【題目】下列反應(yīng)所得產(chǎn)物不是純凈物的是

A.乙烯與水發(fā)生B.苯與氫氣反應(yīng)

C.乙醛轉(zhuǎn)化為乙醇D.氯氣與乙烷反應(yīng)

【答案】D

【解析】

A選項(xiàng),乙烯與水發(fā)生生成乙醇,產(chǎn)物是純凈物,故A不符合題意;

B選項(xiàng),苯與氫氣反應(yīng)生成環(huán)己烷,產(chǎn)物是純凈物,故B不符合題意;

C選項(xiàng),乙醛與氫氣發(fā)生加成生成乙醇,產(chǎn)物是純凈物,故C不符合題意;

D選項(xiàng),氯氣與乙烷光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成一系列的反應(yīng)物,產(chǎn)物不是純凈物,故D符合題意;

綜上所述,答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溶液含有①NO3-②HCO3-③SO32-④CO32-⑤SO42-等五種陰離子。向其中加入少量的Na2O2固體后,溶液中離子濃度基本保持不變的是(設(shè)溶液體積無(wú)變化) ( )

A. ① B. ①②④ C. ①③⑤ D. ①③④⑤

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將A與B的混合氣體分別置于恒壓容器甲和恒容容器乙中,發(fā)生反應(yīng)2A(g) + 2B(g) 3C(g) ΔH<0。下列說(shuō)法不正確的是

A在相同條件下兩容器內(nèi)的反應(yīng)均達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),升溫時(shí)甲、乙兩容器中反應(yīng)速率均增大

B在相同條件下兩容器內(nèi)的反應(yīng)均達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),升溫時(shí)甲、乙兩容器中的平衡均向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C在相同溫度下,甲容器中加入2 mol A和2 mol B,乙容器中加入2 mol A和2 mol B,若甲容器中反應(yīng)經(jīng)30 s達(dá)到平衡狀態(tài)則乙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡所需要的時(shí)間也是30 s

D在相同的溫度和壓強(qiáng)下,用甲容器分別進(jìn)行如下反應(yīng)。第一次加入2 mol A和2 mol B;第二次加入2 mol A、2 mol B和3 mol C;第三次加入4 mol C。分別達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)C的物質(zhì)的量百分含量分別為X、Y、Z,則X、Y、Z的大小關(guān)系是X=Y=Z

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中,能說(shuō)明烯烴結(jié)構(gòu)具有不飽和性質(zhì)的是 ( )

A. 水解反應(yīng) B. 中和反應(yīng) C. 加成反應(yīng) D. 取代反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室需要480mL ,0.5mol/L的稀硫酸,現(xiàn)欲用98%的濃硫酸(ρ=1.84g/cm3 )配制,配制步驟包括①計(jì)算所用濃硫酸的體積②轉(zhuǎn)移③定容、搖勻④量取一定體積的濃硫酸⑤洗滌⑥稀釋并冷卻至室溫⑦輕搖。完成下列問(wèn)題:

1)正確的操作步驟為(填入序號(hào))___________________________。選用的主要儀器有:量筒、燒杯、玻璃棒、____________________________________________。

2應(yīng)量取濃硫酸的體積為_______;量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是__________(從下列中選用A10 mL B25 mL C50 mL D100 mL)。

3第⑥步中稀釋實(shí)驗(yàn)的操作方法是__________________________。下列關(guān)于容量瓶的使用方法中,正確的是____________。

A.使用前要檢驗(yàn)是否漏水B.在容量瓶中直接溶解固體或稀釋液體

C.溶液未經(jīng)冷卻即注入容量瓶中D.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液要用玻璃棒引流

4)下列情況中,所配制的稀硫酸濃度偏大的是___________。

A.所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中 B.容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水

C.所用過(guò)的燒杯、玻璃棒未洗滌 D.定容時(shí)俯視刻度線

E.洗滌量取濃硫酸使用的量筒,并將洗滌液轉(zhuǎn)移入容量瓶 F.用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視刻度

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在25時(shí),密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度/( mol·L1)

0.1

0.2

0

平衡濃度/( mol·L1)

0.05

0.05

0.1

下列說(shuō)法正確的是

A反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),X和Y的轉(zhuǎn)化率相等

B增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng),平衡常數(shù)增大

C反應(yīng)可表示為X+3Y2Z,其平衡常數(shù)為1600

D若該反應(yīng)的正反應(yīng)方向?yàn)榉艧岱磻?yīng),升高溫度,化學(xué)反應(yīng)速率增大,反應(yīng)的平衡常數(shù)也增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某種合金由鎂,鋁,銅,鐵中的兩種或兩種以上組成,取該合金10.0g,放入足量H2SO4溶液,收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H210.08L另取該合金10.0g,放入足量NaOH溶液中,收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H28.96L

1試據(jù)此判斷,合金中一定含有的元素是_______________。(寫(xiě)元素符號(hào));

2該合金與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式_________________________________。

3該合金組成可能是________________。(寫(xiě)出所有可能

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)(   )

A. 物質(zhì)的量濃度為0.5mol/LMgCl2溶液中,含有Cl- 個(gè)數(shù)為NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,18 g H2O所占的體積約是22.4 L

C. 32 g O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為22.4 L

D. 2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列做法與環(huán)保理念不符合的是

A. 采用增大臭氧濃度來(lái)改善空氣質(zhì)量 B. 利用地?zé)、潮汐等能源替代化石燃?/span>

C. 使用可降解塑料減少白色污染 D. 選用不含氮、磷的洗滌劑防止藍(lán)藻污染

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同步練習(xí)冊(cè)答案