碘是人體必需的微量元素之一,有“智力元素”之稱。食用加碘食鹽可預(yù)防碘缺乏病。查閱資料知:①在酸性條件下,I- 能被NO3- 氧化成IO3-,被H2O2或O2等氧化為I2;② IO3- 能被HSO3- 還原成I2。
請(qǐng)你利用實(shí)驗(yàn)室常用儀器和下列限選試劑,依次研究某食鹽樣品中所加碘的存在形式是I2、I-、IO3- 中的哪一種。
限選試劑如下:1.0 mol?L-1HNO3溶液、1.0 mol?L-1H2SO4溶液、1.0 mol?L-1NaHSO3溶液、3%H2O2溶液、1%淀粉溶液、蒸餾水。
(1)提出假設(shè)
假設(shè)1:該食鹽樣品中含I2;
假設(shè)2:該食鹽樣品中含I-;
假設(shè)3: 。
(2)設(shè)計(jì)方案與實(shí)驗(yàn)探究
將適量食鹽樣品溶于蒸餾水制成溶液,請(qǐng)按要求填寫下表:
實(shí)驗(yàn)步驟 | 預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論 |
步驟1:取少量上述溶液注入試管中,滴入幾滴淀粉溶液,振蕩 | 若溶液顯 (填顏色),則假設(shè)1成立;否則,假設(shè)1不成立,再進(jìn)行步驟2 |
步驟2: | 若溶液顯藍(lán)色,則假設(shè)2成立,反應(yīng)的離子方程式為 ;否則,假設(shè)2不成立,再進(jìn)行步驟3 |
步驟3: | |
(1)該食鹽樣品中含IO3-
(2)實(shí)驗(yàn)步驟 預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論 藍(lán)色 取少量上述溶液注入試管中,滴入幾滴1.0 mol?L-1H2SO4溶液和幾滴3%H2O2溶液后,再滴入幾滴淀粉溶液,振蕩
2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O取少量上述溶液注入試管中,滴入幾滴1.0 mol?L-1 NaHSO3溶液,再滴入幾滴淀粉溶液,振蕩 若溶液顯藍(lán)色,則假設(shè)3成立;否則,假設(shè)3不成立
(3)KIO3 KI在空氣中易被O2氧化成I2
解析試題分析:(1)共限定三種微粒,依次進(jìn)行假設(shè)判斷;(2)碘單質(zhì)與淀粉顯藍(lán)色,若溶液中含有I-或IO3- ,則需把它們轉(zhuǎn)化為碘單質(zhì),即碘離子用酸性條件下的雙氧水氧化為碘單質(zhì),硝酸把其直接氧化為IO3- ,而不能得到碘單質(zhì);IO3- 用NaHSO3溶液還原為碘單質(zhì);(3)I-具有還原性能被空氣中的氧氣氧化而損失,故加碘鹽應(yīng)選用KIO3。
考點(diǎn):考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)與分析有關(guān)問題。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
某化學(xué)學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中探究鐵釘與熱濃硫酸的反應(yīng)。其探究流程如圖所示:
(1)從實(shí)驗(yàn)安全的角度考慮,應(yīng)先向燒杯中加入______(填“甲”或“乙”)。
(2)根據(jù)加入的反應(yīng)物的量,實(shí)驗(yàn)需要選取的燒杯的規(guī)格為________(填字母序號(hào))。
a.50 mL b.100 mL c.500 mL d.1 000 mL
(3)上述流程圖中從“靜置”后的混合物中得到上清液B不能采用過濾的操作方法,其原因是__________________________________。
由于鐵釘生銹,上清液B中可能既含F(xiàn)e3+,又含F(xiàn)e2+,要檢驗(yàn)上清液B中有無Fe2+,應(yīng)加入的試劑是________(填字母序號(hào))。
a.KSCN溶液和氯水
b.鐵粉和KSCN溶液
c.NaOH溶液
d.酸性KMnO4溶液
(4)氣體A的主要成分是SO2,還可能含有H2和CO2。流程圖中“加熱”時(shí)可能生成CO2的原因是________________(用化學(xué)方程式表示)。
利用下列儀器可以同時(shí)檢驗(yàn)氣體A中是否含有H2和CO2(其中的夾持儀器、橡膠管和加熱裝置已經(jīng)略去),則儀器的連接順序是________(填儀器的字母代號(hào)),裝置A的作用是____________________________,裝置B中試劑X的化學(xué)式是________。
A B C D E F
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
綠礬晶體(FeSO4·7H2O,M=278g/mol)是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠的燒渣(主要成分為Fe2O3及少量FeS、SiO2),制備綠礬的過程如下:
試回答:
(1)操作I為 (填寫操作名稱)。
(2)試劑Y與溶液X反應(yīng)的離子方程式為 。
(3)操作III的順序依次為: 、冷卻結(jié)晶、過濾、 、干燥。
(4)某同學(xué)用酸性KMnO4溶液測定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量:
a.稱取11.5g綠礬產(chǎn)品,溶解,配制成1000mL溶液;
b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中;
c.用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。①步驟a配制溶液時(shí)需要的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯、膠頭滴管外,還需 。②該同學(xué)設(shè)計(jì)的下列滴定方式,最合理的是 (夾持部分略去)(填字母序號(hào))。
③滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為: 。
④判斷此滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的方法是 ;若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí),俯視KMnO4溶液液面,其它操作均正確,則使測定結(jié)果 (填“偏高”“偏低”“無影響”)。
⑤計(jì)算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
根據(jù)Mg能在CO2中燃燒,某興趣小組推測Na應(yīng)該也能在CO2中燃燒,且固體產(chǎn)物可能為C、Na2O和Na2CO3中的兩種或三種。該小組用如下圖裝置進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。已知PdCl2能被CO還原得到黑色的Pd。
回答下列問題:
(1)為了使反應(yīng)隨開隨用,隨關(guān)隨停,上圖虛線方框內(nèi)應(yīng)選用 裝置(填下圖字母代號(hào)),如何檢驗(yàn)所選裝置的氣密性 。
(2)裝置2中所盛試劑為 。
A.NaOH溶液 B.飽和NaHCO3溶液
C.飽和Na2CO3溶液 D.飽和NaCl溶液
(3)檢測裝置的氣密性完好并裝好藥品后,在點(diǎn)燃酒精燈前應(yīng)先進(jìn)行裝置1中的反應(yīng)操作,待觀察到 現(xiàn)象時(shí),再點(diǎn)燃酒精燈,這步操作的目的是 。
(4)由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和進(jìn)一步的探究得出反應(yīng)機(jī)理。
A.裝置6中有黑色沉淀生成;
B.取反應(yīng)后直玻管中的固體物質(zhì)23.0g溶于足量的水中,無氣泡產(chǎn)生且得到澄清的溶液;將溶液加水稀釋配成250 mL的溶液;
C.取25.00ml步驟B的溶液,滴加足量BaCl2溶液,將生成的白色沉淀過濾、洗滌、干燥,稱量得固體質(zhì)量為1.97g。
①步驟C中不溶物干燥前必須經(jīng)過洗滌,如何檢驗(yàn)該沉淀是否洗滌干凈 。
②該探究得出鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
某研究性學(xué)習(xí)小組采用溫和水溶液法,以CuCl2·2H2O和H2C2O4·2H2O為原料合成新穎結(jié)構(gòu)的草酸銅晶體。為進(jìn)一步探究草酸銅晶體的性質(zhì),現(xiàn)將草酸銅晶體在一定條件下加熱分解,對(duì)所得氣體產(chǎn)物和紅色固體產(chǎn)物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)和研究。
Ⅰ、用以下裝置檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物的成分。
(1)C裝置的作用是檢驗(yàn) ,D裝置的作用是檢驗(yàn) 。(用化學(xué)式回答)
(2)用PdCl2溶液檢驗(yàn)CO時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________;
(3)D、E兩裝置位置能否互換?為什么?_____________________________________。
(4)若需測定氣體產(chǎn)物的含量,則A裝置能很好地降低實(shí)驗(yàn)誤差,在實(shí)驗(yàn)中,至少有____次使用到A裝置,分別起什么作用?_____________________________。
Ⅱ、對(duì)固體產(chǎn)物的成分進(jìn)行探究
①提出合理假設(shè):
假設(shè)1:紅色固體為Cu ;
假設(shè)2:紅色固體為Cu2O ;
假設(shè)3: 。
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明你的假設(shè)(不要在答題卡上作答)
③實(shí)驗(yàn)過程
根據(jù)②中方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)在答題卡上按下表的格式寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。
實(shí)驗(yàn)步驟 | 預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論 |
步驟1: | |
步驟2: | |
…… | |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組探究Fe3+和SO32-之間發(fā)生的反應(yīng)。
(1)取5mLFeCl3濃溶液于試管中,逐滴加入Na2SO3濃溶液,觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色,繼續(xù)加入Na2SO3濃溶液至過量,溶液顏色加深,最終變?yōu)榧t褐色。無氣泡產(chǎn)生,無沉淀生成。這種紅褐色液體是___________________。
(2)除了觀察到以上的現(xiàn)象外,有成員提出了另一種可能:發(fā)生氧化還原反應(yīng)。反應(yīng)的離子方程式為 。
研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了兩種實(shí)驗(yàn)方案證明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。請(qǐng)把實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整:
方案一:檢驗(yàn)溶液中含有Fe2+證明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
方案二:檢驗(yàn)溶液中含有 證明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
實(shí)驗(yàn)用品:0.1mol/L BaCl2、3mol/L鹽酸、0.1mol/LKMnO4(H+)、氯水、20%KSCN、0.5mol/LKI;試管若干、膠頭滴管若干
Ⅰ預(yù)處理:將(1)中獲得的混合物放在如圖裝置中處理足夠時(shí)間。
Ⅱ檢驗(yàn)過程
操 作 | 現(xiàn)象及結(jié)論 |
基于方案一: | |
基于方案二: | |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,還含少量Fe、Si的化合物。實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備CuSO4·5H2O及CaCO3,步驟如下:
請(qǐng)回答下列問題:
(1)溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。從下列所給試劑中選擇:實(shí)驗(yàn)步驟中試劑①為______(填代號(hào)),檢驗(yàn)溶液A中Fe3+的最佳試劑為 (填代號(hào))。
a.KMnO4 b.(NH4) 2S c.H2O2 d.KSCN
(2)由溶液C獲得CuSO4·5H2O,需要經(jīng)過加熱蒸發(fā)、 、過濾等操作。除燒杯、漏斗外,過濾操作還用到另一玻璃儀器,該儀器在此操作中的主要作用是 。
(3)制備CaCO3時(shí),應(yīng)向CaCl2溶液中先通入(或先加入) (填化學(xué)式),若實(shí)驗(yàn)過程中有氨氣逸出,應(yīng)選用下列 裝置回收(填代號(hào))。
(4)欲測定溶液A中Fe2+的濃度,需要用容量瓶配制某標(biāo)準(zhǔn)溶液,定容時(shí)視線應(yīng) ,直到 ,用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時(shí)應(yīng)選用 滴定管(填“酸式”或“堿式”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
某研究性學(xué)習(xí)小組擬取鹽湖苦鹵的濃縮液(富含Ca2+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等),來制取較純凈的無水CaCl2及液溴,他們?cè)O(shè)計(jì)了如下流程:
回答以下問題:
(1)操作Ⅰ中加入的試劑1是 ;在從橙色液體中分離出溴時(shí),可能會(huì)導(dǎo)致收集到的產(chǎn)品中混有低沸點(diǎn)雜質(zhì)的裝置(見圖A、B、C、D)是 。
(2)加入溶液W的目的是 。
(3)操作Ⅲ所用的儀器除三腳架、酒精燈,還需要 。
(4)某同學(xué)用如上圖E所示的實(shí)驗(yàn)裝置制取操作1前的氧化劑,寫出該反應(yīng)的離子方程式 ,試簡述該裝置氣密性的檢驗(yàn)方法 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
廢易拉罐的成分比較復(fù)雜,據(jù)查,鋁易拉罐各部分成分及含量(質(zhì)量百分含量)見表:
| Si | Fe | Cu | Mn | Mg | Cr | Zn | Ti | Al |
罐身/% | 0.3 | 0.7 | 0.25 | 0.25 | 1.0~1.5 | | | | 其余 |
罐蓋/% | 0.2 | 0.35 | 0.15 | 0.2~0.5 | 4.0~5.0 | | 0.1 | 0.25 | 其余 |
拉環(huán)/% | 0.2 | 0.35 | 0.15 | 0.2~0.5 | 3.0~4.0 | 0.1 | 0.25 | 0.1 | 其余 |
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