【題目】NH3催化還原NO是重要的煙氣脫硝技術(shù)，其反應(yīng)過程與能量關(guān)系如圖；研究發(fā)現(xiàn)在以Fe2O3為主的催化劑上可能發(fā)生的反應(yīng)過程如圖．下列說法正確的是 （　 ）

A.NH3催化還原NO為吸熱反應(yīng)

B.過程Ⅰ中NH3斷裂非極性鍵

C.過程Ⅱ中NO為氧化劑，Fe2+為還原劑

D.脫硝的總反應(yīng)為： 4NH3(g)+4NO(g)+ O2(g) 4N2(g)+6H2O(g)

【答案】D

【解析】

A．根據(jù)圖像，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，故NH3催化還原NO為放熱反應(yīng)，故A錯誤；

B．NH3斷裂的是N-H極性鍵，故B錯誤；

C．NO→N2，化合價由+2→0，化合價降低，得電子作氧化劑，Fe2+在反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化，故作催化劑，故C錯誤；

D．由圖象知，脫硝的總反應(yīng)為：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)，故D正確；

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（次磷酸鈉）易溶于水，水溶液近中性，具有強還原性，可用于化學(xué)鍍銀、鎳、鉻等.一種利用泥磷（含和少量、、、等）為原料制備的工藝流程如下：

已知：①與兩種堿的反應(yīng)主要有：

I.

II.

III.

②2.實驗溫度下，

（1）已知是一元中強酸，寫出溶液中存在的所有平衡方程式：_________。

（2）通“調(diào)”時，寫出除去溶液中雜質(zhì)的離子方程式是_________。

（3）“過濾2”的濾渣2主要成分為_________（填化學(xué)式），“凈化”除去及等時還須用到、及溶液，當(dāng)加入一定量的溶液后，靜置，溶液中，則此時溶液中的濃度為_________。

（4）尾氣中的被溶液吸收生成，則該吸收反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_________。從吸收液中經(jīng)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，也可獲得產(chǎn)品，洗滌該產(chǎn)品常用乙醇，其原因是_________。

（5）次磷酸鈉的磷元素易被強氧化劑氧化成最高價。實驗室可用滴定法測定產(chǎn)品純度。

甲同學(xué)準(zhǔn)確稱取產(chǎn)品配成溶液準(zhǔn)確量取溶液于錐形瓶中，用酸性標(biāo)準(zhǔn)溶液經(jīng)規(guī)范、嚴(yán)密的多次平行滴定，平均消耗酸性溶液，則測得產(chǎn)品的純度為_________，乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的測定結(jié)果不科學(xué)，分析導(dǎo)致甲同學(xué)得出如此測定結(jié)果的最可能原因是_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知、均為短周期元素，A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，有關(guān)兩元素有以下敘述：①原子序數(shù)：A＞B；②原子半徑：A＜B；③離子半徑：A＞B；④原子最外層電子數(shù)：A≤B，其中正確的是（ ）

A.①②B.①④C.②③D.②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向足量稀硫酸（不考慮反應(yīng)過程中硫酸濃度的變化）中加入一定量的鋅粒，同時不斷向其中滴加硫酸銅溶液，觀察到生成氫氣的速率如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�

A.AB段速率的變化可能是因為溶液溫度逐漸升高

B.AB段速率的變化可能是因為形成了銅鋅原電池

C.BC段速率的變化可能是因為溶液溫度逐漸降低

D.BC段速率變化的原因主要是置換出的銅太多，覆蓋在鋅粒表面，阻礙了反應(yīng)的進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分析核電荷數(shù)為1 ~ 18的元素原子的核外電子層數(shù)和最外層電子數(shù)，回答下列問題：

(1)核電荷數(shù)為6和14的元素原子，它們的____________相同，____________不相同；核電荷數(shù)為15和16的元素原子，它們的____________相同，____________不相同；核電荷數(shù)為10和18的元素原子，它們的最外層電子數(shù)均為____________，它們的元素符號分別是____________、____________。

(2)某元素的原子核外有三個電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的，該元素的元素符號是____________，原子結(jié)構(gòu)示意圖是____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為落實“五水共治”，某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業(yè)廢氣（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分），設(shè)計了如下流程：

下列說法不正確的是

A. 固體1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3

B. X可以是空氣，且需過量

C. 捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO

D. 處理含NH4+廢水時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：NH4++NO2-==N2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度時，N2與H2反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示。下列敘述正確的是（ ）

A.正反應(yīng)的活化能等于逆反應(yīng)的活化能

B.a曲線是加入催化劑時的能量變化曲線

C.1moN2與3moH2充分反應(yīng)放出的熱量小于92kJ

D.增大壓強，可以提高反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】SCR和NSR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動機在空氣過量條件下的NOx排放。

（1）SCR（選擇性催化還原）工作原理：

①尿素[CO(NH2)2]水溶液熱分解為NH3和CO2，請寫出CO2的電子式___________________。

②反應(yīng)器內(nèi)NH3還原NO2過程中，若還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物少1mol，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)__________個（用NA表示）。

③當(dāng)燃油中含硫量較高時，尾氣中SO2在O2作用下會形成(NH4)2SO4，使催化劑中毒。用化學(xué)方程式表示(NH4)2SO4的形成_______________________________________________。

④尿素溶液濃度影響NO2的轉(zhuǎn)化，測定溶液中尿素（M=60 g·mol1）含量的方法如下：取a g尿素溶液，將所含氮完全轉(zhuǎn)化為NH3，所得NH3用過量的v1 mL c1 mol·L1 H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2 mL c2 mol·L1 NaOH溶液恰好中和，則尿素溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________

（2）NSR（NOx儲存還原）工作原理：NOx的儲存和還原在不同時段交替進(jìn)行，如圖a所示。

① 通過BaO和Ba(NO3)2的相互轉(zhuǎn)化實現(xiàn)NOx的儲存和還原。儲存NOx的物質(zhì)是_________。

② 用H2模擬尾氣中還原性氣體研究了Ba(NO3)2的催化還原過程，該過程分兩步進(jìn)行，圖b表示該過程相關(guān)物質(zhì)濃度隨時間的變化關(guān)系。第一步反應(yīng)消耗的H2與Ba(NO3)2的物質(zhì)的量之比是__________。

③ 還原過程中，有時會產(chǎn)生笑氣（N2O）。用同位素示蹤法研究發(fā)現(xiàn)笑氣的產(chǎn)生與NO有關(guān)。在有氧條件下15NO與NH3以一定比例反應(yīng)時，得到的笑氣幾乎都是15NNO。將該反應(yīng)的化學(xué)方程式補充完整：______________________________15NNO+ ________H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在100℃時,將0.01mol的四氧化二氮氣體充入0.1L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng),隔一定時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析,得到如下表格:

時間/s

濃度/(mol/L)

0

20

40

60

80

100

c(N2O4)

0.100

0.070

0.050

c3

a

b

c(NO2)

0

0.060

c2

0.120

0.120

0.120

請?zhí)羁?/span>:

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。達(dá)到平衡時N2O4的轉(zhuǎn)化率為____________,表中c2____________c3;a____________b(填“>”“<”或“=”)。

（2）在0~20s內(nèi),N2O4的平均反應(yīng)速率為____________。

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