由H、H、O三種原子組成的化合物一共有（    ）

    A. 1種            B. 2種            C. 3種            D. 4種

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


目前我國許多城市和地區(qū)定期公布空氣質(zhì)量報告，在空氣質(zhì)量報告中，一般不涉及(   )

A．SO2             B．NO2           C．CO2               D．可吸入顆粒物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．lmol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

B．2 L0.5 mol·L-1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA

C．1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA

D．丙烯和環(huán)丙烷組成的42 g混合氣體中氫原子的個數(shù)為6 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


C＋CO2 2CO（正反應(yīng)吸熱），反應(yīng)速率為v1：N2＋3H2   2NH3（正反應(yīng)放熱），反應(yīng)速率為v2。對于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度降低時，v1和v2的變化情況是           （    ）

A．同時增大                      B．同時減小

C．v1增加，v2減小                    D．v1減小，v2增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某溫度下，密閉容器中X、Y、Z、W四種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表，下列說法錯誤的是（    ）

物質(zhì)

X

Y

Z

W

初始濃度/mol·L-1

0.5

0.6

0

0

平衡濃度/mol·L-1

0.1

0.1

0.4

0.6

A．反應(yīng)達(dá)到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為80% 

B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

C．增大壓強其平衡常數(shù)不變，但使平衡向生成Z的方向移動

D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


為了除去氯化鎂酸性溶液中的Fe3+，可在加熱攪拌的條件下加入一種過量的試劑，過濾后再加入適量的鹽酸。這種試劑是（    ）

A．氨水      B．氫氧化鈉      C．碳酸鎂        D．碳酸鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


氮可以形成多種化合物，如NH3、N2H4、HCN、NH4NO3等。

（1）已知：N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)          △H= + 50.6kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)                    △H=-571.6 kJ·mol-1

則①N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)          △H=     kJ·mol-1

②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) 不能自發(fā)進(jìn)行的原因是    。

③用次氯酸鈉氧化氨，可以得到N2H4的稀溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是    。

（2）采礦廢液中的CN- 可用H2O2處理。已知：H2SO4=H++ HSO4-   HSO4-H++ SO42-用鉑電極電解硫酸氫鉀溶液，在陽極上生成S2O82-，S2O82-水解可以得到H2O2。寫出陽極上的電極反應(yīng)式    。

（3）氧化鎂處理含的廢水會發(fā)生如下反應(yīng)：

MgO+H2OMg(OH)2        Mg(OH)2+2NH4+ Mg2+ +2NH3·H2O。

①溫度對氮處理率的影響如圖所示。在25℃前，升高溫度氮去除率增大的原因是    。

②剩余的氧化鎂，不會對廢水形成二次污染，理由是    。

（4）滴定法測廢水中的氨氮含量（氨氮以游離氨或銨鹽形式存在于水中）步驟如下：①取10 mL廢水水樣于蒸餾燒瓶中，再加蒸餾水至總體積為175 mL②先將水樣調(diào)至中性，再加入氧化鎂使水樣呈微堿性，加熱③用25 mL硼酸吸收蒸餾出的氨[2NH3+4H3BO3＝(NH4)2B4O7+5H2O]④將吸收液移至錐形瓶中，加入2滴指示劑，用c mol·L-1的硫酸滴定至終點[(NH4)2B4O7+H2SO4+5H2O＝(NH4)2SO4+4H3BO3]，記錄消耗的體積V mL。則水樣中氮的含量是    mg·L-1（用含c、V的表達(dá)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


己知A（g）+B（g）C（s）+2D（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：

溫度/℃

700

800

830

1000

1200

平衡常數(shù)

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=                 ，△H=　       0（填“＜”“＞”“=”）；

（2）830℃時，向一個5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0.003mol•L﹣1•s﹣1，則6s時c(A)=　          　 mol•L﹣1。反應(yīng)達(dá)到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為80%，如果這時向該密閉容器中再充入1mol氬氣，達(dá)新平衡時A的轉(zhuǎn)化率為             。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�

A．濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B．鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+

C．NaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng)：CO2-3+2H+=H2O+CO2↑

D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)23Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+

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