Question

現(xiàn)有 _aA、_bB、_CC、_dD、_eE、_gG六種短周期非金屬元素，a+b=c，a+c=d，a+d=e，d+e=g，C、E、G的單質(zhì)圴有在中學(xué)常見的兩種或多種同素異形體．請回答下列問題：
I．（1）G基態(tài)原子的核外電子排布式為

 

．
（2）C、D、E元素的第一電離能由大到了小的關(guān)系是

 

．（用元素符號表示）
（3）請比較C₂A₄、D₂A₄、G₂A₄三種化合物的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?div id="x8xdh9i" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

Ⅱ．BG是一種耐磨材料，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，右圖為其晶體結(jié)構(gòu)單元．它可由B的三溴化物和G的三溴化物于高溫下在氫氣的氛圍中合成（1）指出B的三溴化物中B的雜化方式為

 

；G的三溴化物分子的結(jié)構(gòu)為

 

型
（2）寫出合成BG的化學(xué)方程式為

 

（3）已知晶體中B與G原子的最近距離為apm，則該晶體的密度的表達(dá)式為

 

g/cm³．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：Ⅰ．短周期元素為1-18號元素，B、C、E、G的單質(zhì)均有多種同素異形體，所以它們?yōu)榕�、碳、氧、硅、硫、磷中的一種，_aA、_bB、_cC、_dD、_eE、_gG六種短周期元素，它們的原子序數(shù)有如下關(guān)系a+b=c，a+c=d，a+d=e，d+e=g，因各關(guān)系式中都有a，且與其它元素和小于18，所以若a=1，則b=5，所以A為氫元素，B為硼元素，符合題意；所以A為1號氫元素，B為5號硼元素，a+c=d，C的單質(zhì)均有多種同素異形體可能為碳，若為碳，則d為氮元素，E為8號氧元素，符合題意；d+e=g，G為15號磷元素；所以六種短周期元素分別為A為1號氫元素，B為5號硼元素，C為6號碳元素，D為7號氮元素，E為8號氧元素，G為15號磷元素，
（1）G為P元素，為15號元素，核外電子總數(shù)為15，根據(jù)構(gòu)造原理寫出其基態(tài)電子排布式；
（2）C為6號碳元素，D為7號氮元素，E為8號氧元素，同周期自左而右元素的第一電離能呈增大趨勢，ⅡA族和第IIIA族反常，故第一電離能N＞O＞C；
（3）C₂A₄、D₂A₄、G₂A₄三種化合物分別為C₂H₄、N₂H₄、P₂H₄，分子間有氫鍵沸點(diǎn)高，沒有氫鍵的分子量越大沸點(diǎn)越高；
Ⅱ．（1）根據(jù)價層電子對互斥理論確定微�？臻g構(gòu)型和中心原子雜化方式；
（2）根據(jù)BG是由B的三溴化物和G的三溴化物于高溫下在氫氣的氛圍中合成解答；
（3）根據(jù)密度公式ρ=

m

V

計算，該晶體中分子個數(shù)4．

解答： 解：Ⅰ．短周期元素為1-18號元素，B、C、E、G的單質(zhì)均有多種同素異形體，所以它們?yōu)榕�、碳、氧、硅、硫、磷中的一種，_aA、_bB、_cC、_dD、_eE、_gG六種短周期元素，它們的原子序數(shù)有如下關(guān)系a+b=c，a+c=d，a+d=e，d+e=g，因各關(guān)系式中都有a，且與其它元素和小于18，所以若a=1，則b=5，所以A為氫元素，B為硼元素，符合題意；所以A為1號氫元素，B為5號硼元素，a+c=d，C的單質(zhì)均有多種同素異形體可能為碳，若為碳，則d為氮元素，E為8號氧元素，符合題意；d+e=g，G為15號磷元素，
（1）G為P元素，其原子序數(shù)為15，核外電子總數(shù)為15，P的基態(tài)原子電子排布式為：[Ne]3s²3p³或1s²2s²2p⁶3s²3p³，
故答案為：[Ne]3s²3p³或1s²2s²2p⁶3s²3p³；
（2）同周期自左而右元素的第一電離能呈增大趨勢，但ⅡA族最外層為ns能級容納2個電子，為全滿確定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，ⅤA族np能級容納3的電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能也高于同周期相鄰元素，C為6號碳元素，D為7號氮元素，E為8號氧元素，所以C、D、E元素的第一電離能由大到小的關(guān)系為：N＞O＞C，
故答案為：N＞O＞C；      
（3）C₂A₄、D₂A₄、G₂A₄三種化合物分別為C₂H₄、N₂H₄、P₂H₄，N₂H₄分子間有氫鍵沸點(diǎn)高，P₂H₄分子量大于C₂H₄，所以三者沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)椋篘₂H₄＞P₂H₄＞C₂H₄，
故答案為：N₂H₄＞P₂H₄＞C₂H₄；
Ⅱ．（1）B的三溴化物為BBr₃，該分子中B原子含有3個σ鍵不含孤電子對，所以采取sp²雜化，G的三溴化物為PBr₃，PBr₃中心原子P原子價層電子對為：3+1=4，VSEPR模型為四面體，由于含有1對孤電子對，故為三角錐形，
故答案為：sp²；三角錐；  
（2）BG是由B的三溴化物和G的三溴化物于高溫下在氫氣的氛圍中合成，所以反應(yīng)物為BBr₃、PBr₃、H₂，產(chǎn)物為BP、HBr，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BBr₃+PBr₃+3H₂

高溫  .

BP+6HBr，
故答案為：BBr₃+PBr₃+3H₂

高溫  .

BP+6HBr；  
（3）每個頂點(diǎn)上的BG分子被8個晶胞共用，每個面心上的BG分子被兩個晶胞共用，所以該晶胞中BG分子個數(shù)8×

1

8

+6×

1

6

=4，一個立方磷化硼晶胞中含有4個G原子和4個B原子，B與G原子的最近距離為apm，所以

a

=4r，V=N_A×（

4

a ×10-10

）³，則密度為：ρ=

m

V

=

4×42

NA×( 4 3 a×10-10)3

，
故答案為：

4×42

NA×( 4 3 a×10-10)3

．

點(diǎn)評：本題考查晶胞計算、原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，題目難度較大，試題涉及了第一電離能大小比較、沸點(diǎn)高低大小比較、分子空間構(gòu)型、晶胞密度的計算等知識，注意晶胞密度的計算利用均攤法、注意理解價層電子對理論與雜化軌道理論判斷分子構(gòu)型．