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根據下表給出的幾種物質的熔沸點數據，判斷下列有關說法中錯誤的是（　�。�

 

NaCl

MgCl2

AlCl3

SiCl4

單質B

熔點/℃

810

710

180

-68

2300

沸點/℃

1465

1418

160

57

2500

A.SiCl4是分子晶體                            B.單質B可能是原子晶體?

C.AlCl3加熱能升華                            D.NaCl的鍵的強度比MgCl2的小?

解析：由表中所給熔沸點數據可知，SiCl4應為分子晶體，A項正確；單質B為原子晶體，B項正確；AlCl3的沸點低于熔點，它可升華，C項也正確；NaCl的熔沸點高于MgCl2，表明Na+與Cl-鍵斷裂較Mg2+與Cl-鍵難，即NaCl的鍵的強度大于MgCl2，D項錯誤。?

答案：D

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

下表給出了五種元素的相關信息，其中A、B、C、D為短周期元素．
元素 相關信息
A 在常溫、常壓下，其單質是氣體，隨著人類對環(huán)境的認識和要求的提高，它將成為倍受青睞的清潔燃料．
B 工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質，其某種同素異形體是保護地球地表環(huán)境的重要屏障．
C 植物生長三要素之一，它能形成多種氧化物，其中一種是早期醫(yī)療中使用的麻醉劑．
D 室溫下其單質呈粉末狀固體，加熱易熔化．該單質在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰．
E 它是人體不可缺少的微量元素，其單質也是工業(yè)生產中不可缺少的金屬原材料，常用于制造橋梁、軌道等．
根據上述信息填空：
（1）B在元素周期表中的位置是
第二周期第VIA族
第二周期第VIA族

（2）D的單質與燒堿水溶液加熱時自身的氧化還原反應生成兩種具有強還原性的陰離子，寫出該反應的離子方程式
3S+6OH-
  △  
.
 
SO32-+2S2-+3H2O
3S+6OH-
  △  
.
 
SO32-+2S2-+3H2O
．
（3）C與A形成的化合物X，分子中原子個數比為1：2；相同條件時，相同質量時，氫氣的體積為X氣體體積的16倍；分子中有極性鍵和非極性鍵，可作火箭燃料．寫出X分子的結構式

（4）以上這五種元素能組成一種工業(yè)上用途極廣的復鹽（類似明礬，含一種陰離子和兩種陽離子），該物質中的A、B、C、D、E的質量比為5：56：7：16：14．請寫出該化合物的化學式
（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O
（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表給出了五種元素的相關信息，其中W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數依次遞增．
元素 相關信息
W 單質為密度最小的氣體
X 元素最高正價與最低負價之和為0
Y 工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質，該單質的某種同素異形體是保護地球地表環(huán)境的重要屏障
Z 存在質量數為23，中子數為12的核素
T 金屬單質為紅色，導電性好，是人體不可缺少的徽量元素，焰色反應時火焰為綠色
根據上述信息填空：
（1）元素Y在元素周期表中的位置是
 
．XY2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是
 
．
（2）化合物甲是一種強氧化劑，由元素Y和Z組成，寫出甲的化學式：
 
，
（3）化合物乙由元素W和X組成，乙是同時含極性共價鍵和非極性共價鍵的相對分子質量最小的分子．在25℃、101kpa下，已知2g的氣體乙在Y2氣體中完全燃燒后恢復至原狀態(tài)，放熱QkJ，該燃燒反應的熱化學方程式是
 
．
（4）化合物丙僅由W、X、Y、Z、T中的四種元素組成，四種元素的質量比為1：6：40：64，化合物丙中含有兩種陰離子，寫出加熱丙的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知元素的電負性跟元素的原子半徑一樣，也是元素的一種基本性質。下表給出了14種元素的電負性：

元素

Al

B

Be

C

Cl

F

Li

Mg

N

Na

O

P

S

Si

電負性

1.5

2.0

1.5

2.5

2.8

4.0

1.0

1.2

3.0

0.9

3.5

2.1

2.5

1.7

試根據上表數據，結合元素周期律知識完成下列問題：元素的電負性具有的變化規(guī)律是____________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知元素的電負性跟元素的原子半徑一樣，也是元素的一種基本性質。下表給出了14種元素的電負性：

元素

Al

B

Be

C

Cl

F

Li

Mg

N

Na

O

P

S

Si

電負性

1.5

2.0

1.5

2.5

2.8

4.0

1.0

1.2

3.0

0.9

3.5

2.1

2.5

1.7

試根據上表數據，結合元素周期律知識完成下列問題：元素的電負性具有的變化規(guī)律是____________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知元素的電負性跟元素的原子半徑一樣，也是元素的一種基本性質。下表給出了14種元素的電負性：?

元素

Al

B

Be

C

Cl

F

Li

Mg

N

Na

O

P

S

Si

電負性

1.5

2.0

1.5

2.5

2.8

4.0

1.0

1.2

3.0

0.9

3.5

2.1

2.5

1.7

試根據上表數據，結合元素周期律知識完成下列問題：元素的電負性變化規(guī)律是________________。?

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