【題目】元素A、B、C都是短周期元素，A元素原子的2p軌道上只有兩個(gè)未成對電子，B的3p軌道上有空軌道，A、B同主族，B、C同周期，C是本周期中電負(fù)性最大的．請回答：
（1）A原子的核外電子排布圖 ， B原子的核外電子排布式 ， C原子的價(jià)電子排布式 ．
（2）A，B，C的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式分別是 ， 其中最不穩(wěn)定的是 ．
（3）它們的最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的是 ．

【答案】
（1）；1s22s22p63s23p2；3s23p5
（2）CH4、SiH4、HCl；SiH4
（3）HClO4
【解析】解：元素A、B、C都是短周期元素，A元素原子的2p軌道上只有兩個(gè)電子，則A的外圍電子排布為2s22p2 ， 故A為C元素；B的3p軌道上有空軌道，則B的外圍電子排布為3s23p1或3s23p2 ， A、B同主族，故B為Si元素；B、C同周期，C是本周期中電負(fù)性最大的，故C為Cl元素；（1）A原子為碳，C的核外電子排布的軌道表示式 ，B原子為Si，Si的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p2 ， C為Cl，Cl原子的價(jià)電子排布式為：3s23p5 ， 所以答案是： ；1s22s22p63s23p2；3s23p5；（2）A為碳元素，B為硅元素，C為氯元素，它們氣態(tài)氫化物的化學(xué)式分別是CH4、SiH4、HCl，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性Cl＞C＞Si，所以氫化物穩(wěn)定性HCl＞CH4＞SiH4 ， 氣態(tài)氫化物最不穩(wěn)定的化學(xué)式是SiH4 ，
所以答案是：CH4、SiH4、HCl；　SiH4；（3）A、B、C形成的最高價(jià)氧化物的水化物（即最高價(jià)含氧酸）分別為：H2CO3、H2SiO3、HClO4 ， 由于非金屬性越強(qiáng)，其酸性越強(qiáng)，故酸性最強(qiáng)的是：HClO4 ， 所以答案是：HClO4 ．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后，產(chǎn)生0.58g白色沉淀，再向所得懸濁液中逐滴加入1mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的關(guān)系如圖所示。

（1）混合物中各物質(zhì)的物質(zhì)的量：

NaOH是_______，AlCl3是________，MgCl2是________。

（2）C點(diǎn)所加的鹽酸的體積是________mL。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列提出原子學(xué)說的科學(xué)家是（ ）

A.拉瓦錫B.道爾頓C.門捷列夫D.波義耳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】食鹽中含有一定量的鎂、鐵等物質(zhì)，加碘鹽中碘的損失主要由于雜質(zhì)、水份、空氣中的氧氣以及光照，受熱而引起的． 已知：氧化性：IO3﹣＞Fe3+＞I2還原性：S2O32﹣＞I﹣
反應(yīng)式：3I2+6OH﹣═5I﹣+IO3﹣+3H2O，KI+I2KI3
（1）某學(xué)習(xí)小組對加碘鹽進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取一定量某加碘鹽（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+）．用適量蒸餾水溶解，并加稀硫酸酸化，將所得溶液分3份：第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯示淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入足量的KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色． ①該紅色物質(zhì)是（用化學(xué)式表示）；CCl4中顯示紫紅色的物質(zhì)是（用電子式表示）．
②第二份試液中加入足量KI固體后，反應(yīng)的離子方程式為；
（2）KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失．寫出潮濕環(huán)境中KI與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式： ． 將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3H2O．該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適？
（填“是”或“否”），并說明理由： ．
（3）為了提高加碘鹽（添加KI）的穩(wěn)定性，可加穩(wěn)定劑減少碘的損失．下列物質(zhì)中有可能作為穩(wěn)定劑的是 ．
A.Na2S2O3
B.AlCl3
C.Na2CO3
D.NaNO2
（4）對含F(xiàn)e2+較多的食鹽（假設(shè)不含F(xiàn)e3+），可選用KI作為加碘劑．請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)該加碘鹽中的Fe2+： ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】除去下列溶液中的雜質(zhì)（括號內(nèi)是雜質(zhì)）所用試劑不正確的是

A.KOH溶液[K2CO3]：用Ca(OH)2溶液

B.NaOH溶液[Ba(OH)2]：用Na2SO4溶液

C.HNO3溶液[HCl]：用AgNO3溶液

D.NaCl溶液[Na2SO4]：用Ba(NO3)2溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵是人體必需的微量元素，在肺部，血紅蛋白中血紅素的Fe2+與O2結(jié)合,把O2送到各個(gè)組織器官。鐵攝入不足可能引起缺鐵性貧血。黑木耳中含有比較豐富的鐵元素，某研學(xué)小組測定其含量。

（1）【鐵元素的分離】 稱量黑木耳，將之洗凈切碎，用蒸餾水浸泡，但浸泡液中未能檢測到鐵元素。在坩堝中高溫灼燒黑木耳，使之完全灰化。用酸充分溶解，過濾，濾液備用。

①浸泡液檢測不出鐵元素的原因是________。

②濾液中鐵元素的存在形式是Fe2+、________。

（2）【配制溶液】 將濾液配制成100 mL 溶液。選擇合適的儀器完成“鐵元素的分離”、

“配制溶液”2個(gè)實(shí)驗(yàn)，下列儀器不必使用的是_______。

（3）【鐵元素含量測定】 研學(xué)小組提出如下測量方案：

Ⅰ.沉淀法：向溶液中加入足量NaOH溶液，過濾、洗滌沉淀、加熱烘干、稱量。評價(jià)該測量方案是否可行________。

Ⅱ.比色法：流程示意如下：

① 用離子方程式解釋加入H2O2的目的是________。

② 溶液a的顏色是________。

③ 溶液顏色越深，光的透過能力越差，即透光率越小。若不加H2O2，測出黑木耳中鐵元素的含量________（填“偏大”或“偏小”）。

（4）亞鐵鹽易被氧化，但在體內(nèi)Fe2+參與O2的運(yùn)輸卻不被氧化。蛋白質(zhì)是一種既有親水部分、又有疏水部分的大分子，為血紅素提供了疏水環(huán)境。

可見，氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生與_________有關(guān)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列常見物質(zhì)的俗名與化學(xué)式對應(yīng)關(guān)系正確的是

A.燒堿—NaOHB.明礬—Al2(SO4)3C.石膏—CaCO3D.純堿—Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列變化中，需要加入還原劑才能發(fā)生的是（ ）

A. Cl→Cl2 B. FeCl3→FeCl2 C. C→CO2 D. KMnO4→MnO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2000年一家制藥公司首次在網(wǎng)站上懸賞下列化合物的合成路線，懸賞金額為$100000．該化合物的結(jié)構(gòu)如圖1：試回答下列問題：
（1）上述結(jié)構(gòu)式中Et表示乙基，該分子的化學(xué)式為 ． 有機(jī)物歸類時(shí)，母體優(yōu)先順序?yàn)轷ィ舅幔救ɑ蛲敬嫉�，則該分子所屬類別是 ．
（2）解決有機(jī)分子結(jié)構(gòu)問題的手段之一是核磁共振．圖2是計(jì)算機(jī)軟件模擬出的該分子氫原子的核磁共振波譜圖．氫原子在分子中的化學(xué)環(huán)境（原子之間相互作用）不同，其峰線在核磁共振譜圖中就處于不同的位置；化學(xué)環(huán)境相同的氫原子越多，峰線的強(qiáng)度（高度）越大． 試參考該分子的結(jié)構(gòu)簡式分析譜圖：該分子中共有種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子；譜線最高者表示有個(gè)化學(xué)環(huán)境相同的氫原子；譜線最低者表示有個(gè)化學(xué)環(huán)境相同的氫原子．

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