合成氨工業(yè)中控制的反應(yīng)條件應(yīng)(    )

A.溫度越高越好                                     B.壓強(qiáng)越大越好

C.混合氣體中氫氣含量越高越好                D.所選的催化劑活性越大越好

D 

【解析】  工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，△H=-92.4 kJ·mol-1，似乎壓強(qiáng)越大就越有利于平衡向合成氨的方向移動(dòng)、溫度越高達(dá)到平衡的時(shí)間就越短。學(xué)生易錯(cuò)選A或B。實(shí)際上在工業(yè)合成氨的工業(yè)生產(chǎn)中，壓強(qiáng)不能太大，否則能耗太高，并且對(duì)設(shè)備的要求高；而根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理，此反應(yīng)溫度越低越有利于平衡向正方向移動(dòng)，但溫度太低，則反應(yīng)速率太慢；為解決上述矛盾，一般選擇使催化劑活性最大時(shí)的溫度最適宜。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：安徽省期中題 題型：填空題

工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如下：
Ⅰ.合成氨
（1）寫出裝置①中發(fā)生反應(yīng)（該反應(yīng)為放熱反應(yīng)）的化學(xué)方程式：______________
（2）進(jìn)入裝置①的氮、氫混合氣體（體積比為1:3）與反應(yīng)達(dá)平衡后出來的混合氣體壓強(qiáng)之比為5:4，則氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為______________。
（3）生產(chǎn)過程中氮?dú)馀c氫氣以1:2.8（體積比）進(jìn)行投料，試從原料利用的角度解釋原因_______________________
（4）已知在實(shí)際生產(chǎn)過程中裝置①中溫度控制在700K左右，這樣做的目的是：
①該溫度下鐵觸媒的活性最大，催化效果最佳；
②____________________
Ⅱ.氨的接觸氧化原理
（5）在裝置②中反應(yīng)有：
4NH3(g) + 5O2(g)4NO(g)+ 6H2O(g)；ΔH＝—905.5 kJ·mol-1  
4NH3(g) + 3O2(g)2N2(g) + 6H2O(g)；ΔH＝—1267 kJ·mol-1  
除了上列反應(yīng)外還可能發(fā)生一氧化氮的分解。完成熱化學(xué)方程式：
2NO(g)N2(g) +O2(g)；ΔH＝__________
（6）根據(jù)下圖信息回答問題
裝置②中將溫度控制在780℃-840℃，不可超過900℃，其原因是____________________

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