Question

17．將2.6g鋅投入到60mL 1mol/L 鹽酸中，充分反應后，試計算：
（1）生成H₂的體積為（在標準狀況下）0.672L．
（2）若反應完成后，溶液體積仍為60mL，這時溶液中ZnCl₂的物質(zhì)的量濃度是0.5mol/L．

Answer 1

分析 （1）鋅與稀鹽酸反應生成氯化鋅與氫氣，據(jù)此書寫反應離子方程式，計算氫氣的體積；
（2）根據(jù)方程式，結(jié)合c=$\frac{n}{V}$計算氯化鋅的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：（1）2.6克鋅的物質(zhì)的量為$\frac{2.6g}{65g/mol}$=0.04mol，HCl的物質(zhì)的量為0.06L×1mol/L=0.06mol，
  Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑
1mol         2mol        1mol   22.4L
0.04mol   0.06mol                VL
則鋅過量，按照鹽酸計算，所以V=0.03mol×22.4L/mol=0.672L
故答案為：0.672L；
（2）由方程式可知氯化鋅的物質(zhì)的量為：n（氯化鋅）=n（氫氣）=0.03mol，所以氯化鋅物質(zhì)的量濃度為：$\frac{0.03mol}{0.06L}$=0.5mol/L，
故答案為：0.5mol/L．

點評 本題考查根據(jù)方程式進行的計算，題目難度不大，注意把握過量計算的方法，側(cè)重于考查學生的分析能力和計算能力．