Question

下列敘述正確的是（　　）

A．1.00mol  NaCl溶液中含有6.02×10²³個NaCl分子

B．在標準狀況下，11.2L水含有的電子總數(shù)為4×6.02×10²³

C．欲配置1.00L，1.00mol．L^-1的NaCl溶液，可將58.5g NaCl溶于1.00L水中

D．電解58.5g 熔融的NaCl，能產生11.2L氯氣（標準狀況）、23.0g金屬鈉

Answer 1

分析：A．NaCl在溶液中全部電離；
B．標況下水不是氣態(tài)；
C．溶液的體積不是1L；
D．利用電解反應中氯化鈉的物質的量來計算電解產物的量．

解答：解：A．NaCl在溶液中全部電離，溶液中無NaCl分子，故A錯誤；
B．標況下水不是氣態(tài)，Vm=22.4L/mol不適用，11.2L水的物質的量無法計算，所以11.2L水中所含的分子數(shù)不確定，故B錯誤；
C．欲配置1.00L，1.00mol．L^-1的NaCl溶液，可將58.5g NaCl溶于適量水中，配成1L溶液，而不是溶于1L的水中，故C錯誤；
D．NaCl的物質的量為

58.5g

58.5g/mol

=1mol，則電解58.5g熔融的NaCl，能產生0.5mol×22.4L/mol=11.2L氯氣（標準狀況），23.0g金屬鈉，故D正確．
故選D．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)和溶液的配制，題目難度不大，注意物質的組成、結構、性質以及物質存在的外界條件和聚集狀態(tài)等問題．