【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A. 向飽和碳酸氫鈣溶液中加入過量的NaOH溶液:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
B. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀:NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=NH3·H2O+Al(OH)3↓+2BaSO4↓
C. 氫氧化鈉溶液吸收足量SO2氣體:SO2 + 2OH-=SO32- + H2O
D. 標準狀況下,將1.12LCO2氣體通入1L0.1mol/L的NaAlO2溶液中:CO2+2H2O+AlO2—=Al(OH)3↓+HCO3-
【答案】B
【解析】
試題分析:A. 向飽和碳酸氫鈣溶液中加入過量的NaOH溶液反應生成碳酸鈣和碳酸鈉,故A錯誤;B. NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2恰好使硫酸根反應完全時,反應物NH4Al(SO4)2與Ba(OH)2物質的量之比為1:2,反應生成硫酸鋇、氫氧化鋁、一水合氨,反應的離子方程式為:NH4++Al3++2(SO4)2-+4OH-+2Ba2+=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3H2O,故B正確;C. 氫氧化鈉溶液吸收足量SO2氣體生成亞硫酸氫鈉,故C錯誤;D. 標準狀況下,1.12LCO2氣體的物質的量為=0.05mol,1L0.1mol/L的NaAlO2溶液中含有偏鋁酸鈉0.1mol,反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉,故D錯誤;故選B。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)質量之比為16:7:6的三種氣體SO2、CO、NO,分子個數之比為________;氧原子個數之比為________;相同條件下的體積之比為________。
(2)標準狀況下,1.7 g NH3的體積為________L,它與標準狀況下________L H2S含有相同數目的氫原子。
(3)某氣體氧化物的化學式為RO2,在標準狀況下,1.28 g該氧化物的體積為448 mL,則該氧化物的摩爾質量為______,R的相對原子質量為________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0。某研究小組研究了其他條件不變時,改變某一條件對上述反應的影響,下列分析正確的是( )
A. 圖Ⅰ表示的是t時刻增大O2的濃度對反應速率的影響
B. 圖Ⅱ表示的是t時刻加入催化劑對反應速率的影響
C. 圖Ⅲ表示的是催化劑對平衡的影響,且甲的催化劑效率比乙高
D. 圖Ⅲ表示的是壓強對化學平衡的影響,且乙的壓強較高
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】苯酚和丙酮都是重要的化工原料,工業(yè)上可用異丙苯氧化法生產苯酚和丙酮,其反應和工藝流程示意圖如下:
回答下列問題:
(1)在反應器 A 中通入的 X 是 。
(2)反應①和②分別在裝置 和 中進行。(填裝置符號)
(3)在分解釜 C中加入的Y為少量濃硫酸,其作用是 ,優(yōu)點是用量少,缺點是 。
(4)反應②為 (填“放熱”或“吸熱”)反應。反應溫度應控制在 50~60℃,溫度過高的安全隱患是 。
(5)中和釜 D 中加入的 Z 最適宜的是 (填序號。已知苯酚是一種弱酸)。
A.NaOH B.CaCO3 C.NaHCO3 D.CaO
(6)蒸餾塔 F 中的餾出物 T 和 P 分別為 和 ,判斷的依據是 。
(7)用該方法合成苯酚和丙酮的優(yōu)點是 。
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【題目】化學與生活、社會發(fā)展息息相關,下列有關說法與氧化還原反應無關的是( )
A.KNO3、KClO3與單質S、C2H5OH不能混搭存放在同一庫房間
B.缺鐵性補血服用補鐵劑時,需與維C同時服用
C.銅制品、鐵制品在潮濕的空氣中生銹
D.用乙醚從黃花蒿中提取青蒿素
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【題目】Ag/A12O3催化劑在工業(yè)上具有廣泛用途。廢銀催化劑中銀的回收既可節(jié)約資源,又有較好的經濟效益。回收銀的簡化流程如下圖所示(部分條件和試劑略):
請回答下列問題:
(1)第I步中,載體A12O3不與稀硝酸反應。Ag和稀硝酸反應產生的氣體是____________。
(2)第II步中,飽和食鹽水由工業(yè)食鹽水提純而得。除去工業(yè)食鹽水中的少量Na2SO4、MgC12、CaC12雜質,正確的操作順序是_________(填字母編號)。
a.加入稍過量的NaOH溶液
b.加入稍過量的BaC12溶液
c.過濾
d.加入稍過量的Na2CO3溶液
e.加入適量鹽酸
(3)第III步中,加入氨水使沉淀溶解的離子方程式是____________ 。
(4)N2H4具有還原性,氧化產物為N2。第IV步反應的產物除Ag和N2外,還有的物質是_______(填化學式)。
(5)N2H4可用作火箭推進劑。已知:
N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H = -534 kJ/mol
2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H = -116 kJ/mol
N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H = +183 kJ/mol
N2H4和NO2反應生成N2和氣態(tài)H2O的熱化學方程式是______________________。
(6)Ag可制備銀鋅紐扣電池正極材料Ag2O,堿性條件下該電池的正極反應式是____。
(7)若上述流程中第I、II、III步銀的回收率均為90%,則處理以a kg含銀b%的廢銀催化劑,理論上需要加入N2H4的質量是________kg。
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【題目】氫氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式是2H2(g)+O2(g)===2H2O(1) ΔH=-572 kJ·mol-1。請回答下列問題:
(1)生成物能量總和________(填“大于”“小于”或“等于”)反應物能量總和。
(2)若2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣,則放出的熱量________(填“大于”“小于”或“等于”)572 kJ。
(3)H2的標準燃燒熱ΔH=________。
(4)反應2H2+O22H2O的能量變化如圖所示。
已知拆開1 mol H2、1 molO2和1 mol H—O中的化學鍵分別需要消耗436 kJ、496 kJ和463 kJ的能量。
則反應過程(Ⅱ)________(填“吸收”或“放出”)________kJ。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關物質的分離說法正確的是
A.檢查是否漏水是滴定管、容量瓶、分液漏斗等儀器使用的第一步操作
B.碘水中加CCl4振蕩靜置后,上層為紫色,下層幾乎為無色
C.可用加熱法分離NH4Cl(s)和I2(s)
D.蒸餾、分餾和干餾都是利用組分沸點不同而分離的方法
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