Question

【題目】實(shí)驗(yàn)室需要0.2mol·L-1 NaOH溶液480mL和0.5mol·L-1硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題:

（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是__________(填序號),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是__________(填儀器名稱)。

（2）下列有關(guān)容量瓶使用方法的操作中,錯(cuò)誤的是__________

A.使用容量瓶之前應(yīng)檢查它是否漏水

B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用待配溶液潤洗

C.定容時(shí),將蒸餾水小心倒入容量瓶中直至與刻度線齊平

D.配制溶液時(shí),如果試樣是液體,用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中定容

E.蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反復(fù)上下顛倒,搖勻

（3）在配制NaOH溶液時(shí):

①根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為__________g;

②若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí),灑落了少許,則所得溶液濃度__________(填“>”“<”或“=”)0.2mol·L-1;

③若NaOH固體溶解后立即移入容量瓶→洗燒杯→洗滌液移入容量瓶→定容,則所得溶液濃度__________(填“>”“<”或“=”)0.2mol·L-1。

（4）在配制硫酸溶液時(shí):

①所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g·cm-3的濃硫酸的體積為__________(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))mL;

② 配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋,稀釋時(shí)操作方法是__________。

Answer 1

【答案】AC 燒杯、玻璃棒 BCD 4.0 < > 13.6 將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌

【解析】

（1）配制0.2mol·L-1 NaOH溶液480mL和0.5mol·L-1硫酸溶液500mL，需要的儀器是燒杯、玻璃棒、托盤天平、量筒、500mL容量瓶和膠頭滴管，因此不需要的是燒瓶和分液漏斗，答案選AC；還缺少燒杯、玻璃棒；

（2）A．容量瓶有瓶塞，配制過程中需要搖勻，為了避免漏液，使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水，A正確；

B．容量瓶不能潤洗，否則會(huì)導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，配制的溶液濃度偏高，B錯(cuò)誤；

C．定容時(shí)，需要用膠頭滴管將蒸餾水小心滴入容量瓶中直至與刻度線齊平，C錯(cuò)誤；

D．容量瓶為定量儀器，只能用于配制一定濃度的溶液，不能用于溶解或者稀釋溶質(zhì)，D錯(cuò)誤；

E．定容結(jié)束后，需要進(jìn)行搖勻，操作方法為：蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)上下顛倒,搖勻，E正確；

答案為BCD；

（3）①根據(jù)m=cVM可知用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為0.2mol/L×0.5L×40g/mol=4.0g；

②若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，灑落了少許，溶質(zhì)減少，則所得溶液濃度＜0.2mol·L-1；

③若NaOH固體溶解后立即移入容量瓶→洗燒杯→洗滌液移入容量瓶→定容，由于溶解放熱，則冷卻后溶液體積減少，所得溶液濃度＞0.2mol·L-1。

（4）①濃硫酸的濃度為，濃硫酸稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設(shè)濃硫酸的體積為V，所以18.4mol/L×V=0.5mol/L×0.5L，解得V=0.0136L=13.6mL；

②濃硫酸溶于水放熱，且密度大于水，則配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋，稀釋時(shí)操作方法是將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。