【題目】已知A、BC、D、E、F均為短周期主族元素,且它們的原子序數(shù)依次增大,BE同主族,A、B在元素周期表中處于相鄰的位置,C元素原子在同周期主族元素原子中半徑最大,D是地殼中含量最多的金屬元素,E元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍。請(qǐng)回答下列問題。

1)畫出F的原子結(jié)構(gòu)示意圖:__。

2B、C、E的簡單離子的半徑由大到小的順序?yàn)?/span>__(用離子符號(hào)表)。

3)在加熱條件下,B的常見單質(zhì)與C的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng),將所得產(chǎn)物溶于水時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

4D的單質(zhì)能與C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液反應(yīng)生成無色氣體,該反應(yīng)中的氧化劑為__。

【答案】 S2-O2-Na+ 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 H2O

【解析】

D是地殼中含量最多的金屬元素,則DA1;EF的原子序數(shù)均大于A1,則EF處于第三周期,而E元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,即其最外層電子數(shù)為6,故ES,FC1;BE同主族,則BO;AB(氧)在元素周期表中處于相鄰的位置,A的原子序數(shù)小于B(氧),故AN;C元素原子在同周期主族元素原子中半徑最大,則其位于第IA族,原子序數(shù)介于O、A1之間,故CNa。

(1)FCl,原子結(jié)構(gòu)示意圖為。

(2)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,離子的電子層數(shù)越多,離子半徑越大,故離子半徑:S2-O2-Na+。

(3)在加熱條件下,氧氣與鈉發(fā)生反應(yīng)生成Na2O2,Na2O2溶于水時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2。

(4)發(fā)生的反應(yīng)為2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2,在該反應(yīng)中Al為還原劑、H2O為氧化劑。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險(xiǎn)粉,是白色砂狀或淡黃色粉末狀固體,易溶于水、不溶于醇,該物質(zhì)具有強(qiáng)還原性,在空氣中易被氧化為NaHSO4,75℃以上會(huì)分解產(chǎn)生SO2。是重要的有機(jī)合成原料和漂白劑。

制取Na2S2O4常用甲酸鈉法:控制溫度6070℃,在甲酸鈉(HCOONa)的甲醇溶液中,邊攪拌邊滴加Na2CO3甲醇溶液,同時(shí)通入SO2,即可生成Na2S2O4。反應(yīng)原理如下:2HCOONa4SO2Na2CO32Na2S2O4H2O3CO2

1)如圖,要制備并收集干燥純凈的SO2氣體,接口連接的順序?yàn)椋?/span>a______,____。制備SO2的化學(xué)方程式為___。

2)實(shí)驗(yàn)室用圖裝置制備Na2S2O4。

Na2S2O4中硫元素的化合價(jià)為___。

②儀器A的名稱是___。

③水浴加熱前要通一段時(shí)間N2,目的是___

④為得到較純的連二亞硫酸鈉,需要對(duì)在過濾時(shí)得到的連二亞硫酸納進(jìn)行洗滌,洗滌的方法是___。

⑤若實(shí)驗(yàn)中所用Na2SO3的質(zhì)量為6.3g,充分反應(yīng)后,最終得到mg純凈的連二亞硫酸鈉,則連二亞硫酸鈉的產(chǎn)率為___(用含m的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用“”或“”回答下列問題。

(1)酸性:H2CO3 ______H2SiO3H2SiO3 ______H3PO4。

(2)堿性:Ca(OH)2 ______Mg(OH)2Mg(OH)2 ______Al(OH)3。

(3)簡單氫化物的穩(wěn)定性:H2O ______H2S,H2S ______HCl

(4)還原性:H2O ______H2S,H2S ______HCl。

(5)酸性:H2SO4 ______H2SO3,HClO4 ______HClO。

(6)從以上答案中可以歸納出:

①元素的非金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越______;

②元素的金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越______;

③元素的______性越強(qiáng),其對(duì)應(yīng)簡單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng);

④非金屬性越強(qiáng)的元素生成的簡單氫化物的還原性越______;

⑤同種非金屬元素形成的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物,其成酸元素的價(jià)態(tài)越高,其酸性越______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】、三種晶體,分別由、、、四種元素中的一種或幾種形成,對(duì)這三種晶體進(jìn)行實(shí)驗(yàn),結(jié)果如表所示。

晶體

熔點(diǎn)/℃

硬度

水溶性

導(dǎo)電性

水溶液與反應(yīng)

801

較大

易溶

水溶液(或熔融)導(dǎo)電

白色沉淀

3500

很大

不溶

不導(dǎo)電

不反應(yīng)

很小

易溶

液態(tài)不導(dǎo)電

白色沉淀

1)晶體的化學(xué)式分別為______;______

2)晶體的類型分別為______;____________。

3晶體中粒子間的作用力分別為______、______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Fe3CNF、有機(jī)分子等形成的化合物具有廣泛的應(yīng)用。

1Fe3基態(tài)核外電子排布式為________。

2乙;F是常用汽油抗震劑,其結(jié)構(gòu)如圖甲所示。此物質(zhì)中碳原子的雜化方式是__________。

3C、NO原子的第一電離能由大到小的順序是___________________________。

4配合物K3Fe(CN)6可用于電子傳感器的制作。與配體互為等電子體的一種分子的化學(xué)式為________________。已知(CN)2是直線形分子,并具有對(duì)稱性,則(CN)2π鍵和σ鍵的個(gè)數(shù)比為__________________。

5F不僅可與Fe3形成3,還可以與Mg2K形成一種立方晶系的離子晶體,此晶體應(yīng)用于激光領(lǐng)域,其結(jié)構(gòu)如圖乙所示,則該晶體的化學(xué)式為__________________________。

【答案】 1s22s22p63s23p63d5(3d5) sp3、sp2 N>O>C CO(N2) 4∶3 KMgF3

【解析】1Fe的原子序數(shù)為26,Fe3的基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5(3d5)

2)根據(jù)圖中乙;F的結(jié)構(gòu)可知,碳原子的雜化方式有兩種。其中形成碳氧雙鍵的碳原子和五元環(huán)上的碳原子雜化方式是sp2雜化,而-CH3上的碳原子雜化方式是sp3雜化。

3)根據(jù)元素周期律,可知同周期元素原子第一電離能隨著原子序數(shù)的增加逐漸增大,由于原子軌道上電子處于全滿、半滿和全空時(shí)較穩(wěn)定,所以第ⅡA、ⅢA族以及第ⅤA、ⅥA主族存在反常,即同周期元素第ⅡA族的第一電離能大于第ⅢA族的第一電離能,第ⅤA族的第一電離能大于第ⅥA族的第一電離能,因此、原子的第一電離能由大到小的順序是N>O>C。

4)配合物K3Fe(CN)6的配體是CN-,有14個(gè)電子,因此與其互為等電子體的分子有兩種:CON2;(CN)2是直線型分子且具有對(duì)稱性,可以判斷碳氮之間形成三鍵,碳碳之間為單鍵連接,其結(jié)構(gòu)式為N≡C-C≡N,因此鍵有4個(gè),鍵有3個(gè),個(gè)數(shù)比為。

5)由晶胞結(jié)構(gòu)圖可知:K+位于體心,F-位于棱上,Mg2+位于頂點(diǎn),因此每個(gè)晶胞中有1個(gè)K+、1/4×12=3個(gè)F-,1/8×8=1個(gè)Mg2+,則該晶體的化學(xué)式為KMgF3。

型】
結(jié)束】
12

【題目】某樹脂的合成線路如下:

1B中含有的官能團(tuán)的名稱是________________________。

2反應(yīng)、的有機(jī)反應(yīng)類型分別是____________________________________。

3檢驗(yàn)CH3CH2CH2Br中的溴原子時(shí),所加試劑的順序依次是_______________。

4下列說法正確的是__________(填字母編號(hào))。

a1 mol E與足量的銀氨溶液反應(yīng)能生成2mol Ag

b.可以用NaHCO3鑒別EF

cB分子存在順反異構(gòu)

5寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________________

6的同分異構(gòu)體中同時(shí)符合下列條件的芳香族化合物共有______種,其中苯環(huán)上一氯代物有兩種的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________。

a.能發(fā)生消去反應(yīng) b.能與過量濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O25℃時(shí),調(diào)節(jié)初始濃度為1.0molL-1Na2CrO4溶液的pH(忽略溶液體積變化),測定平衡時(shí)溶液中c(Cr2O72-)c(H+),獲得如圖所示的曲線。下列說法不正確的是(

A.平衡時(shí),pH越小,c(Cr2O72-)越大

B.A點(diǎn)CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率為50%

C.A點(diǎn)CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1014

D.平衡時(shí),若溶液中c(Cr2O72-)=c(CrO42-),則c(H+)>2.0×10-7mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)生為探究AgCl沉淀的溶解和轉(zhuǎn)化,其實(shí)驗(yàn)方案及記錄如下:

步驟和現(xiàn)象

現(xiàn)象

.將等體積等濃度的AgNO3溶液和NaCl溶液混合,過濾,得濾液X和白色沉淀Y

.向?yàn)V液X 中滴加幾滴飽和KI溶液

生成黃色沉淀M

.取少量白色沉淀Y,滴加幾滴飽和Na2S溶液

沉淀Y 轉(zhuǎn)化為黑色沉淀Z

.取少量白色沉淀Y,滴加幾滴濃氨水

沉淀Y逐漸溶解

(1)由步驟Ⅱ的現(xiàn)象可推測,濾液 X 中除了含有Na+NO3-,還含有的離子有_____。

(2)寫出步驟Ⅲ中生成黑色沉淀 Z 的離子方程式為_________________,白色沉淀Y 轉(zhuǎn)化為黑色沉淀 Z 的主要原因是___________。

(3)已知:Ag+ + 2NH3· H2OAg(NH3)2++2H2O,用平衡移動(dòng)原理解釋步驟Ⅳ中加入濃氨水沉淀逐漸溶解的原因__________________。

(4)為了進(jìn)一步探究銀的難溶化合物沉淀溶解的多樣性,該同學(xué)又做了如下對(duì)比實(shí)驗(yàn) V:

①取少量黑色沉淀 Z 和黃色沉淀 M,分置于兩支試管中

②然后分別滴加同體積同濃度的稀硝酸,觀察到黃色沉淀 M 不溶解,黑色沉淀 Z 溶解,并且有無色氣體產(chǎn)生。綜合實(shí)驗(yàn)Ⅱ至實(shí)驗(yàn) V 的信息,下列預(yù)測正確的是__________

A.黑色沉淀 Z 比黃色沉淀 M 更難溶于水

B.黑色沉淀 Z 溶解于稀硝酸是因?yàn)榘l(fā)生了氧化還原反應(yīng)

C.由步驟Ⅳ可以推測:實(shí)驗(yàn)室可用氨水洗滌銀鏡反應(yīng)后的試管

D.在步驟Ⅳ之后,繼續(xù)滴加濃硝酸后又有 AgCl 沉淀生成

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氫是重要而潔凈的能源。要利用氫氣作為能源,必須解決好安全有效地儲(chǔ)存氫氣的問題。鑭 La)鎳(Ni)合金是一種儲(chǔ)氫材料,這種合金的晶體結(jié)構(gòu)已經(jīng)測定,其基本結(jié)構(gòu)單元如圖所示,有 關(guān)其說法正確的是

A.屬于金屬晶體

B.該合金的化學(xué)式為 La7Ni12

C.其熔點(diǎn)比組分金屬高,硬度比組分金屬大

D.設(shè)該結(jié)構(gòu)單元的體積為 Vcm3,NA 為阿伏伽德羅常數(shù),合金的摩爾質(zhì)量為 M g/mol。則該合金的密度為ρ= g/ cm3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】炒過菜的鐵鍋未及時(shí)洗凈(殘液中含NaCl),不久便會(huì)因被腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑。腐蝕原理如圖所示,下列說法正確的是

A. 腐蝕過程中,負(fù)極是C

B. Fe失去電子經(jīng)電解質(zhì)溶液轉(zhuǎn)移給C

C. 正極的電極反應(yīng)式為4OH-4e==2H2O+O2

D. C是正極,O2在C表面上發(fā)生還原反應(yīng)

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同步練習(xí)冊答案