（8分）【化學-化學與技術(shù)】
海洋是化學資源寶庫，海洋資源的綜合利用具有廣闊的前景�；卮鹣铝袉栴}：
（1）蒸餾法是人類最早使用的淡化海水的方法，技術(shù)和工藝比較完備，但常規(guī)蒸餾法法也存在較大缺陷，請說明常規(guī)蒸餾法淡化海水的最大缺陷。
__________________________________________________________
（2）離子交換法也是常用的水處理技術(shù)。聚丙烯酸鈉是一種離子交換樹脂，寫出聚丙烯酸鈉單體的結(jié)構(gòu)簡式                 。
（3）目前從海水中提取溴的常用流程如下（苦鹵，海水蒸發(fā)結(jié)晶分離出食鹽的母液）：

從反應(yīng)③后的溶液中分離出單質(zhì)溴的方法是                       。
（4）海水提鎂過程中，與石灰窯和鹽酸廠有著緊密的聯(lián)系，試說明海水提鎂與鹽酸廠之間的必然聯(lián)系。__________________________________________________________

小題1:需要使用大量燃煤，因此能耗多、排污量大
小題2:CH2=CHCOONa
小題3:蒸餾
小題4:鹽酸廠為溶解氫氧化鎂提供鹽酸，電解氯化鎂制鎂的過程中，為鹽酸廠提供氯氣作原料
略
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已進入大規(guī)模生產(chǎn)。
Ⅰ．目前工業(yè)上可以用CO2來生產(chǎn)CH3CH2OH。反應(yīng)為：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)，在一定壓強下，該反應(yīng)的一些實驗數(shù)據(jù)如下表：

根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析：
（1）該反應(yīng)的正反應(yīng)是_________（選填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
（2）提高氫碳比n(H2)/n(CO2)，對生成乙醇 _______（選填“不利”、“有利”或“無影響”）。
（3）在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，下列措施中能使c(CH3CH2OH)增大的是_______（填字母，下同）。
A．升高溫度                             B．充入He(g)，使體系壓強增大
C．將H2O(g)從體系中分離出來             D．再充入1molCO2和3molH2
Ⅱ．工業(yè)上還采取以CO和Ｈ２為原料合成乙醇，其化學反應(yīng)方程式為：
2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)
（4）請寫出該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式K= ___________。
（5）一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的是___________。
A．c(CO)=c(H2)                  B．v正(CO)=v逆(H2O)
C．容器中的壓強不變            D．消耗2molCO的同時生成1molCH3CH2OH
（6）在相同條件下，由CO制取CH3CH2OH的平衡常數(shù)遠遠大于由CO2制取CH3CH2OH的平衡常數(shù)。則由CO制取CH3CH2OH的優(yōu)點是______________________，由CO2制取CH3CH2OH的優(yōu)點是____________。（寫出一點即可）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

合成氨工業(yè)的部分工藝流程如下圖所示：

請你回答下列問題：
（1）已知：N2(g)+O2(g) =2NO(g)；△H=180.5kJ·mol-1
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) ；△H=–905kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ；△H=–483.6kJ·mol-1
則N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）的△H=_________________。
（2）改變下列條件，能使平衡向正反應(yīng)方向進行且平衡常數(shù)不變的是_________。
A．增大壓強B．降低溫度C．使用催化劑D．增大反應(yīng)物的濃度
（3）在一定條件下，將2molN2與5molH2混合于一個10L的密閉容器中，反應(yīng)情況如右圖所示：                                                                      
①求5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(NH3)=_______________
②達到平衡時NH3的體積分數(shù)為___________%
(4)近年來科學家提出了電解合成氨的方法：采用高質(zhì)子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質(zhì)，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實現(xiàn)了高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨（裝置如圖）

請回答：鈀電極A是電解池的_______極（填“陽”或“陰”），該極上的電極反應(yīng)式是_________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

一工廠用軟錳礦（含MnO2約70%及Al2O3）和閃鋅礦（含ZnS約80%及FeS）共同生產(chǎn)MnO2和Zn（干電池原料）：

已知① A是MnSO4、ZnSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3的混合液。
② IV中的電解反應(yīng)式為MnSO4＋ZnSO4＋2H2OMnO2＋ Zn＋2H2SO4。
（1）A中屬于還原產(chǎn)物的是___________。
（2）MnCO3、Zn2(OH)2CO3的作用是_____________________________；II需要加熱的原因是___________；C的化學式是____________。
（3）該生產(chǎn)中除得到MnO2和Zn以外，還可得到的副產(chǎn)品是______________。
（4）如果不考慮生產(chǎn)中的損耗，除礦石外，需購買的化工原料是___________。
（5）要從Na2SO4溶液中得到芒硝（Na2SO4·10H2O），需進行的操作有蒸發(fā)濃縮、________、過濾、洗滌、干燥等。
（6）從生產(chǎn)MnO2和Zn的角度計算，軟錳礦和閃鋅礦的質(zhì)量比大約是__________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）2006年世界鋰離子電池總產(chǎn)量超過25億只，鋰電池消耗量巨大，對不可再生的金屬資源的消耗是相當大的。因此鋰離子電池回收具有重要意義，其中需要重點回收的是正極材料，其主要成分為鈷酸鋰（LiCoO2）、導電乙炔黑（一種炭黑）、鋁箔以及有機粘接劑。某回收工藝流程如下：

（1）上述工藝回收到的產(chǎn)物有       。
（2）廢舊電池可能由于放電不完全而殘留有原子態(tài)的鋰，為了安全對拆解環(huán)境的要求是_______________。
（3）堿浸時主要反應(yīng)的離子方程式為_____________________。
（4）酸浸時反應(yīng)的化學方程式為___________。如果用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液也能達到溶解的目的，但不利之處是_______________。
（5）生成Li2CO3的化學反應(yīng)方程式為____________。已知Li2CO3在水中的溶解度隨著溫度升高而減小，最后一步過濾時應(yīng)____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）[化學與技術(shù)]硫酸在日常生產(chǎn)生活中應(yīng)用非常廣泛。請回答硫酸工業(yè)中的如下問題：
（1）早期生產(chǎn)硫酸以黃鐵礦為原料，目前很多國家都已經(jīng)限制以黃鐵礦為原料而以硫黃為原料，以硫黃為原料的優(yōu)點是              。
（2）工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時，利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3，是一個關(guān)鍵步驟。壓強及溫度對SO2轉(zhuǎn)化率的影響如下表（原料氣各成分的體積分數(shù)為：SO27％；O211％；N2 82％）；
壓強/Mpa
轉(zhuǎn)化率/%
溫度/℃
0.1
0.5
1
10
400
99.2
99.6
99.7
99.9
500
93.5
96.9
97.8
99.3
600
73.7
85.8
89.5
96.4
利用表中數(shù)據(jù)分析。在實際生產(chǎn)中選擇的適宜生產(chǎn)條件是：溫度_______ ℃，壓強 ___________MPa。
（3）選擇適宜的催化劑，是否可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率? _______（填“是”或“否”），是否可以增大該反應(yīng)所放出的熱量?          （填“是” 或“否”）。
（4）為提高SO3吸收率，實際生產(chǎn)中用          吸收SO3。
（5）在催化反應(yīng)室中設(shè)有熱交換裝置，以下敘述與熱交換裝置的作用有關(guān)的是______（填寫序號）。
A．保護環(huán)境。防止空氣污染B．充分利用熱量，降低生產(chǎn)成本
C．升高溫度，提高SO2的轉(zhuǎn)化率D．防止催化劑中毒
（6）在硫酸工業(yè)尾氣中，SO2是主要大氣污染物，必須進行凈化處理，處理方法可用        ________（填名稱）吸收，然后再用硫酸處理，重新生成SO2和一種生產(chǎn)水泥的輔料，寫出這兩步反應(yīng)的化學方程式_______________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

近年來受中東戰(zhàn)亂以及世界金融危機的影響，世界油價波動變化很大，下列物質(zhì)受石油價格影響最小的是（   ）
A．聚乙烯B．煤氣C．煤油D．石蠟

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有關(guān)接觸法制硫酸的敘述，其中正確的是…（　�。�
A．用硫或黃鐵礦均可作為原料
B．尾氣含二氧化硫，進入接觸室以前不需再凈化處理
C．送進沸騰爐的礦石不需粉碎，燃燒黃鐵礦應(yīng)不斷添加燃料
D．接觸室中的熱交換器的作用是冷卻沸騰爐出來的爐氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列描述不正確的是
A．蒙古牧民喜歡用銀器盛放鮮牛奶有其科學道理：用銀器盛放鮮牛奶，溶入的極微量的銀離子，可殺死牛奶中的細菌，防止牛奶變質(zhì)。
B．工業(yè)制硫酸，需要在接觸室的兩層催化劑之間裝上一個熱交換器
C．在氯堿工業(yè)，電解槽被離子交換膜隔成陰極室和陽極室，避免陽極產(chǎn)生的氣體與燒堿反應(yīng)
D．用鉑電極電解CuSO4溶液，當Cu2＋濃度降低至原來一半時，停止通電，若加入適量能使溶液恢復成原來濃度

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