【題目】常溫下,下列有關電解質(zhì)溶液的敘述錯誤的是( )
A. 某H2SO4溶液中 =1.0×108,由水電離出的c(H+)=1×10-11 mol·L-1
B. 將0.02 mol·L-1 HCl溶液與0.02 mol·L-1 Ba(OH)2溶液等體積混合后,溶液pH約為12
C. 將0.1 mol·L-1的NaOH溶液加水稀釋后,由水電離產(chǎn)生的c(H+)·c(OH-)保持不變
D. pH=3的H2SO4溶液,稀釋105倍后,溶液的pH<7
【答案】C
【解析】A. 某H2SO4溶液中=1.0×108,Kw=c(H+)c(OH-)=1×10-14,得出c(H+)=1×10-3mol/L,c(OH-)=1×10-11mol/L,由水電離出的c(H+)=c(OH-)=1×10-11 mol·L-1,故A正確;B. 將0.02 mol·L-1 HCl溶液與0.02 mol·L-1 Ba(OH)2溶液等體積混合后,溶液c(OH-)==0.01mol/L,pH=12,故B正確;C. 將0.1 mol·L-1的NaOH溶液加水稀釋后,堿性減弱,水的電離程度增大,由水電離產(chǎn)生的c(H+)·c(OH-)增大,故C錯誤;D. pH=3的H2SO4溶液,稀釋105倍后,溶液的pH<7,故D正確。故選C。
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【題目】下圖是周期表中短周期的一部分,A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)等于B的質(zhì)量數(shù),B元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù),下列敘述正確的是( )
A. B為第二周期的元素
B. C為VA族元素
C. 三種元素都為金屬元素
D. C所形成的氣態(tài)氫化物是三種元素中最穩(wěn)定的
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【題目】(硫化堿法是工業(yè)上制備Na2S2O3的方法之一,反應原理為:2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2(該反應△H>0)。某研究小組在實驗室用硫化堿法制備Na2S2O3·5H2O流程如下。
(1)吸硫裝置如圖所示
①裝置B的作用是檢驗裝置A中SO2的吸收效率,B中試劑是______,表明SO2吸收效率低的實驗現(xiàn)象是B中溶液_________。
②為了使SO2盡可能吸收完全,在不改變A中溶液濃度、體積的條件下,除了及時攪拌反應物外,還可采取的合理措施是___________________。(答一條)
(2)假設本實驗所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH,設計實驗方案進行檢驗。請完成該實驗方案。(已知:室溫時CaCO3飽和溶液的pH=10.2)
序號 | 實驗操作 | 預期現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
① | 取少量樣品于試管中,加入適量蒸餾水,充分振蕩溶解, ______。 | 有白色沉淀生成 | 樣品含NaCl |
② | 另取少量樣品于燒杯中,加入適量蒸餾水,充分攪拌溶解,_____。 | 有白色沉淀生成,上層清液pH>10.2 | 樣品含NaOH |
(3)Na2S2O3溶液是定量實驗中的常用試劑,測定其濃度的過程如下:
第一步:準確稱取a g KIO3(化學式量:214)固體配成溶液;
第二步:加入過量KI固體和H2SO4溶液,滴加指示劑;
第三步:用Na2S2O3溶液滴定至終點,消耗Na2S2O3溶液的體積為V mL。則c(Na2S2O3)=___mol·L-1。
(4)在(3)的實驗中,某同學第一步和第二步的操作都很規(guī)范,第三步滴速太慢,這樣測得的Na2S2O3濃度可能___________(填“不受影響”、“偏低”或“偏高”),原因是_____________。(用離子方程式表示)。(已知:IO3-+5I-+6H+= 3I2+3H2O,4I-+O2+4H+=I2+2H2O,2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( )
A. 室溫時,1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.2NA
B. 相同質(zhì)量的Na2O2和Na2S固體具有不相同的陰陽離子數(shù)和質(zhì)子數(shù)
C. 5.8g正丁烷與異丁烷組成的混合氣體中含有的C-H鍵數(shù)目為NA
D. 常溫下CH3COONH4的pH=7,則0.5 mol﹒L-1的CH3COONH4溶液中,NH4+濃度為0.5 mol﹒L-1
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【題目】某溶液中含有較大量的Cl﹣、CO 、OH﹣等3種陰離子,如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來,下列實驗操作順序正確的是( ) ①滴加AgNO3溶液;②過濾;③滴加Mg(NO3)2溶液;④滴加Ba(NO3)2溶液.
A.①②③②④
B.④②①②③
C.①②④②③
D.④②③②①
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【題目】甲醇是一種可再生能源,具有開發(fā)和應用的廣闊前景,工業(yè)上一般可采用如下反應來合成甲醇: CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),現(xiàn)在實驗室模擬該反應并進行分析。
(1) 下圖是該反應在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線。
① 該反應的焓變ΔH__________0(填“>”、“<”或“=”)。
② T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關系是K1_______K2(填 “>”、“<”或“=”)。
③ 若容器容積不變,下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是______________。
A. 升高溫度 B. 將CH3OH(g)從體系中分離
C. 使用合適的催化劑 D. 充入He,使體系總壓強增大
(2)在容積為2 L的密閉容器中,由CO2和H2合成甲醇,在其他條件不變的情況下,考察溫度對反應的影響,如圖所示
下列說法正確的是________(填序號);
①溫度為T1時,從反應開始到平衡,生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)=mol·L-1·min-1
②該反應在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小 ③該反應為放熱反應
④處于A點的反應體系從T1變到T2,達到平衡時增大
(3)在T1溫度時,將1 mol CO2和3 mol H2充入一密閉恒容容器中,充分反應達到平衡后,若CO2的轉(zhuǎn)化率為α,則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為_____________。
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【題目】加熱N2O5時,發(fā)生以下兩個分解反應:N2O5N2O3+O2,N2O3N2O+O2,在1 L密閉容器中加熱4 mol N2O5達到化學平衡時c(O2)為4.50 mol/L,c(N2O3)為1.62 mol/L,則在該溫度下各物質(zhì)的平衡濃度正確的是
A. c(N2O5)=1.44 mol/L B. c(N2O5)=0.94 mol/L
C. c(N2O)=1.40 mol/L D. c(N2O)=3.48 mol/L
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【題目】下到分析錯誤的是
A.酸性:HClO4>H3PO4B.離子半徑:F- >Mg2+
C.陰離子還原性:Cl->S2-D.H、N、O三種元素可形成離子化合物
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