【題目】甲醇是一種新型燃料,甲醇燃料電池即將從實(shí)驗(yàn)室走向工業(yè)化生產(chǎn)。工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為: CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g) △H1=-116 kJ·mol-1
(1)已知: △H2=-283 kJ·mol-1
△H3=-242 kJ·mol-1
則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO 2和水蒸氣時(shí)的熱化學(xué)方程式為:
_______________________________________________;
(2)在容積為1L的恒容容器中,分別研究在230℃、250℃、 270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。右圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比(起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為1mol)與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。請(qǐng)回答:
①在上述三種溫度中,曲線Z對(duì)應(yīng)的溫度是__________
②利用圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù),計(jì)算出曲線Z在對(duì)應(yīng)溫度下CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g)的平衡常數(shù)K=_____________________。
(3)在某溫度下,將一定量的CO和H2投入10L的密閉容器中,5min時(shí)達(dá)到平衡,各物質(zhì)的物質(zhì)的濃度(molL-1)變化如下表所示:
0min | 5min | 10min | |
CO | 0.1 | 0.05 | |
H2 | 0.2 | 0.2 | |
CH3OH | 0 | 0.04 | 0.05 |
若5min~10min只改變了某一條件,所改變的條件是_________________________;且該條件所改變的量是_______________。
【答案】CH3OH(g)+3/2O2(g)== CO2(g)+ 2H2O(g) △H=-651kJ·mol-1270℃4 L2 /mol2增大H2的濃度增大了0.1 molL-1
【解析】
(1) ①CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g) △H1=-116 kJ·mol-1;②已知: △H2=-283 kJ·mol-1;③ △H3=-242 kJ·mol-1,根據(jù)蓋斯定律分析,將方程式進(jìn)行計(jì)算,公式為--②+③×2-①即可得熱化學(xué)方程式為:
CH3OH(g)+3/2O2(g)== CO2(g)+ 2H2O(g) △H=-283-242×2+116=-651kJ·mol-1 ;
(2)根據(jù)反應(yīng)CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g) △H1=-116 kJ·mol-1分析,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),溫度越高,轉(zhuǎn)化率越低,所以曲線Z對(duì)應(yīng)的溫度是 270℃;
(3) CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g) ,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ,a點(diǎn)時(shí),一氧化碳的轉(zhuǎn)化率為50%,反應(yīng)消耗了1mol一氧化碳,消耗2mol氫氣,剩余1mol一氧化碳,氫氣的物質(zhì)的量為3-2=1mol,生成1mol甲醇,a點(diǎn)各組分的濃度是甲醇的濃度為1/2=0.5mol/L,一氧化碳的物質(zhì)的量濃度為1/2=0.5,mol/L,氫氣的物質(zhì)的量濃度為1/2=0.5mol/L,則平衡常數(shù)為= = 4 L2 /mol2
(4)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),根據(jù)反應(yīng)方程式可知各物質(zhì)的物質(zhì)的量的關(guān)系,一氧化碳的濃度為0.1-0.04=0.06mol/L,氫氣的濃度為0.2-0.08=0.12mol/L,10分鐘時(shí)一氧化碳的濃度減小,氫氣的濃度增大,甲醇的濃度增大,則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),但氫氣的濃度增大,說(shuō)明改變的物理量為增大H2的濃度,氫氣的濃度增大了0.2-0.12+0.02= 0.1 molL-1。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某銅礦石的主要成分是Cu2O,還含有少量的Al2O3、Fe2O3和SiO2。某工廠利用此礦石煉制精銅的工藝流程如圖所示(已知:Cu2O+2H+===Cu+Cu2++H2O)。
(1)濾液A中鐵元素的存在形式為________________(填離子符號(hào)),生成該離子的離子方程式為____________________________,檢驗(yàn)濾液A中存在該離子的試劑為__________________。
(2)溶液G與固體混合物B反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________。
(3)將Na2CO3溶液滴入到一定量的CuCl2溶液中,得到氯化鈉、二氧化碳和一種綠色的不溶于水的鹽(不含結(jié)晶水),該鹽受熱分解產(chǎn)生三種氧化物,則該鹽的化學(xué)式是____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在“綠色化學(xué)工藝”中,理想狀態(tài)是反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物,即原子利用率為100%。下列反應(yīng)類型能體現(xiàn)“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是( )
①置換反應(yīng) ②化合反應(yīng)、鄯纸夥磻(yīng)、苋〈磻(yīng)
⑤加成反應(yīng)、迯(fù)分解反應(yīng)、呒泳鄯磻(yīng)
A. ①②⑤ B. ②⑤⑦ C. ⑥⑦ D. 只有⑦
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)(放熱反應(yīng))生成CO2的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下列結(jié)論不正確的是
A.反應(yīng)開(kāi)始2分鐘內(nèi)平均反應(yīng)速率最大
B.反應(yīng)4分鐘后平均反應(yīng)速率最小
C.反應(yīng)開(kāi)始4分鐘內(nèi)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響比濃度大
D.反應(yīng)4分鐘后反應(yīng)速率下降的原因是鹽酸濃度逐漸減小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)不可能是乙烯加成產(chǎn)物的是 ( )
A.CH3CH3B.CH3CHCl2C.CH3CH2OHD.CH3CH2Br
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲醇水蒸氣重整制氫(SRM)是用于驅(qū)動(dòng)電動(dòng)汽車的質(zhì)子交換膜燃料電池的理想氫源,當(dāng)前研究主要集中在提高催化劑活性和降低尾氣中CO含量,以免使燃料電池Pt電極中毒。重整過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)如下:
反應(yīng)I CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g) ΔH1
反應(yīng)Ⅱ CH3OH(g)CO(g)+2H2(g) ΔH2
反應(yīng)Ⅲ CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH3
其對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3,其中K2、K3隨溫度變化如下表所示:
125℃ | 225℃ | 325℃ | |
K2 | 05535 | 1858 | 9939.5 |
K3 | 1577 | 137.5 | 28.14 |
請(qǐng)回答:
(1)反應(yīng)Ⅱ能夠自發(fā)進(jìn)行的條件_______(填“低溫”、“高溫”或“任何溫度”),ΔH1____ΔH3(填“>”、“<”或“=”)。
(2)相同條件下,甲醇水蒸氣重整制氫較甲醇直接分解制氫(反應(yīng)Ⅱ)的先進(jìn)之處在于___________________________________________________________________。
(3)在常壓、Cat.1催化下,CH3OH和H2O混和氣體(體積比1∶1.2,總物質(zhì)的量2.2mol)進(jìn)行反應(yīng),tl時(shí)刻測(cè)得CH3OH轉(zhuǎn)化率及CO、CO2選擇性隨溫度變化情況分別如圖所示(CO、CO2的選擇性:轉(zhuǎn)化的CH3OH中生成CO、CO2的百分比)。
注:曲線a表示CH3OH的轉(zhuǎn)化率,曲線b表示CO的選擇性,曲線c表示CO2的選擇性
① 下列說(shuō)法不正確的是__________。
A.反應(yīng)適宜溫度為300℃
B.工業(yè)生產(chǎn)通常在負(fù)壓條件下進(jìn)行甲醇水蒸氣重整
C.己知Cat.2催化劑具有更高催化活性,可提高甲醇平衡轉(zhuǎn)化率
D.添加CaO的復(fù)合催化劑可提高氫氣產(chǎn)率
② 260℃時(shí)H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。畫出300℃時(shí)至t1時(shí)刻H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。________________
(4)副產(chǎn)物CO2可以在酸性水溶液中電解生成甲酸,生成甲酸的電極反應(yīng)式是:___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期主族元素X、Y、Z、Q、R的原子序數(shù)依次增大,其中X的單質(zhì)是密度最小的氣體,Z是同周期中原子半徑最大的元素,Y與Q同主族,且Q的原子序數(shù)是Y的兩倍。回答下列問(wèn)題:
(1)Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________,R在元素周期表中的位置是______________。
(2)Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物所含化學(xué)鍵類型是_______________。Q、R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性較強(qiáng)的是__________(填化學(xué)式)。
(3)由X和Y可以形成一種液態(tài)化合物T,T分子含18個(gè)電子,則其電子式為_______。將Q的低價(jià)氧化物通入T可以生成一種強(qiáng)酸,反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。
(4)氮元素的一種氫化物M,M分子含18個(gè)電子,用惰性電極,M、氧氣和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池,則M發(fā)生的電極反應(yīng)式為______________________。
(5)在2 L密閉容器中分別充入4 mol A氣體和6 mol B氣體,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):4A(g)+5B(g)4C(g)+xD(g),5min后達(dá)到平衡狀態(tài),經(jīng)測(cè)定B的轉(zhuǎn)化率為75%,D的濃度為2.7 mol·L-1。則x=_______;A在平衡混合物中的體積分?jǐn)?shù)為________;從反應(yīng)開(kāi)始至平衡時(shí),以C的濃度變化表示該反應(yīng)的平均速率v(C)=_____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)題意完成下列問(wèn)題:
(1)工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)制取氫氣:
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H=-41 kJ/mol
已知:2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) ΔH=-484 kJ/mol,寫出CO完全燃燒生成CO2的熱化學(xué)方程式:_______________________________________。
(2)隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重,“節(jié)能減排”,減少全球溫室氣體排放,研究NO x、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。用活性炭還原法處理氮氧化物,有關(guān)反應(yīng)為:C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO,恒溫(T1℃)條件下反應(yīng),反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下:
濃度/mol·L-1 時(shí)間/min | NO | N2 | CO2 |
0 | 0.100 | 0 | 0 |
10 | 0.058 | 0.021 | 0.021 |
20 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
30 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
40 | 0.032 | 0.034 | 0.017 |
50 | 0.032 | 0.034 | 0.017 |
①則從反應(yīng)開(kāi)始到20min時(shí),以NO表示的平均反應(yīng)速率= ________,該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____(保留兩位小數(shù))
②30min后,改變某一條件,反應(yīng)重新達(dá)到平衡,則改變的條件可能是_____(寫一條即可)。
③下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是__________;
A、容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
B、2v(NO)正=v(N2)逆
C、容器中氣體的壓強(qiáng)保持不變
D、單位時(shí)間內(nèi)生成nmolCO2的同時(shí)生成2nmolNO
(3)利用Fe2+、Fe3+的催化作用,常溫下將SO2轉(zhuǎn)化為SO42-, 而實(shí)現(xiàn)SO2的處理(總反應(yīng)為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4)。已知,含SO2的廢氣通入含Fe2+、Fe3+的溶液時(shí),其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為4Fe2+ + O2+ 4H+ =4Fe3+ + 2H2O,則另一反應(yīng)的離子方程式為_______________
(4)有學(xué)者想以如圖所示裝置用原電池原理將SO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料。
若A為SO2,B為O2,C為H2SO4,則負(fù)極反應(yīng)式為_______________________________,電池總反應(yīng)式為________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某種氣體的摩爾質(zhì)量為M g·mol-1,將標(biāo)況下的該氣體V L溶解在1000 g水中,該氣體不與水反應(yīng),所得溶液密度為ρ g·cm-3,則所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 ( )mol·L-1
A.V/22.4B.V ρ/(MV+22400)
C.V ρ/22400D.1000V ρ/(MV+22400)
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