Question

根據下圖，下列判斷中正確的是

1. A.
   向燒杯a中加入少量K₃[Fe(CN)₆]溶液，有藍色沉淀生成
2. B.
   燒杯b中發(fā)生反應為2Zn-4e^-＝2Zn²⁺
3. C.
   電子從Zn極流出，流入Fe極，經鹽橋回到Zn極
4. D.
   燒杯a中發(fā)生反應O₂ + 4H⁺+ 4e^-＝ 2H₂O，溶液pH降低

Answer 1

B
試題分析：原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發(fā)生氧化反應。電子經導線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應。鋅比鐵活潑，據此可知，鋅是負極，失去電子，生成鋅離子。鐵是正極，溶液中的氧氣得到電子，所以選項A不正確，得不到藍色沉淀，B正確；C不正確，電子不可能在溶液中傳遞，只能在外電路通過導線傳遞。D不正確，溶液顯中性，氧氣得到電子生成OH^－，答案選B。
考點：考查原電池的有關判斷
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題貼近高考，基礎性強，在注重對學生基礎知識鞏固與訓練的同時，側重對學生能力的培養(yǎng)與解題方法的指導和訓練，旨在考查學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和應試能力。該題的關鍵是明確原電池的工作原理，然后結合裝置靈活運用即可。