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下圖為某鹽酸廠廢水處理示意圖，排污口流出的廢水用堿液池流出的堿液中和。已知廢水中鹽酸的質量分數為0.73%，且廢水的流量為5.0kg?s-1（即每秒鐘排出5kg廢水）。
（1）若堿液是NaOH溶液，且流量為1.0kg?s-1，則該堿液的質量分數是多少？
（2）現將堿液改為K2CO3溶液，將實現既中和廢水又得到鉀肥（KCl）之目的。若K2CO3溶液的質量分數與NaOH溶液的相等，則K2CO3溶液的流量是多少？


（1）4.0%;

（2）1.73 kg?s-1


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下圖為鹽酸廠廢水處理示意圖，排污口流出的廢水用堿液池流出的堿中和。已知廢水中鹽酸的質量分數為0.73%，且廢水的流量為5.0kg / s（即每秒鐘排出5kg廢水）。

（1）若堿液是NaOH溶液，且流量為1.0kg/s，則該堿液的質量分數是多少？

（2）現將堿液改為K2CO3溶液，將實現既中和廢水、又得到鉀肥（KCl）之目的。若K2CO3溶液質量分數與NaOH溶液相等，則K2CO3溶液流量是多少？

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年安徽省“江南十�！备呷谝淮文M考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

某廠廢水中含量金屬Cr3+（含有少量Fe3+、Cu2+）。某研究性學習小組為了變廢為寶，將廢水處理得到重鉻酸鉀。某含鉻廢水處理的主要流程如圖所示：

已知：①沉淀完全，而在pH≥3.2時

Fe（OH）3沉淀完全。

②CrO2—4在酸性環(huán)境中發(fā)生：

回答下列問題：

（1）濾渣的成分是         。（寫化學式）

（2）寫出第③步反應的離子方程式            。

（3）分離出含[Cr（OH）4]—的溶液需要的玻璃儀器有              。

（4）目前一種采用以鉻酸鉀為原料，電化學法制備重要鉻酸鉀的實驗裝置示意圖如下：

電解一段時間后，測定陽極液中K元素和Cr元素的含量，若K元素與Cr元素的物質的量之比為d，則此時的鉻酸鉀的轉化率為          。

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年山東省威海市高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：計算題

（1）已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數：

弱酸化學式

HSCN

CH3COOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數

1.3×10—1

1.8×10—5

4.9×10—10

K1=4.3×10—7  K2=5.6×10—11

 

①等物質的量濃度的a.CH3COONa、b.NaCN、c.Na2CO3、d.NaHCO3溶液的pH由大到小的順序為

                        （填序號）。

②25℃時，將20 mL 0.1 mol·L—1 CH3COOH溶液和20 mL 0.1 mol·L—1HSCN溶液分別與20 mL 0.1 mol·L—1NaHCO3溶液混合，實驗測得產生的氣體體積（V）隨時間（t）的變化如圖所示：反應初始階段兩種溶液產生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是                                      。反應結束后所得兩溶液中，c（CH3COO—）     c（SCN—）（填“＞”、“＜”或“＝”）

③若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入少量鹽酸，下列量會變小的是______（填序號）。

a. c(CH3COO－)   b. c(H+)   c. Kw                 d. 醋酸電離平衡常數 

（2）下圖為某溫度下，PbS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，溶液的S2—濃度、金屬陽離子濃度變化情況。如果向三種沉淀中加鹽酸，最先溶解的是            （填化學式）。向新生成的ZnS濁液中滴入足量含相同濃度的Pb2+、Fe2+的溶液，振蕩后，ZnS沉淀會轉化為               （填化學式）沉淀。

（3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率。下圖是利用甲烷燃料電池電解50 mL 2 mol·L—1的氯化銅溶液的裝置示意圖：

請回答：

① 甲烷燃料電池的負極反應式是                                           。

② 當線路中有0.1 mol電子通過時，        極增重________g

 

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科目：高中化學 來源：2010年新疆哈巴河縣高級中學高三上學期第一次月考化學試題 題型：選擇題

某冶金廠廢水的pH為4．5，含超標10倍的Pb2+。該廠處理廢水的下列設計中，比較合理的是    （    ）

A．用離子交換法除去Pb2+

B．在廢水中加硫酸，生成PbS04沉淀

C．在廢水中加石灰，調節(jié)pH到11．0，使Pb2+轉化為氫氧化物沉淀

D．在廢水中加NaOH，調節(jié)pH到11．0，使Pb2+轉化為氫氧化物沉淀

 

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