在某溫度下，將2 mol A和3 mol B充入密閉容器中,發(fā)生反應aA(g)+B(g)C(g)+D(g)。5 min后達到平衡，各物質(zhì)平衡濃度(mol·L-1)的關系為{c(A)}a·c(B)=c(C)·c(D)。若在溫度不變的情況下，將容器的體積擴大為原來的5倍，若A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，求B的轉(zhuǎn)化率。

解析：因為{c(A)}a·c(B)=c(C)·c(D)，

容積擴大5倍，A的轉(zhuǎn)化率未變，可知a=1。

設B的轉(zhuǎn)化率為x。

         A(g)  +  B(g)C(g)  +  D(g)

起始 2 mol     3 mol

轉(zhuǎn)化  3·x       3·x          3x          3x

平衡  2-3x       3-3x          3x          3x

(2-3x)(3-3x)=3x·3x

x=40%

所以，B的轉(zhuǎn)化率為40%。

答案：40%


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)氮的氧化物和SO2是常見的化工原料，但也是大氣的主要污染物．綜合治理其污染是化學家研究的主要內(nèi)容．根據(jù)題意完成下列各題：
（1）用甲烷催化還原一氧化氮，可以消除一氧化氮對大氣的污染．反應方程式如下：CH4（g）+4NO（g）?2N2（g）+2H2O（g）+CO2（g）該反應平衡常數(shù)表達式為
 
．
（2）硫酸生產(chǎn)中，接觸室內(nèi)的反應：2SO2（g）+O2（g）
 催化劑 
.
 
2SO3（g）；SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與體系總壓強的關系如圖1所示．某溫度下，將2.0mol SO2和1.0mol O2置于30L剛性密閉容器中，30秒反應達平衡后，體系總壓強為2.70MPa．用氧氣表示該反應的平均速率是
 
mol?L-1?min-1．
（3）右圖平衡狀態(tài)由A變到B時，改變的外界條件是
 
．
a．又加入一些催化劑    b．又加入一些氧氣  c．降低了體系的溫度    d．升高了外界的大氣壓
（4）新型納米材料氧缺位鐵酸鹽MFe2Ox在常溫下，能將氮的氧化物和SO2等廢氣分解除去．轉(zhuǎn)化流程如圖2所示，若x=3.5，M為Zn，請寫出ZnFe2O3.5分解SO2的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

水的電離平衡線如下圖所示。

(1)若以A點表示25 ℃時水在電離平衡時的離子濃度，當溫度上升到100 ℃時，水的電離平衡狀態(tài)到B點，則此時水的離子積從___________增加到___________。

(2)將pH=8的Ba(OH)2溶液與pH=5的稀鹽酸混合，并保持100 ℃恒溫，欲使混合溶液pH=7，則Ba(OH)2與鹽酸的體積比為___________。

(3)已知AnBm的離子積=[c(Am+)]n·[c(Bn-)]m，式中c(Am+)和c(Bn-)表示離子的物質(zhì)的量濃度。在某溫度下Ca(OH)2的溶解度為0.74 g，其飽和溶液密度設為1 g·mL-1，其離子積為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

（16分）甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。

（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：

     反應Ⅰ： CO(g) ＋2H2(g)    CH3OH(g)             ΔH1

     反應Ⅱ： CO2(g) ＋ 3H2(g)   CH3OH(g)  +  H2O(g)  ΔH2

①反應Ⅱ的平衡常數(shù)表達式是                                  。

②下表所列數(shù)據(jù)是反應Ⅰ在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）。

溫度

250℃

300℃

350℃

K

2.041

0.270

0.012

W$w#w..c.o*m由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH1          0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。

③某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(CO)＝ 0.2 mol／L，則CO的轉(zhuǎn)化率為             。

（2）已知在常溫常壓下：

① 2CH3OH(l)＋ 3O2(g)＝ 2CO2(g)＋ 4H2O(g) ΔH1 ＝ －1275.6 kJ／mol

② 2CO (g)+ O2(g)＝ 2CO2(g) ΔH2 ＝ －566.0 kJ／mol

③H2O(g) ＝ H2O(l)   ΔH3 ＝ －44.0 kJ／mol

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：                              。

（3）某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應原理，設計如圖所示的電池裝置。該電池正極的電極反應為            。

 

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科目：高中化學 來源：2010年廣東省廣州東莞五校高三上學期第二次聯(lián)考（理綜）化學 題型：填空題

（16分）甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。

（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：

     反應Ⅰ： CO(g) ＋ 2H2(g)    CH3OH(g)              ΔH1

     反應Ⅱ： CO2(g) ＋ 3H2(g)   CH3OH(g)  +  H2O(g)   ΔH2

①反應Ⅱ的平衡常數(shù)表達式是                                   。

②下表所列數(shù)據(jù)是反應Ⅰ在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）。

溫度

250℃

300℃

350℃

K

2.041

0.270

0.012

W$w#w..c.o*m由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH1           0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。

③某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(CO)＝ 0.2 mol／L，則CO的轉(zhuǎn)化率為              。

（2）已知在常溫常壓下：

① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g)  ΔH1 ＝ －1275.6 kJ／mol

② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g)  ΔH2 ＝ －566.0 kJ／mol

③H2O(g) ＝ H2O(l)   ΔH3 ＝ －44.0 kJ／mol

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：                               。

（3）某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應原理，設計如圖所示的電池裝置。該電池正極的電極反應為             。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

氮的氧化物和SO2是常見的化工原料，但也是大氣的主要污染物．綜合治理其污染是化學家研究的主要內(nèi)容．根據(jù)題意完成下列各題：
（1）用甲烷催化還原一氧化氮，可以消除一氧化氮對大氣的污染．反應方程式如下：CH4（g）+4NO（g）?2N2（g）+2H2O（g）+CO2（g）該反應平衡常數(shù)表達式為______．
（2）硫酸生產(chǎn)中，接觸室內(nèi)的反應：2SO2（g）+O2（g）數(shù)學公式2SO3（g）；SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與體系總壓強的關系如圖1所示．某溫度下，將2.0mol SO2和1.0mol O2置于30L剛性密閉容器中，30秒反應達平衡后，體系總壓強為2.70MPa．用氧氣表示該反應的平均速率是______mol?L-1?min-1．
（3）右圖平衡狀態(tài)由A變到B時，改變的外界條件是______．
a．又加入一些催化劑　　b．又加入一些氧氣 c．降低了體系的溫度　　d．升高了外界的大氣壓
（4）新型納米材料氧缺位鐵酸鹽MFe2Ox在常溫下，能將氮的氧化物和SO2等廢氣分解除去．轉(zhuǎn)化流程如圖2所示，若x=3.5，M為Zn，請寫出ZnFe2O3.5分解SO2的化學方程式______．

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