曲線________(選填“Ⅰ”或“Ⅱ”)表示NO2的變化。由圖像中曲線和數(shù)據(jù)變化，能否計算該溫度下的平衡常數(shù)：____________(填“能”或“不能”)。
（2）若升高反應體系的溫度，使反應重新達到平衡，此時體系中n(NO)＝n(NO2)，則該反應是________熱反應(選填“吸”或“放”)。
（3）在800 ℃時，若縮小容器的體積，達新平衡時n(NO)________(選填“>”、“＝”或“<”)0.07 mol，NO的轉化率________(選填“增大”、“不變”或“減小”)。
（4）上述800 ℃時的反應達到平衡時測得放出熱量a kJ。試寫出在此條件下NO與氧氣反應的熱化學方程式______________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
氮化硅是一種高溫陶瓷材料，它的硬度大、熔點高，化學性質穩(wěn)定，工業(yè)上曾普遍采用高純硅與純氮在1 300 ℃反應獲得。
(1)根據(jù)性質，推測氮化硅陶瓷的用途是________(填字母)。
A．制汽輪機葉片 B．制有色玻璃
C．制永久性模具 D．制造柴油機
(2)畫出N的原子結構示意圖：________。根據(jù)元素周期律知識，請寫出氮化硅的化學式：________________________________________________________________________。
(3)氮化硅陶瓷抗腐蝕能力強，除氫氟酸外，它不與其他無機酸反應，試推測該陶瓷被氫氟酸腐蝕的化學方程式：______________________________。
(4)現(xiàn)用四氯化硅和氮氣在氫氣氣氛保護下，加強熱發(fā)生反應，可得較高純度的氮化硅，反應的化學方程式為______________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
氮化硅是一種高溫陶瓷材料，它的硬度大、熔點高，化學性質穩(wěn)定，工業(yè)上曾普遍采用高純硅與純氮在1 300 ℃反應獲得。
(1)根據(jù)性質，推測氮化硅陶瓷的用途是________(填字母)。
A．制汽輪機葉片 B．制有色玻璃
C．制永久性模具 D．制造柴油機
(2)畫出N的原子結構示意圖：________。根據(jù)元素周期律知識，請寫出氮化硅的化學式：________________________________________________________________________。
(3)氮化硅陶瓷抗腐蝕能力強，除氫氟酸外，它不與其他無機酸反應，試推測該陶瓷被氫氟酸腐蝕的化學方程式：______________________________。
(4)現(xiàn)用四氯化硅和氮氣在氫氣氣氛保護下，加強熱發(fā)生反應，可得較高純度的氮化硅，反應的化學方程式為______________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
將質量相同的四份Cu粉，分別置于過量的下列酸里，產生氣體的物質的量最多的是( )
A．稀H2SO4 B．濃H2SO4
C．稀HNO3 D．濃HNO3
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科目：高中化學 來源： 題型：
在下列轉化關系中，B、D都是淡黃色固體，且D和A都是單質。
(1)寫出下列物質的化學式：A__________，G__________，H__________。
(2)寫出E→F，F(xiàn)→G的化學方程式：
E→F________________________________________________________________________；
F→G________________________________________________________________________。
(3)寫出E和足量的C溶液反應的離子方程式____________________。
(4)0.5千克含D 48%的某物質能轉化為含G 98%的溶液多少千克(所含的D有98%轉化為G)?
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科目：高中化學 來源： 題型：
鐵屑可用于地下水脫氮，實驗室研究步驟如下：
Ⅰ、將鐵屑浸泡在0.5mol/L鹽酸中進行預處理．
Ⅱ、30min后，用去離子水反復沖洗，至沖洗后液體的pH為中性．在N2保護下烘干備用．
Ⅲ、在蒸餾水中加入硝酸鉀配制硝酸鉀溶液．
Ⅳ、將酸預處理后的鐵屑加入硝酸鉀溶液中．
請回答：
（1）鹽酸溶解Fe2O3的離子方程式是 ．
（2）烘干時需要在N2保護下進行的原因是 ．
（3）將步驟Ⅱ中沖洗后的溶液在空氣中加熱蒸發(fā)灼燒，最終得到的固體是 ．
（4）將酸性條件下，鐵與NO3﹣反應的離子方程式補充完整：
Fe+ NO3﹣+ + ═ Fe2++ NH4++ ．
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SO2，SO2＋H2OH2SO3，H2SO3＋2NaOH===Na2SO3＋2H2O，可以實現(xiàn)轉化，故選B。
