7．下列各組離子在指定的溶液中，-定能大量共存的是（　　）
A．在含有大量AlO2-的溶液中：Fe3+、Na+、NO3-、Cl-
B．使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的溶液中：K+、S2-、Cl-、HCO3-
C．滴入KSCN溶液顯紅色的溶液中：K+、Fe2+、SO42-、Cl-
D．與金屬鋁反應(yīng)只能放出氫氣的溶液中：NH4+、Cl-、Na+、NO3-

分析 A．離子之間相互促進(jìn)水解；
B．使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的溶液，具有氧化性；
C．滴入KSCN溶液顯紅色的溶液，含鐵離子；
D．與金屬鋁反應(yīng)只能放出氫氣的溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液．

解答 解：A．AlO2-與Fe3+能夠相互促進(jìn)水解生成沉淀，不能共存，故A錯誤；
B．使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的溶液可以具有強(qiáng)氧化性，能將S2-氧化，不能共存，故B錯誤；
C．滴入KSCN溶液顯紅色的溶液中含有Fe3+，離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故C正確；
D．與金屬鋁反應(yīng)只能放出氫氣的溶液中可以是堿性溶液，則NH4+不能存在，且酸溶液中Al、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)不生成氫氣，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查離子反應(yīng)及離子共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、水解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．如圖是某燃煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖．下列說法正確的是（　　）
A．使用此裝置處理過的廢氣就不會對大氣造成污染了
B．裝置內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)有化合、分解、置換和氧化還原反應(yīng)
C．整個(gè)過程的反應(yīng)可表示為2SO2+2CaCO3+O2═2CaSO4+2CO2
D．可用澄清的石灰水檢驗(yàn)經(jīng)過處理的廢氣是否達(dá)標(biāo)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．我國高速列車制造技術(shù)具有世界領(lǐng)先水平．高速列車制造要使用輕質(zhì)金屬材料．下列可
以作為輕質(zhì)金屬材料的是（　�。�
A．鋁合金B．銅合金C．碳纖維D．硅纖維

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．向500mL稀硝酸中加入一定質(zhì)量的鐵粉，鐵粉完全溶解后，放出NO氣體5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），同時(shí)溶液質(zhì)量增加9.3g．下列判斷正確的是（　　）
A．原溶液中投入鐵粉物質(zhì)的量是0.25 mol
B．原溶液中HNO3的濃度是2.0 mol•L-1
C．反應(yīng)后的溶液中還可溶解9.6 g銅
D．反應(yīng)后的溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=1：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．短周期的五種元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大，A、B、C三種元素電子層數(shù)之和是5，A、B兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于C元素原子最外層電子數(shù)，B元素原子最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，A與D可以形成原子個(gè)數(shù)比分別為1：1和2：1的兩種液態(tài)化合物，E單質(zhì)用于凈化水質(zhì)．請回答：
（1）寫出A與D形成的1：1化合物的電子式：，下列可以驗(yàn)證C與D兩元素原子得電子能力強(qiáng)弱的事實(shí)是BCD（填編號）．
A．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)
B．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
C．比較只有這兩種元素所形成的化合物中的化合價(jià)
D．比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易
（2）由A、B兩種元素組成的最簡單的化合物，該化合物的空間構(gòu)型是正四面體．
（3）某些無機(jī)物均由A、B、C、D四種元素組成，都既可以與鹽酸反應(yīng)又可以與NaOH溶液反應(yīng)，寫出其中任意一種物質(zhì)的化學(xué)式NH4HCO3或（NH4）2CO3，實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)該物質(zhì)中陽離子的方法是取樣，加入氫氧化鈉溶液并加熱，如果生成能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則證明銨根離子的存在．
（4）C的一種氫化物與D單質(zhì)的摩爾質(zhì)量相等，則該氫化物的結(jié)構(gòu)式為；C的另一種氫化物與D的一種氫化物的電子總數(shù)相等，實(shí)驗(yàn)室制取C的該氣態(tài)氫化物的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（5）膠態(tài)磁流體在醫(yī)學(xué)上有重要的用途，而納米級Fe3O4是磁流體中的重要粒子，其制備過程可簡單表示如下：①將化合物CA3通入等物質(zhì)的量的FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液中，生成兩種堿，寫出該過程的總離子方程式Fe2++2Fe3++8NH3+8H2O═Fe（OH）2↓+2Fe（OH）3↓+8NH4+．
②上述反應(yīng)生成的兩種堿繼續(xù)作用，得到Fe3O4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe（OH）2+2Fe（OH）3=4H2O+Fe3O4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．四種短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，請結(jié)合表中信息回答下列問題．
WXYZ
結(jié)構(gòu)
或性質(zhì)		最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到離子化合物焰色反應(yīng)呈黃色在同周期主族元素形成的簡單離子中，離子半徑最小最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為零
（1）Z在元素周期表中位于ⅣA族．
（2）上述元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中，有一種物質(zhì)在一定條件下均能與其他三種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該元素是Na（填元素符號）．
（3）①下列可作為比較X和Y金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是bc（填序號）．
a．自然界中的含量　　　　　　　b．相應(yīng)氯化物水溶液的pH
c．單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度　　　d．單質(zhì)與酸反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)
②從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋X的金屬性強(qiáng)于Y的原因：電子層相同，核電荷數(shù)Al＞Na，原子半徑Na＞Al，所以原子核對最外層電子的吸引力Na＜Al，失電子能力Na＞Al，原子半徑X＞Y，所以原子核對最外層電子的吸引力X＜Y，失電子能力X＞Y．
（4）W的一種氫化物HW3可用于有機(jī)合成，其酸性與醋酸相似．體積和濃度均相等的HW3與X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物混合，反應(yīng)的化學(xué)方程式是HN3+NaOH═NaN3+H2O，混合后溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（N3-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（5）Y單質(zhì)和Mg組成的混合物是一種焰火原料，某興趣小組設(shè)計(jì)如下所示的實(shí)驗(yàn)方案，測定混合物中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

能確定混合物中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)據(jù)有abc（填序號）．
a．m、n　　b．m、y　　c．n、y．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．寫出下列反應(yīng)的離子方程式
①銅片與稀硝酸的反應(yīng)3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；
②往氯化鋁溶液中加入過量的NaOH溶液Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．鉻是一種銀白色的堅(jiān)硬金屬．鉻的工業(yè)用途很廣，主要有金屬加工、電鍍、制革行業(yè)，這些行業(yè)排放的廢水和廢氣是環(huán)境中的主要污染源．請回答下面與鉻有關(guān)的一些問題．

（1）工業(yè)上冶煉鉻的主要步驟如圖1所示：
①已知步驟II的反應(yīng)方程式為：8Na2CrO4+6Na2S+23H2O=8Cr（OH）3↓+3Na2S2O3+22NaOH
該反應(yīng)中氧化劑是Na2CrO4（填化學(xué)式），每生成lmol Cr（OH）3時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol．
②步驟IV冶煉制鉻的化學(xué)方程式為Cr2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Cr．
（2）某工廠采用電解法處理含鉻廢水．耐酸電解槽用鐵板作陰、陽極，槽中盛放含鉻廢水，其原理示意圖如右圖．A為電源的正極 （填“正極”、“負(fù)極”），陽極區(qū)溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
（3）重鉻酸銨[（NH4）2Cr2O7]是一種桔黃色結(jié)晶，可用作實(shí)驗(yàn)室制備純凈的N2及Cr2O3等．實(shí)驗(yàn)室可由工業(yè)級鉻酸鈉（Na2CrO4）為原料制取重鉻酸銨．實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟1：將鉻酸鈉溶于適量水中，加一定量濃硫酸酸化，使鉻酸鈉轉(zhuǎn)化為重鉻酸鈉．
步驟2：先將上述溶液蒸發(fā)結(jié)晶并趁熱過濾，繼續(xù)將得到的晶體再溶解再蒸發(fā)結(jié)晶并趁熱過濾．然后將得到的濾液冷卻至40℃左右進(jìn)行結(jié)晶，用水洗滌，獲得重鉻酸鈉晶體．
步驟3：將得到的重鉻酸鈉和氯化銨按物質(zhì)的量之比1：2溶于適量的水，加熱至105～110℃時(shí)讓其充分反應(yīng)．
①步驟1是一個(gè)可逆反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．
②（NH4）2Cr2O7受熱分解制取N2及Cr2O3的化學(xué)方程式為：（NH4）2Cr2O7$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cr2O3+N2↑+4H2O．
③為了測定實(shí)驗(yàn)制得的產(chǎn)品中（NH4）2Cr2O7的含量，稱取樣品0.140g置于錐形瓶中，加50mL水；再加入2gKI（過量）及稍過量的稀硫酸溶液，搖勻，暗處放置10min；然后加150mL蒸餾水并加入3mL 0.5%淀粉溶液；用0.1000mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00mL．則該產(chǎn)品中（NH4）2Cr2O7的純度為90%．（假定雜質(zhì)不參加反應(yīng)，已知：Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O，I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．在盛有1mL 1mol•L-1AlCl3溶液的試管中加入2mL10%的NH4F溶液，再加入1mL 3mol•L-1氨水，沒有生成白色沉淀，其原因是（　�。�
A．溶液的堿性太弱B．Al3+不與氨水反應(yīng)
C．生成的Al（OH）3溶解了D．Al3+幾乎都與F-結(jié)合生成了新物質(zhì)

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