【題目】下列說法正確的是
A.活化分子之間的碰撞即為有效碰撞
B.使用催化劑能降低活化能,增加活化分子百分?jǐn)?shù)
C.增大壓強不能降低活化能,但能增加活化分子百分?jǐn)?shù)
D.活化能的大小決定了反應(yīng)能否自發(fā)進行
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】50 mL 0.50 mol·L-1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液在圖示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱;卮鹣铝袉栴}:
(1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。
(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是 。
(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值 (填“偏大”“偏小”“無影響”)。
(4)實驗改用60 mL 0.50 mol· L-1鹽酸跟50 mL 0.55 mol· L-1NaOH溶液進行反應(yīng),與上述實驗相比,所放出的熱量 (填“相等”“不相等”),所求中和熱 (填“相等”“不相等”)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一容積為2 L的密閉容器中加入2 molA和3 molB,保持溫度為30℃,在催化劑存在的條件下進行下列反應(yīng):A(g)+2B(g)3C(g),達到平衡后生成1.2 mol C,此時,平衡混合氣中C的體積分?jǐn)?shù)為ω;若將溫度升高到70℃后,其他條件均不變,當(dāng)反應(yīng)重新達到平衡時,C的物質(zhì)的量為2.1 mol。
請回答下列問題
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而 (填“增大”、“減少”或“不變”),該反應(yīng)的焓變△H 0(填“>”、“<”或“=”)。
(2)30℃時,平衡混合氣中C的體積分?jǐn)?shù)ω= ,A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率與B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率之比為 。
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【題目】廢舊顯示屏玻璃中含有SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì)。某課題小組以此玻璃粉末為原料,制得Ce(OH)4和硫酸鐵銨礬[化學(xué)式為xFe2(SO4)3·y(NH4)2SO4·zH2O],流程設(shè)計如下:
已知:Ⅰ、酸性條件下,鈰在水溶液中有Ce3+、Ce4+兩種主要存在形式,Ce4+有較強氧化性;
Ⅱ、CeO2不溶于稀硫酸,也不溶于氫氧化鈉溶液。
回答以下問題:
(1)操作①的名稱是_____________;該操作所用的玻璃儀器有:燒杯、_________、_________。
(2)反應(yīng)(2)中過氧化氫的作用是:_________________________。
(3)反應(yīng)(3)的離子方程式是:_____________________。
(4)已知有機物HT能將Ce3+從水溶液中萃取出來,該過程可表示為:
2Ce3+(水層)+6HT(有機層)2CeT3(有機層)+6H+(水層)
從平衡角度解釋:向CeT3(有機層)加入硫酸獲得較純的含Ce3+的水溶液的原因是_________________。
(5)硫酸鐵銨礬廣泛用于水的凈化處理,其凈水原理用離子方程式表示為:_________________。
(6)相同物質(zhì)的量濃度的以下四種溶液中,銨根離子濃度由大到小的順序是:_________________。
a.xFe2(SO4)3·y(NH4)2SO4·zH2O
b.(NH4)2SO4
c.(NH4)2CO3
d.NH3·H2O
(7)為測定某硫酸鐵銨礬樣品的組成,現(xiàn)稱取14.00 g該樣品,將其溶于水配制成100 mL溶液;再將溶液分成兩等份,向其中一份加入足量氫氧化鈉溶液,過濾、洗滌沉淀、再烘干灼燒至恒重,得到1.60 g固體;向另一份溶液中加入0.5 mol/L硝酸鋇溶液100 mL,恰好完全反應(yīng)。則該硫酸鐵銨礬的化學(xué)式為____________________。
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【題目】物質(zhì)有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系:
根據(jù)上圖和實驗現(xiàn)象,回答下列問題:(用化學(xué)式表示)
(1)A是 ,B是 ,C是 ,X粉末是 ..
(2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式 .
(3)寫出反應(yīng)②的離子方程式 .
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【題目】某溫度下,向2 L恒容密閉容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B,反應(yīng)A(g)+B(g) C(g)經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表,下列說法正確的是( )
t/s | 0 | 5 | 15 | 25[o] | 35 |
n(A)/mol | 1.0 | 0.85 | 0.81 | 0.80 | 0.80 |
A.反應(yīng)在前5 s的平均速率v(A)=0.17 mol·L-1·s-1
B.保持其他條件不變,升高溫度,平衡時c(A)=0.41 mol·L-1,則反應(yīng)的ΔH>0
C.相同溫度下,起始時向容器中充入2.0 mol C,達到平衡時,C的轉(zhuǎn)化率大于80%
D.相同溫度下,起始時向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C,反應(yīng)達到平衡前v正<v逆
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【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是
A.Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2:Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+H++Cl-+ HClO
B.向FeCl2溶液加入足量NaClO溶液:6Fe2++3ClO-+3H2O=2Fe(OH)3↓+4Fe3++3Cl-
C.NH4HCO3溶液和過量的NaOH溶液混合:HCO+OH-===CO+H2O
D.向Fe(NO3)3溶液中加入足量的HI溶液:2Fe3++2I- = 2Fe2++I2
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