下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、在室內(nèi)放置一些特別的綠色植物，可用于室內(nèi)空氣的凈化
B、合金的熔點(diǎn)一般高于各組成成分金屬的熔點(diǎn)
C、氫氧化鈉溶液用蓋橡膠塞的試劑瓶盛裝
D、工業(yè)上用鹽酸刻蝕玻璃
考點(diǎn)：硅和二氧化硅,金屬與合金在性能上的主要差異,化學(xué)試劑的存放
專題：
分析：A．綠色植物通過(guò)光合作用吸收二氧化碳、釋放氧氣，還能吸收空氣中有害氣體；
B．合金的熔點(diǎn)比其各成分的低；
C．玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成粘性的硅酸鈉；
D．工業(yè)上用HF雕刻玻璃．
解答： 解：A．綠色植物通過(guò)光合作用吸收二氧化碳、釋放氧氣，還能吸收空氣中有害氣體，所以在室內(nèi)放置一些特別的綠色植物，可用于室內(nèi)空氣的凈化，故A正確；
B．合金的熔點(diǎn)比其各成分的低，而不是高，故B錯(cuò)誤；
C．玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成粘性的硅酸鈉，導(dǎo)致瓶塞和試劑瓶粘結(jié)在一起而打不開(kāi)，故C正確；
D．玻璃中二氧化硅能和HF反應(yīng)生成四氟化硅，所以工業(yè)上用HF雕刻玻璃，故D錯(cuò)誤；
故選BD．
點(diǎn)評(píng)：本題考查環(huán)境污染及治理、合金性質(zhì)、試劑的成分及用途等知識(shí)點(diǎn)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意二氧化硅只和HF反應(yīng)，和其它酸不反應(yīng)，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，將其分成兩等份．一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀，另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀．反應(yīng)中分別消耗b mol的H2SO4和c mol的AgNO3．據(jù)此得知原混合溶液中的Na+的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A、
(2c-4b)
a
mol/L
B、
(c-2b)
a
mol/L
C、
(2c-2b)
a
mol/L
D、
(c-b)
a
mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將0.1mol?L-1的醋酸溶液加水稀釋，則（　　）
A、中和此溶液所需的0.1 mol?L-1 NaOH溶液的體積增加
B、c（CH3COOH）減小，平衡向電離方向移動(dòng)，c（CH3COO-）增大
C、平衡向電離方向移動(dòng)，c（CH3COOH）、c（H+）、c（OH-）、c（CH3COO-）均減小
D、電離程度增大，由CH3COOH電離出的n（H+）變大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、圖（a）中，隨著電解的進(jìn)行，溶液中H+的濃度越來(lái)越小
B、圖（b）中，Mg電極作電池的負(fù)極
C、圖（c）中，發(fā)生的反應(yīng)為Co+Cd2+=Cd+Co2+
D、圖（d）中，K分別與M、N連接時(shí)，F(xiàn)e電極均受到保護(hù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有下列六組物質(zhì)：屬于同系物的是
 
，屬于同分異構(gòu)體是
 
，屬于同種物質(zhì)的是
 
，與上述三項(xiàng)均無(wú)關(guān)的是
 
（填代號(hào)）．
A、與
B、與
C、與
D、與
E、ClC（CH3）3與（CH3）2CHCH2Cl
F、與CH3-CH2Cl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（　�。�
A、已知2H2（gO2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/mol
B、已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）；△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
C、含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（aq）；△H=-57.4 kJ/mol
D、已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）；△H1，2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H2．則△H1＜△H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

同主族元素所形成的同一類化合物，往往其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似．化合物PH4I是一種無(wú)色晶體，下列對(duì)它的描述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、是一種共價(jià)化合物
B、可由PH3與HI化合生成
C、在加熱的條件下，可以分解產(chǎn)生有色氣體
D、能跟堿反應(yīng)放出PH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、W、R是短周期元素，X、Y、Z在周期表中的位置如圖所示，其中Z的族序數(shù)與周期序數(shù)之差為4，W最高價(jià)氧化物水化物的陰、陽(yáng)離子電子數(shù)相等，R與W同周期，R最高價(jià)氧化物的水化物與W、Y最高價(jià)氧化物的水化物均能反應(yīng)．
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）Z原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（2）W2Y水溶液中，陰離子濃度由大到小的順序是
 
，寫出W2X2的一種用途
 
．
（3）R單質(zhì)與W最高價(jià)氧化物水化物的溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
 
．
（4）Y單質(zhì)溶解在熱的KOH弄人也中，反應(yīng)生成兩種陰離子YO32-和
 
．
（5）已知298K時(shí)，F(xiàn)e（s）+
1
2
O2（g）=FeO（s）△H=-272.0kJ?mol-1
2R（s）+
3
2
O2（g）=R2O3（s）△H=-1675.7kJ?mol-1
寫出R單質(zhì)和FeO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）選用的指示劑是
 
．
（2）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定待測(cè)的氫氧化鈉溶液時(shí)，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視
 
．
（3）下列操作中可能使所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是
 
．
A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液
B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
（4）若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示，請(qǐng)將數(shù)據(jù)填入下面表格的空白處．
滴定次數(shù)待測(cè)氫氧化鈉溶液的體積/mL0.1000mol/L 鹽酸的體積/mL
滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL
第一次25.00
第二次25.002.0028.0826.08
第三次25.000.2226.3426.12
（5）請(qǐng)根據(jù)上表中數(shù)據(jù)列式計(jì)算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度：c（NaOH）=
 
．
（6）滴定終點(diǎn)的判定依據(jù)是
 
．

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