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下列離子方程式書寫正確的是（）

    A． 金屬鈉投入水中：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑

    B． AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓

    C． 鐵和稀硝酸反應：Fe+2H+═H2↑+Fe2+

    D． 碳酸鈣與鹽酸反應：CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+


考點：  離子方程式的書寫．

專題：  離子反應專題．

分析：  A、選項中離子方程式電荷不守恒；

B、一水合氨是弱電解質；

C、稀硝酸具有強氧化性，鐵和稀硝酸反應生成硝酸鐵，一氧化氮和水；

D、碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水．

解答：  解：A、選項中離子方程式電荷不守恒，金屬鈉投入水中反應的離子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故A錯誤；

B、一水合氨是弱電解質，AlCl3溶液中加入足量的氨水反應的離子方程式：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B錯誤；

C、稀硝酸具有強氧化性，鐵和稀硝酸反應生成硝酸鐵，一氧化氮和水，反應的離子方程式：Fe+4H++NO3﹣=Fe3++NO↑+2H2O，故C錯誤；

D、碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應的離子方程式為：CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+，故D正確；

故選D．

點評：  本題考查了離子方程式書寫原則，掌握方法，注意弱電解質分析是關鍵，題目較簡單．


練習冊系列答案
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海水中含量較高的金屬元素有Na、Mg、Ca等，地殼中含量最高的Al、Fe在海水中的含量卻極低，以至食鹽提純過程一般無需考慮除Fe3+、Al3+或AlO2﹣．為什么海水中Al元素的含量極低？　　．

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下列離子組在一定條件下能大量共存，當加入相應試劑后會發(fā)生化學變化，且所給離子方程式正確的是（）

選項   離子組            加入試劑           加入試劑后發(fā)生反應的離子方程式

A      Fe2+、NO3﹣、K+      稀硫酸             3Fe2++NO3﹣+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O

B      Fe3+、I﹣、ClO﹣     氫氧化鈉溶液       Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓

C      Ba2+、HCO3﹣、Cl﹣    氫氧化鈉溶液       HCO3﹣+OH﹣═CO+H2O

D      Al3+、Cl﹣、NO3﹣     過量氫氧化鈉溶液   Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓

    A．             A  B．             B  C．             C  D．  D

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質中，屬于強電解質的是   （填序號，下同）；屬于弱電解質的是  ；屬于非電解質的是  ．

①氨氣②氨水③鹽酸④醋酸（CH3COOH）⑤硫酸鋇⑥氯化銀⑦氯化鈉溶液⑧二氧化碳⑨醋酸銨⑩氫氣．

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下列說法中，不正確的是（）

    A． 碘是人體必需的微量元素之一

    B． 碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多

    C． 肉類富含蛋白質，屬于堿性食物

    D． 食用富含維生素C的水果有益于身體健康

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定溫度下的密閉容器中，反應2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）達到平衡．縮小容器容積，對反應產生影響的敘述不正確的是（）

    A． 使平衡常數K增大

    B． 使平衡向正反應方向移動

    C． 使SO3的濃度增大

    D． 使正反應速率大于逆反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組物質不屬于同分異構體的是（）

    A． 2，2﹣二甲基丙醇和2﹣甲基丁醇

    B． 鄰氯甲苯和對氯甲苯

    C． 2﹣甲基丁烷和戊烷

    D． 甲基丙烯酸和甲酸丙酯

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科目：高中化學 來源： 題型：


燒杯中盛有液態(tài)物質A，加入少量固體物質B，B不溶解．當通入氣體C時發(fā)現B逐漸溶解直至完全溶解．則A、B、C依次為（）

    A．                                 H2O、BaSO4、O2    B． FeCl2溶液、Fe粉、Cl2

    C．                                 H2O、CaCO3、SO3氣體   D． H2O、SiO2、HCl氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：


要盡量除去雜質，加入的試劑必須稍過量，最后的過量物可以使用物理或化學方法除去．現要除去NaCl中少量的CaCl2、ZnCl2、Na2SO4雜質，下列選用試劑及其使用順序正確的是（）

    A．                                 Na2CO3、BaCl2、HCl    B． BaCl2、Na2CO3、H2SO4

    C．                                 BaCl2、Na2CO3、HCl    D． Ba（NO3）2、Na2CO3、HCl

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