11．已知在金屬活動(dòng)性順序表中，a為排在氫前面的金屬．在如圖所示的裝置中，b為碳棒，關(guān)于此裝置的各種敘述中，不正確的是（　�。�
A．碳棒上有氣體放出，溶液酸性變?nèi)?/td>B．a是正極，b是負(fù)極
C．導(dǎo)線中有電子從a極到b極D．a極上發(fā)生了氧化反應(yīng)

分析 a的活動(dòng)性比氫要強(qiáng)，b為碳棒，該裝置能自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應(yīng)而構(gòu)成原電池，a作負(fù)極，碳棒作正極，負(fù)極上金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，碳棒上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極．

解答 解：A．該原電池中金屬作負(fù)極，碳棒b作正極，負(fù)極上金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極碳上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以溶液中氫離子濃度減小，溶液的PH增大，故A正確；
B．該原電池中，金屬的金屬性大于氫元素，所以金屬a作負(fù)極，碳棒b作正極，故B錯(cuò)誤；符合題意．
C．該裝置能構(gòu)成原電池，所以有電流產(chǎn)生，電子從負(fù)極a沿導(dǎo)線流向正極b，故C正確；
D．a(chǎn)作負(fù)極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故D正確；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池工作原理．原電池中正負(fù)極的判斷不能僅憑金屬的活潑性判斷，要根據(jù)電極反應(yīng)的反應(yīng)類型、電子的流向等方面判斷．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如圖所示（圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能）．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．該反應(yīng)的反應(yīng)熱等于E1-E2
C．催化劑能改變?cè)摲磻?yīng)的焓變
D．逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某化學(xué)興趣小組以黃銅礦（主要成分CuFeS2）為原料進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究．為測(cè)定黃銅礦中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將m1g該黃銅礦樣品放入如圖所示裝置中，從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝�，高溫灼燒石英管中的黃銅礦樣品．

（1）錐形瓶A內(nèi)所盛試劑是氫氧化鈉溶液；裝置B的作用是干燥氣體；錐形瓶D內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2+2OH-=SO32-+H2O．
（2）反應(yīng)結(jié)束后將錐形瓶D中的溶液進(jìn)行如下處理：

如圖則向錐形瓶D中加入過量H2O2溶液反應(yīng)的離子方程式為H2O2+SO32-=SO42-+H2O；操作Ⅱ是洗滌、烘干、稱重，其中洗滌的具體方法固體放入過濾器中，用玻璃棒引流向過濾器中加入蒸餾水至浸沒沉淀，待濾液自然流下后，重復(fù)上述操作2-3次；該黃銅礦中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{32{m}_{2}}{233{m}_{1}}$×100%（用含m1、m2的代數(shù)式表示）．
（3）反應(yīng)后固體經(jīng)熔煉、煅燒后得到泡銅（Cu、Cu2O）和熔渣（Fe2O3、FeO），要驗(yàn)證熔渣中存在FeO，應(yīng)選用的最佳試劑是C．
A．KSCN溶液、氯水    B．稀鹽酸、KMnO4溶液
C．稀硫酸、KMnO4溶液    D．NaOH溶液
（4）已知：Cu+在強(qiáng)酸性環(huán)境中會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成Cu和Cu2+．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證泡銅中是否含有Cu2O取少量泡銅于試管中加入適量稀硫酸，若溶液呈藍(lán)色說明泡銅中含有Cu2O，否則不含有．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．丙酮是一種常用的有機(jī)溶劑，也是合成很多有機(jī)化合物的重要原料．由丙酮合成藥物G的路線如下：

（1）寫出化合物C中官能團(tuán)的名稱碳碳雙鍵、羰基；化合物G的分子式為C10H16O3．
（2）反應(yīng)①的類型為加成反應(yīng)，反應(yīng)②的類型為加成反應(yīng)．
（3）反應(yīng)①還會(huì)得到另一產(chǎn)物H，其分子式為C8H14O2，寫出H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（4）反應(yīng)⑥的產(chǎn)物為F和CH3COOH（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．
（5）一分子G消去一分子水可得物質(zhì)J，同時(shí)滿足下列條件的J的同分異構(gòu)體共有11種．
①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②苯環(huán)上的取代基有2種共4個(gè)．
（6）以CH3OH、CH≡CH為原料合成聚丙烯醇，寫出合成流程圖（無機(jī)試劑任用）．合成流程圖示例如下：
CH2=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．1.52g銅鎂合金完全溶解于足量的濃硝酸中，得到NO2氣體1344mL （標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)金屬離子全部沉淀，下列說法不正確的是（　�。�
A．該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2：1
B．可得到2.54 g沉淀
C．如果是銅鋁合金，則產(chǎn)生的NO2 的體積不會(huì)是1344mL
D．恰好全部沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積是600 mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．將一小塊金屬鈉放入到盛有飽和NaOH溶液的燒杯中，觀察到的現(xiàn)象除鈉與水的反應(yīng)現(xiàn)象外，另一明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是沉淀產(chǎn)生，產(chǎn)生該現(xiàn)象的可能原因是鈉與水反應(yīng)消耗溶劑水，同時(shí)生成溶質(zhì)氫氧化鈉．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．25°C時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2O?H++OH-，下列敘述正確的是（　�。�
A．將純水加熱到950C時(shí)，Kw變大，pH不變，水仍呈中性
B．向純水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c（OH-）增大，Kw變小
C．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，平衡逆向移動(dòng)，KW不變
D．向水中通入HCl氣體，平衡逆向移動(dòng)，溶液導(dǎo)電能力減弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)離子濃度的關(guān)系不正確的是（　�。�
A．常溫下，NaA溶液的pH=8，則c（Na+）-c（A-）=9.9×10-7
B．pH=5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c（Na+）＞（CH3COO-）
C．0.1mol•L-1的NaHSO3的溶液中C（Na+）＞C（HSO3-）＞C（H+）＞C（SO32-）＞C（OH-）
D．濃度均為0.1mol/L的 CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2[c（H+）-c（OH-）]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．2014年12月科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了迄今為止最輕的冰--“冰十六”，它是水的一種結(jié)晶形式，有著像籠子一樣、可以困住其他分子的結(jié)構(gòu)．下列有關(guān)敘述中不正確的是（　�。�
A．“冰十六”的密度比液態(tài)水小B．“冰十六”與干冰由不同分子構(gòu)成
C．“冰十六”可以包合氣體分子D．液態(tài)水轉(zhuǎn)變成“冰十六”是化學(xué)變化

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