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下列說法正確的是（　�。�
A、H-H鍵無方向性
B、基態(tài)C原子有兩個未成對電子，所以最多只能形成2個共價鍵
C、1個N原子最多只能與3個H原子結合形成NH3分子，是由共價鍵的飽和性決定的
D、所有的原子軌道都具有一定的伸展方向，因此所有的共價鍵都具有方向性
考點：共價鍵的形成及共價鍵的主要類型
專題：化學鍵與晶體結構
分析：A．H的1s電子為球形對稱；
B．基態(tài)C原子有兩個未成對電子，但可雜化形成4個等同的sp3雜化軌道；
C．N最外層有5個電子，未成對電子數為3；
D．s電子在形成共價鍵時，沒有方向性．
解答： 解：A．H的1s電子為球形對稱，s-s電子重疊沒有方向性，則H-H鍵無方向性，故A正確；
B．基態(tài)C原子有兩個未成對電子，但可雜化形成4個等同的sp3雜化軌道，可形成4個共價鍵，故B錯誤；
C．N最外層有5個電子，未成對電子數為3，則1個N原子最多只能與3個H原子結合形成NH3分子，是由共價鍵的飽和性決定的，故C正確；
D．s電子在形成共價鍵時，沒有方向性，則不能所有的共價鍵都具有方向性，如p-p電子重疊需具有方向性，故D錯誤；
故選AC．
點評：本題考查共價鍵的形成及性質等，為高頻考點，把握共價鍵的形成及電子云的重疊等為解答的關鍵，側重分子結構與性質的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將NH4Cl  固體置于試管底部，加熱，觀察到試管底部固體小時，在試管口出現白色晶體，該變化過程的本質是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

反應X（g）+Y（g）?2Z（g）H＜0，達到平衡時，下列說法正確的是（　�。�
A、降低溫度，Y的轉化率增大
B、加入催化劑，Z的產率增大
C、增大c（X），X的轉化率增大
D、減小容器體積，平衡向右移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列推斷不合理的是（　　）
A、明礬[KAl（SO4）2?12H2O]在水中能形成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑
B、用蒸餾水充分浸潤燃盡后的火柴頭，然后加入硝酸銀和稀硝酸檢驗火柴頭中氯元素
C、濃H2SO4有強氧化性，常溫下能與Cu發(fā)生劇烈反應
D、用食醋和碘化鉀淀粉試紙可以鑒別NaNO2和NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列對極性分子和非極性分子的認識正確的是（　　）
A、只含非極性鍵的分子一定是非極性分子
B、含有極性鍵的分子一定是極性分子
C、非極性分子一定含有非極性鍵
D、由極性鍵構成的雙原子分子一定是極性分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據要求回答下列問題：
①CaBr2②H2O    ③NH4Cl    ④H2O2⑤Na2O2⑥Ca（OH）2⑦HClO      ⑧I2⑨He        ⑩Al
（1）只含有離子鍵的是（用序號回答）
 

（2）含有共價鍵的離子化合物是（用序號回答）
 

（3）含有共價鍵的共價化合物是（用序號回答）
 

（4）常溫時為固體，當其熔化時，不破壞化學鍵的是（用序號回答）
 

（5）熔融狀態(tài)時和固態(tài)時，都能導電的有（用序號回答）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于化學平衡常數，下列說法正確的是（　�。�
A、化學平衡常數是一個比值，沒有單位
B、化學平衡常數是溫度的函數，溫度升高其值增大
C、一個化學反應的平衡常數與物質的計量數無關
D、對于同類型反應，化學平衡常數K的大小反映了化學反應可能進行的程度

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科目：高中化學 來源： 題型：

有一系列α-氨基酸按如下特點排列該同系物中所含碳元素的質量分數最大值是（　�。�
A、32.0%B、46.6%
C、85.7%D、無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

藥物菲那西汀的一種合成路線如下：

（1）菲那西汀的分子式
 

（2）反應①②④⑤中在苯環(huán)上發(fā)生取代反應的是
 

（3）反應②中生成的無機物是水和
 
（填化學式）
（4）寫出反應⑤的化學方程式
 

（5）菲那西汀在硫酸催化下水解的化學方程式是
 
．
（6）菲那西汀的同分異構體中，符合下列條件的共有
 
種．
①含苯環(huán)且只有對位兩個取代基  ②苯環(huán)上含有氨基  ③能水解，水解產物能發(fā)生銀鏡反應．
（7）菲那西汀的同分異構體中，含苯環(huán)且只有對位兩個取代基，兩個取代基含有相同碳原子數，且含有α-氨基酸結構，寫出這種同分異構體縮聚后高分子產物的結構簡式
 
．

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