【題目】在t°C時,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t°C時AgCl的Ksp=4×10-10,下列說法不正確的是( )

A.圖中a點對應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液

B.在t °C時,AgBr的Ksp為 4.9×10-13

C.在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體,可使溶液由c點到b點

D.在t °C時,AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+C1- (aq)的平衡常數(shù)K≈816

【答案】C

【解析】

試題分析:A.根據(jù)圖象可知,在a點時Qc=c(Ag+)c(Br-)<Ksp,所以a點為AgBr的不飽和溶液,故A正確;B.結(jié)合圖中c點的c(Ag+)和c(Br-)可知:該溫度下AgBr的Ksp=7×10-7×7×10-7=4.9×10-13,故B正確;C.在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體后,c(Br-)增大,溶解平衡逆向移動,c(Ag+)減小,故C錯誤;D.反應(yīng)AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常數(shù)為:K==≈816,故D正確;故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。

(1)A中反應(yīng)的離子方程式為____________,B中Sn極附近會出現(xiàn)的現(xiàn)象_________________,C中Zn片上的的電極反應(yīng)式為________,發(fā)生__________反應(yīng)(填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”)。

(2)A、B、C中鐵溶解的速率由快到慢的順序是_________________ 。

(3)若將質(zhì)量相等的鐵片和銅片用導(dǎo)線相連浸入硫酸銅溶液中構(gòu)成原電池,如圖,電子由_________極流出(填元素符號),一段時間后,兩電極質(zhì)量相差1.2g,則導(dǎo)線中通過的電子的物質(zhì)的量為______mol。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用HNO3和HF的混酸處理某金屬后,產(chǎn)生的酸洗廢液中含有Fe3+、Ni2+、NO3-、F-和Cr2O72-等。下圖是綜合利用該酸洗廢液的工藝流程:

已知:

金屬離子開始沉淀和沉淀完全時的pH:

Fe3+

Ni2+

Cr3+

開始沉淀

1.5

6.7

4.0

沉淀完全

3.4

9.5

6.9

②Ni2+與足量氨水的反應(yīng)為:Ni2++6NH3 [Ni(NH3)6]2+

(1)再生酸中含有HNO3,采取減壓蒸餾的目的為____________

(2)濾渣1的主要成份為:____________。

(3)請寫出“轉(zhuǎn)化”時NaHSO3與Cr2O72-發(fā)生反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比:________。

(4)已知[Ni(NH3)6]2+為難電離的絡(luò)合離子,則“沉鎳”的離子方程式為:____________。

(5)濾渣3的主要成分為CaSO4、Ca(OH)2_____。

(6)經(jīng)檢測,最后的殘液中c(Ca2+)=0.001 molL-1,則殘液中F濃度為____mgL-1______(填“符合”或“不符合”)排放標(biāo)準(zhǔn)[已知Ksp(CaF2)=4×10-11,國家排放標(biāo)準(zhǔn)要求氟離子濃度小于10 mgL-1]。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】水溶液,可能含有以下離子中若干種:K、NH4+、Cl、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-,現(xiàn)取兩份100 mL溶液進(jìn)行如下實驗:

①第一份加足量NaOH溶液加熱后,收集到氣體0.05 mol;

②第二份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀4.3 g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量為2.33 g。下列說法正確的是

A. K一定存在

B. 溶液中c(Cl)可能為0.2 mol/L

C. Cl可能存在

D. Ba2+一定不存在,Mg2+可能存在

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】【全國校級聯(lián)考.2017屆浙江省稽陽聯(lián)誼學(xué)校高三3月選考】常溫下,0.2 moI·L-l的Na2CO3溶液與0.2 moI·L-l的鹽酸等體積混合后,所得溶液中部分微粒組分與濃度的關(guān)系如圖所示,X、Y、Z均表示含碳微粒,下列說法正確的是

A. A代表Na+濃度

B. 該溶液中c(OH-)>c(Y)

C. 向該溶液中加水稀釋,所有離子濃度均減小

D. 該混合溶液中:c(X)+c(Y)+c(Z)=2c(Na+)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】【全國省級聯(lián)考.東北三省四市教研聯(lián)合體2017屆高三高考模擬試題(一)】下列說法正確的是

A. KAl(SO4)2溶液中 c(K+)= 2c(SO42-)

B. 向NaHCO3溶液中加入少量 Ba(OH)2固體,c(CO32-)增大

C. 含有AgClAgBr固體的懸濁液中,C(Ag+)>c(Cl-) =c(Br-)

D. 常溫下,向含0.1molCH3COOH的溶液中加入amolNaOH固體,反應(yīng)后溶液中c(CH3COOH) =c(CH3COO-),則溶液顯堿性。(已知醋酸Ka =1.75×10-5 )

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組混合物,不能用分液漏斗分開的是:四氯化碳、水 乙醇、甘油 乙醇、水 苯、水 己烷、水 環(huán)己烷、苯 溴苯、水

A.②③⑥ B.①②③ C.①④⑤⑦ D.④⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(2014·安徽理綜,11,6分)室溫下,下列關(guān)系正確的是( )

A.Na2S溶液:c(Na)>c(HS)>c(OH)>c(H2S)

B.Na2C2O4溶液:c(OH)=c(H)+c(HC2O)+2c(H2C2O4)

C.Na2CO3溶液:c(Na)+c(H)=2c(CO)+c(OH)

D.CH3COONa和CaCl2混合溶液:c(Na)+c(Ca2+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)+2c(Cl)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醇是重要的化工原料,也是一種優(yōu)質(zhì)的燃料。

Ⅰ.甲醇脫氫制取甲醛的原理為CH3OH(g)HCHO(g) +H2(g)。某科研小組在2 L密閉容器中充入1 mol CH3OH,對該反應(yīng)進(jìn)行了一系列的研究,得到甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線如圖所示。

(1)下列選項中,能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________

av(CH3OH) =v(HCHO) bH2的體積分?jǐn)?shù)不再變化

c.甲醛的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變 d.混合氣體密度不變

(2)在t1時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=________________,此溫度下,從反應(yīng)開始到平衡所經(jīng)過的時間為5 s,則v(HCHO)_______mol/(L·min)。向此容器中再通入1.1 mol CH3OH和1.1 mol H2,則平衡向_________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動;

(3)600 K時,Y點甲醇的v(正)_______v(逆) (填“>”、“<”或“=”),理由是_____________________;

Ⅱ.已知:CH3OH(g) +CuO(s)=HCHO(g) +Cu(s)+H2O(g) ΔH1=-a kJ/mol;

2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) ΔH2=-b kJ/mol

(4)則在銅作催化劑時:2CH3OH(g)+O2(g)=2HCHO(g)+2H2O(g) ΔH3=______kJ/mol(用含a,b的代數(shù)式表示);

Ⅲ.如圖所示是以NaOH溶液為電解質(zhì)溶液的甲醇燃料電池:

(5)a極電極反應(yīng)式為__________________________,若隔膜為陰離子交換膜,則電池工作一段后,電池負(fù)極區(qū)溶液中n(OH)_____(填“增大”、“減小”或“不變”)。

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