19．有關(guān)電解質(zhì)的說法正確的是（　�。�
A．純水的導(dǎo)電性很差，所以水不是電解質(zhì)
B．SO3水溶液的導(dǎo)電性很好，所以SO3是電解質(zhì)
C．液態(tài)的銅導(dǎo)電性很好，所以銅是電解質(zhì)
D．Na2O液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，所以Na2O是電解質(zhì)

分析 A．電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；
B．電解質(zhì)必須是自身電離的化合物；
C．單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；
D．電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物．

解答 解：A．水能電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，盡管導(dǎo)電性很差，但水仍是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．SO3溶于水生成硫酸，硫酸電離出自由移動(dòng)的離子導(dǎo)電，不是SO3自身電離，屬于非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．液態(tài)的銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．Na2O是金屬氧化物，在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了電解質(zhì)與非電解質(zhì)，注意電解質(zhì)必須是化合物，必須有自由移動(dòng)的離子，且離子是其本身電離的．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在0.5L某濃度的NaCl溶液中含有0.5molNa+，下列對(duì)該溶液中的說法中，正確的是（　�。�
①該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol•L-1
②該溶液中含有58.5g NaCl
③配制100mL該溶液需用58.5g NaCl
④量取100mL該溶液倒入燒杯中，燒杯中Cl-的物質(zhì)的量為0.1mol．
A．①②B．②④C．②③④D．①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．N2在諸多領(lǐng)域用途廣泛．某化學(xué)興趣小組為探究在實(shí)驗(yàn)室制備較為純凈N2的方法，進(jìn)行了認(rèn)真的準(zhǔn)備．請(qǐng)你參與交流與討論．
【查閱資料】N2的制法有下列三種方案：
方案1：加熱NaNO2和NH4Cl的濃溶液制得N2．
方案2：加熱條件下，以NH3還原CuO可制得N2，同時(shí)獲得活性銅粉．
方案3：將空氣緩緩?fù)ㄟ^灼熱的銅粉獲得較純的N2．
【實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備】以實(shí)驗(yàn)室常見儀器（藥品）等設(shè)計(jì)的部分裝置如下圖（有的夾持和加熱儀器未畫出）．

【分析交流】
（1）若以方案1制得N2，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是A．
（2）若按方案2制得干燥、純凈的N2，且需要的NH3以生石灰和濃氨水作原料，整套制氣裝置按氣流從左到右的連接順序是（填寫序號(hào)）E→D→B→C．獲得N2的反應(yīng)原理是（寫反應(yīng)方程式）2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O．
（3）若以排水法收集N2，其中會(huì)混入水蒸氣．但也不宜用排空氣法，其原因是N2的相對(duì)分子質(zhì)量28與空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量相近（用氣體密度大小比較回答問題也給分）．
你提出的收集方法是用塑料袋直接收集．
（4）上述三個(gè)方案中，制得的N2純度最差的是方案3．在N2純度要求不甚嚴(yán)格的情況下，有人建議將方案2和方案3結(jié)合使用，你認(rèn)為其優(yōu)點(diǎn)是Cu 和 CuO 可以循環(huán)使用，節(jié)省藥品．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．實(shí)驗(yàn)室制備苯乙酮的化學(xué)方程式為：

制備過程中還有CH3COOH+AlCl3→CH3COOAlCl2+HCl↑等副反應(yīng)．
主要實(shí)驗(yàn)裝置和步驟如圖1：

（Ⅰ）合成：在三頸瓶中加入 20g無水AlCl3和30mL無水苯．為避免反應(yīng)液升溫過快，邊攪拌邊慢慢滴加6mL乙酸酐和10mL無水苯的混合液，控制滴加速率，使反應(yīng)液緩緩回流．滴加完畢后加熱回流1小時(shí)．
（Ⅱ）分離與提純：
①邊攪拌邊慢慢滴加一定量濃鹽酸與冰水混合液，分離得到有機(jī)層
②水層用苯萃取，分液
③將①②所得有機(jī)層合并，洗滌、干燥、蒸去苯，得到苯乙酮粗產(chǎn)品
④蒸餾粗產(chǎn)品得到苯乙酮．回答下列問題：
（1）球形冷凝管中，冷凝水應(yīng)從x（填“x”、“y”）口通入；儀器a的作用為：防止燒杯中的水蒸汽進(jìn)入三角瓶中；裝置b的作用：吸收HCl氣體．
（2）若將乙酸酐和苯的混合液一次性倒入三頸瓶，可能導(dǎo)致AD．
A．反應(yīng)太劇烈　  B．液體太多攪不動(dòng) 　 C．反應(yīng)變緩慢 　 D．副產(chǎn)物增多
（3）分離和提純操作②的目的是把溶解在水中的苯乙酮提取出來以減少損失．該操作中是否可改用乙醇萃�。糠瘢ㄌ睢笆恰被颉胺瘛保�，原因是乙醇與水混溶．
（4）粗產(chǎn)品蒸餾提純時(shí)，下來裝置圖2中溫度計(jì)位置正確的是C，可能會(huì)導(dǎo)致收集到的產(chǎn)品中混有低沸點(diǎn)雜質(zhì)的裝置是AB．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．用1-丁醇、溴化鈉和較濃H2SO4混合物為原料，在實(shí)驗(yàn)室制備1-溴丁烷，并檢驗(yàn)反應(yīng)的部分副產(chǎn)物．（已知：NaCl+H2SO4（濃）=NaHSO4+HCl↑）現(xiàn)設(shè)計(jì)如下裝置，其中夾持儀器、加熱儀器及冷卻水管沒有畫出．請(qǐng)回答下列問題：

（1）儀器A的名稱是三頸燒瓶．
（2）關(guān)閉a和b、接通豎直冷凝管的冷凝水，給A加熱30分鐘，制備1-溴丁烷．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式三頸燒瓶．
（3）理論上，上述反應(yīng)的生成物還可能有：丁醚、1-丁烯、溴化氫等．熄滅A處酒精燈，在豎直冷凝管上方塞上塞子，打開a，利用余熱繼續(xù)反應(yīng)直至冷卻，通過B、C裝置檢驗(yàn)部分副產(chǎn)物．B、C中應(yīng)盛放的試劑分別是硝酸銀、高錳酸鉀溶液或溴水．
（4）在實(shí)驗(yàn)過程中，發(fā)現(xiàn)A中液體由無色逐漸變成黑色，該黑色物質(zhì)與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O，可在豎直冷凝管的上端連接一個(gè)內(nèi)裝吸收劑堿石灰的干燥管，以免污染空氣．
（5）相關(guān)有機(jī)物的數(shù)據(jù)如下：
物質(zhì)熔點(diǎn)/0C沸點(diǎn)/0C
1-丁醇-89.5117.3
1-溴丁烷-112.4101.6
丁醚-95.3142.4
1-丁烯-185.3-6.5
為了進(jìn)一步精制1-溴丁烷，繼續(xù)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：待燒瓶冷卻后，拔去豎直的冷凝管，塞上帶溫度計(jì)的橡皮塞，關(guān)閉a，打開b，接通冷凝管的冷凝水，使冷水從d（填c或d）處流入，迅速升高溫度至101.6℃，收集所得餾分．
（6）若實(shí)驗(yàn)中所取1-丁醇、NaBr分別為7.4g、13.0g，蒸出的粗產(chǎn)物經(jīng)洗滌、干燥后再次蒸餾得到9.6g 1-溴丁烷，則1-溴丁烷的產(chǎn)率是．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

4．向硝酸鋇溶液逐漸通入二氧化硫氣體，可能發(fā)生的離子方程式如下，其中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．3SO2+2NO3-+2H2O═2NO↑+4H++3SO42-
B．3SO2+Ba2++2NO3-+2H2O═BaSO4↓+2NO↑+4H++SO42-
C．6SO2+Ba2++4NO3-+4H2O═BaSO4↓+4NO↑+8H++5SO42-
D．3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O═3BaSO4↓+2NO↑+4H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．用含少量鐵的氧化物的氧化銅制取氯化銅晶體（CuCl2•xH2O）．有如圖操作：
已知：在pH為4～5時(shí)，F(xiàn)e3+幾乎完全水解而沉淀，而此時(shí)Cu2+卻幾乎不水解．
（1）溶液A中的金屬離子有Fe3+、Fe2+、Cu2+．能檢驗(yàn)溶液A中Fe2+的試劑為①（填編號(hào)，下同）．
①KMnO4　  ②（NH4）2S　   ③NaOH　      ④KSCN
（2）氧化劑可選用①④．   ①Cl2　 ②KMnO4　 ③HNO3　  ④H2O2
（3）要得到較純的產(chǎn)品，試劑可選用③④． ①NaOH　  ②NH3．H2O　  ③Cu（OH）2�、蹸u2（OH）2CO3
（4）某同學(xué)設(shè)計(jì)以原電池的形式實(shí)現(xiàn)Fe2+至Fe3+的轉(zhuǎn)化，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，請(qǐng)寫出負(fù)極的電極反應(yīng)：
Fe2+-e-═Fe3+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．甲是一種可用于凈水和凈化食鹽水的鹽，由A、B、C、D、E五種短周期元素組成．甲溶于水后可電離出三種離子，其中一種是有由A、B形成的10電子陽離子，A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比E的少1，D、E處于同主族．
某同學(xué)為探究甲的組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取mg甲的晶體溶于蒸餾水，配成500mL溶液；
②取少量甲溶液于試管中，逐滴滴入Ba（OH）2溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與滴入Ba（OH）2溶液體積的關(guān)系如圖所示
③取20mL甲溶液于試管中，加入過量NaOH溶液后加熱并收集產(chǎn)生的氣體，然后折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為224mL
回答下列問題：
（1）D在元素周期中的位置為第三周期VIA族
（2）經(jīng)測(cè)定甲的摩爾質(zhì)量為453g•mol-1，其中陽離子和陰離子物質(zhì)的量之比為1：1，且1mol甲含有12mol結(jié)晶水，則晶體甲的化學(xué)式為NH4Al（SO4）2•12H2O
（3）圖象中V（oa）：V（ab）：V（bc）=3：1：2
（4）寫出ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2NH4++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2NH3．H2O
（5）配成的甲溶液物質(zhì)的量濃度是0.5mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．用NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L水所含的分子數(shù)目為0.1 NA
B．9g水中含有的電子數(shù)目為0.5NA
C．0.3 mol/L的MgCl2溶液中含Mg2+數(shù)目為0.3 NA
D．常常壓下，28gN2和CO混合氣體中所含有的原子數(shù)目為2NA

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