Question

已知在pH為4～5的溶液中，Cu^2＋幾乎不水解，而Fe^3＋幾乎完全水解。某學生擬用電解CuSO₄溶液的方法測定銅的相對原子質量。該同學向pH＝3.8的含有Fe₂(SO₄)₃雜質的CuSO₄溶液中加入適量的黑色粉末X，充分攪拌后過濾，將濾液用下圖所示裝置電解，其中某電極增重a g，另一電極上產(chǎn)生標準狀況下的氣體V mL。下列說法正確的是(  )

A．黑色粉末X是鐵粉

B．銅電極連接電源正極

C．石墨電極上發(fā)生的反應是4OH－－4e－=O2↑＋2H2O

D．銅的相對原子質量的計算式是

Answer 1

C

利用Fe^3＋的水解，除去CuSO₄溶液中Fe^3＋方法是向其中加入黑色的CuO，與Fe^3＋水解產(chǎn)生的H^＋反應，促進Fe^3＋水解，使Fe^3＋轉化為Fe(OH)₃沉淀而除去，A錯誤；電解時，石墨作陽極，電極反應式：
4OH^－－4e^－=2H₂O＋O₂↑，C正確；
銅作陰極，電極反應式為：2Cu^2＋＋4e^－=2Cu，B錯誤；
據(jù)兩極上轉移電子的量相等可知：
×2＝×4，
解得：M(Cu)＝。