Question

現(xiàn)有1.0mol/L的NaOH溶液0.1L，若通入標準狀況下體積為2.24L 的SO₂氣體，使其充分反應后，則所得溶液中各粒子濃度大小關系正確的是（　�。�

• A、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）+c（ OH^-）
• B、c（Na⁺）=c（H₂SO₃）+c（HSO₃^-）+c（ H⁺）
• C、c（SO₃^2-）+c（ OH^-）=c（H⁺）+c（H₂SO₃）
• D、c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（ OH^-）＞c（H₂SO₃）＞c（SO₃^2-）＞c（H⁺）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：n（NaOH）=1.0mol/L×0.1L=0.1mol，n（SO₂）=

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，二者的物質的量之比為1：1，則二者恰好反應生成NaHSO₃，溶液中存在電荷守恒和物料守恒，據此分析解答．

解答： 解：n（NaOH）=1.0mol/L×0.1L=0.1mol，n（SO₂）=

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，二者的物質的量之比為1：1，則二者恰好反應生成NaHSO₃，
A．溶液中存在電荷守恒，根據電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）+c（ OH^-），故A錯誤；
B．溶液中存在物料守恒，根據物料守恒得c（Na⁺）=c（H₂SO₃）+c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-），故B錯誤；
C．根據電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）+c（ OH^-），根據物料守恒得c（Na⁺）=c（H₂SO₃）+c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-），所以得c（SO₃^2-）+c（ OH^-）=c（H⁺）+c（H₂SO₃），故C正確；
D．溶液中HSO₃^- 電離程度大于水解程度導致溶液呈酸性，但電離和水解程度都較小，水還電離生成氫氧根離子，所以c（H₂SO₃）＜c（SO₃^2-），故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查離子濃度大小比較，正確判斷溶液中的溶質是解本題關鍵，側重考查學生分析問題能力，知道任何電解質溶液中都存在物料守恒和電荷守恒，易錯選項是D．