下列對電負(fù)性的理解不正確的是（　�。�
A、電負(fù)性是人為規(guī)定的一個相對數(shù)值，不是絕對標(biāo)準(zhǔn)
B、元素電負(fù)性的大小反映了元素對鍵合電子引力的大小
C、元素的電負(fù)性越大，則元素的非金屬性越強(qiáng)
D、元素的電負(fù)性是元素固有的性質(zhì)，與原子結(jié)構(gòu)無關(guān)
考點：元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A．根據(jù)電負(fù)性的標(biāo)準(zhǔn)分析，電負(fù)性是人為規(guī)定的一個相對數(shù)值，不是絕對標(biāo)準(zhǔn)；
B．根據(jù)電負(fù)性的含義分析；
C．根據(jù)電負(fù)性與元素性質(zhì)的關(guān)系分析；
D．電負(fù)性用來描述不同元素的原子對鍵合電子吸引力的大小，與原子結(jié)構(gòu)有關(guān)；
解答： 解：A．根據(jù)電負(fù)性的標(biāo)準(zhǔn)：電負(fù)性是以氟為4.0、鋰為1.0作為標(biāo)準(zhǔn)的相對值，電負(fù)性是人為規(guī)定的一個相對數(shù)值，不是絕對標(biāo)準(zhǔn)，故A正確；
B．根據(jù)電負(fù)性的含義，電負(fù)性用來描述不同元素的原子對鍵合電子吸引力的大小，故B正確；
C．元素的電負(fù)性越大，越易得電子，元素的非金屬性越強(qiáng)，故C正確；
D．電負(fù)性用來描述不同元素的原子對鍵合電子吸引力的大小，與原子結(jié)構(gòu)有關(guān)，同一周期電負(fù)性從左到右依次增大，故D錯誤；
故選D．
點評：本題考查了電負(fù)性的含義，題目難度不大，注意根據(jù)電負(fù)性的含義進(jìn)行剖析，注意掌握同周期電負(fù)性的變化規(guī)律．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
氮、磷、硫、氯、砷等是農(nóng)藥中的重要組成元素．回答下列問題：
（1）基態(tài)砷的價電子排布式是
 
．
（2）下列有關(guān)氮、磷、硫、氯的說法不正確的是
 
．
a．第一電離能由小到大的順序是S＜P＜Cl
b．NH3、PH3、AsH3三種物質(zhì)中沸點最低的是AsH3
c．PO43-、SO42-、ClO4-互為等電子體，它們的空間構(gòu)型均為四面體
d．化合物是一種天然植物殺蟲劑，其中N原子的雜化方式為sp3
（3）對CoCl3?5NH3的研究表明：①CoCl3?5NH3和硝酸銀溶液作用時，其中兩個氯離子迅速沉淀，第三個氯離子沉淀緩慢；②溶液導(dǎo)電性測量表明，含1mol CoCl3?5NH3的溶液中含有3mol離子，則配合物中配離子的化學(xué)式是
 
．
（4）第ⅢA、ⅤA族元素組成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半導(dǎo)體材料，其晶體結(jié)構(gòu)與單晶硅相似．在GaN晶體中，每個Ga原子與
 
個N原子相連，與同一個Ga原子相連的N原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為
 
．在四大晶體類型中，GaN屬于
 
晶體，晶體結(jié)構(gòu)中存在的化學(xué)鍵有
 
（填序號）
a．離子鍵b．共價鍵c．分子間作用力d．配位鍵
（5）在極性分子NCl3中，N原子的化合價為-3，Cl原子的化合價為+1，請推測NCl3水解的主要產(chǎn)物是
 
（填化學(xué)式）．
（6）肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應(yīng)是：N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1038.7kJ?mol-1若該反應(yīng)中有4mol N-H鍵斷裂，則形成的π鍵有
 
mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生在實驗室制取乙酸乙酯（反應(yīng)溫度80℃左右）和乙酸丁酯（反應(yīng)溫度115～125℃），現(xiàn)有兩套實驗裝置圖Ⅰ和圖Ⅱ．下列說法錯誤的是（　　）
A、制乙酸乙酯用圖I裝置，制乙酸丁酯用圖II 裝置
B、導(dǎo)管a和導(dǎo)管b的作用都是冷凝回流
C、都可用Na2CO3 溶液來洗去酯中的酸和醇
D、加入過量的乙酸可以提高醇的轉(zhuǎn)化率

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知某元素原子的各級電離能（ kJ?mol-1）數(shù)值如下表，則該原子最外層的電子數(shù)為（　�。�
I1I2I3I4I5I6I7
5771820274011600148001840023400
A、1B、3C、5D、7

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、BeCl2分子中各原子最外層均已滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B、第ⅡA族的某元素原子序數(shù)為x，則原子序數(shù)為x+1的元素不一定在第ⅢA族
C、構(gòu)成單質(zhì)分子的粒子間一定存在化學(xué)鍵
D、含有離子鍵的化合物不一定是離子化合物

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列分子的結(jié)構(gòu)中，原子的最外層電子不能都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（　�。�
A、HF3
B、CCl4
C、CO2
D、PCl5

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

科學(xué)家通過X射線推測膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結(jié)構(gòu)示意圖可簡單表示如下，其中配位鍵和氫鍵均采用虛線表示．
（1）寫出基態(tài)Cu原子的核外電子排布式
 
；金屬銅采用下列
 
堆積方式．

（2）Cu2+還能與NH3、Cl-等形成配位數(shù)為4的配合物．
①[Cu（NH3）4]2+中存在的化學(xué)鍵類型有
 
（填序號）．
A．配位鍵    B．離子鍵    C．極性共價鍵   D．非極性共價鍵
②已知[Cu（NH3）4]2+具有對稱的空間構(gòu)型，若[Cu（NH3）4]2+中的兩個NH3被兩個Cl-取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[Cu（NH3）4]2+的空間構(gòu)型為
 
．
③如圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，可確定該晶胞中陰離子的個數(shù)為
 
．
（3）SO42-的VSEPR模型為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖裝置，將溶液A逐滴加入固體B中，下列敘述正確的是（　　）
A、若A為濃硫酸，B為銅，C中盛品紅溶液，則C中溶液褪色
B、若A為醋酸，B為貝殼，C中盛CaCl2溶液，則C中溶液變渾濁
C、若A為濃鹽酸，B為MnO2，C中盛KI-淀粉溶液，則C中溶液變藍(lán)
D、若A為水，B為Na2O2固體，C中盛氫硫酸溶液，則C中溶液變渾濁

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上用黃銅礦冶煉銅及對爐渣綜合利用的一種工藝流程如下：

（1）冶煉過程中得到Cu2O和Cu的混合物稱為“泡銅”，其與金屬A1在高溫條件下混合反應(yīng)可得粗銅，反應(yīng)化學(xué)方程式為
 
．粗銅精煉時應(yīng)將粗銅連接在直流電源的
 
極，可在
 
極得到純度較高的精銅．
（2）傳統(tǒng)煉銅的方法主要是火法煉銅，其主要反應(yīng)為：
①2CuFeS2+4O2
 高溫 
.
 
Cu2S+3SO2+2FeO
②2Cu2S+3O2
 高溫 
.
 
2Cu2O+2SO2
③2Cu2O+Cu2S
 高溫 
.
 
6Cu+SO2↑
每生成1mol Cu，共消耗
 
mol O2．反應(yīng)③中的氧化劑是
 
．
（3）煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3，F(xiàn)eO，SiO2，Al2O3）可制備Fe2O3．根據(jù)流程回答下列問題：
①加入適量NaClO溶液的目的是
 
 （用離子方程式表示）．
②除去Al3+的離子方程式是
 
．
③選用提供的試劑，設(shè)計實驗驗證爐渣中含有FeO．提供的試劑有：稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水．所選試劑是
 
．實驗設(shè)計：
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案