Question

Ⅰ．在一容積為2 L的密閉容器內(nèi)加入2 mol的CO和6 mol的H₂，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）＋ 2H₂（g）CH₃OH（g）；ΔH        
（1）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)， CH₃OH的物質(zhì)的量濃度可能為_(kāi)_____。
A．0.9 mol/L     B．1.0 mol/L       C．1.5 mol/L  
若經(jīng)過(guò)3分鐘，CH₃OH達(dá)到了以上濃度，則V_CO=__________
該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)是____________。
（2） CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。該反應(yīng)ΔH________0（填“>”或“ <”）。實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右 ，選擇此條件的理由是
______________________。

Ⅱ．已知草酸是一種二元弱酸，草酸氫鈉（NaHC₂O₄）溶液顯酸性。
（1）用離子方程式解釋Na₂C₂O₄溶液顯堿性的原因____________________；
（2）常溫下，向10 m L 0.01 mol·L^-1 H₂C₂O₄溶液中滴加10mL 0.01mol·L^-1 NaOH溶液時(shí)，比較溶液中各種離子濃度的大小關(guān)系________________ ；
（3）稱取6.0g含H₂C₂O₄·2H₂O、KHC₂O₄和K₂SO₄的試樣，加水溶解配成250 mL 溶液。量取兩份此溶液各25 mL，分別置于兩個(gè)錐形瓶中 。第一份溶液中加入2滴酚酞試液，滴加0.25mol·L^-1  NaOH 溶液至20mL時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色。第二份溶液滴加0.10 mol·L^-1 酸性KMnO₄溶液至16mL時(shí)反應(yīng)完全。則原試樣中H₂C₂O₄·2H₂O的的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______ 。

Answer 1

Ⅰ（1）A；0.3mol·L^-1·min^-1 ；1/16 或0.0625
（2）<；在250℃、1.3×10⁴kPa下，CO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，增加壓強(qiáng)CO的轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本卻會(huì)顯著增加（或經(jīng)濟(jì)效益不好）
Ⅱ（1）C₂O₄^2-+H₂OHC₂O₄^- +OH^-；
（2）c(Na⁺)> c(HC₂O₄^-)> c(H⁺)> c(C₂O₄^2-) > c(OH^-)
（3）21%。