Question

下列說法正確的是（　�。�

A．△H＜0、△S＞0的反應(yīng)在溫度低時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行

B．NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57 kJ/mol能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向

C．因?yàn)殪首兒挽刈兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)

D．在其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，可以增大活化分子百分?jǐn)?shù)

Answer 1

A．△H＜0、△S＞0，在低溫下可滿足△G=△H-T?△S＜0，能自發(fā)進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)生成氣體，熵值增大，可滿足△G=△H-T?△S＜0，能自發(fā)進(jìn)行，故B正確；
C．反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，不能用焓變或熵變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)，故C錯(cuò)誤；
D．增大反應(yīng)物的濃度，活化分子的濃度增大，但活化分子的百分?jǐn)?shù)不變，故D錯(cuò)誤．
故選B．