升高溫度,下列數(shù)據(jù)不一定同時增大的是 ( )
A.化學(xué)反應(yīng)速率v
B.弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)Ka
C.化學(xué)平衡常數(shù)K
D.水的離子積常數(shù)KW
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列實驗方案中,不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖? )
選項 | 實驗?zāi)康?/p> | 實驗方案 |
A | 檢驗CH3CH2Br在NaOH溶液中是否發(fā)生水解 | 將CH3CH2Br與NaOH溶液共熱。冷卻后,取出上層水溶液,用稀HNO3酸化,加入AgNO3溶液,觀察是否產(chǎn)生淡黃色沉淀 |
續(xù)表
選項 | 實驗?zāi)康?/p> | 實驗方案 |
B | 檢驗Fe(NO3)2晶體是否已氧化變質(zhì) | 將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2SO4后,滴加KSCN溶液,觀察溶液是否變紅 |
C | 驗證Br2的氧化性強(qiáng)于I2 | 將少量溴水加入KI溶液中,再加入CCl4,振蕩,靜置,可觀察到下層液體呈紫色 |
D | 驗證Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2 | 將FeCl3溶液加入Mg(OH)2懸濁液中,振蕩,可觀察到沉淀由白色變?yōu)榧t褐色 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
一定溫度下,某密閉容器里發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時,測得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量均為n mol。欲使H2的物質(zhì)的量濃度增大1倍,在其他條件不變時,下列措施中可采用的是
①升高溫度、谠龃髩簭(qiáng)、墼偻ㄈ雗 mol CO2和n mol H2
④再加入2n mol CO和2n mol H2O(g)
A.①② B.②④
C.③④ D.①②③
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
臭氧是理想的煙氣脫硝劑,其脫硝反應(yīng)為:
2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g),反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行,下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是
A | B | C | D |
升高溫度,平衡常數(shù)減小 | 0~3s內(nèi),反應(yīng)速率為: v(NO2)=0.2mol·L-1 | t1時僅加入催化劑,平衡正向移動 | 達(dá)平衡時,僅改變x,則x為c(O2) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在恒容絕熱(不與外界交換能量)條件下進(jìn)行2A(g)+B(g)2C(g)+D(s)反應(yīng),
按下表數(shù)據(jù)投料,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),測得體系壓強(qiáng)升高。簡述該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的變化關(guān)系:
_______________________________。
物質(zhì) | A | B | C | D |
起始投料/mol | 2 | 1 | 2 | 0 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
相同溫度下,容積相同的甲、乙、丙3個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)
ΔH=-197 kJ·mol-1。實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
容器 | 起始各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol | ||||
SO2 | O2 | SO3 | Ar | 達(dá)到平衡時體系能量的變化 | |
甲 | 2 | 1 | 0 | 0 | 放出熱量:Q1 |
乙 | 1.8 | 0.9 | 0.2 | 0 | 放出熱量:Q2 |
丙 | 1.8 | 0.9 | 0.2 | 0.1 | 放出熱量:Q3 |
下列敘述正確的是 ( )
A.Q1=Q2=Q3=197 kJ
B.達(dá)到平衡時,丙容器中SO2的體積分?jǐn)?shù)最大
C.甲、乙、丙3個容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等
D.若在上述條件下反應(yīng)生成2 mol SO3(s)的反應(yīng)熱為ΔH1,則ΔH1>-197 kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在恒溫時,向某密閉容器中通入2 mol X和1 mol Y氣體,發(fā)生如下反應(yīng):2X(g)+Y(g)2Z(g),
壓強(qiáng)一定時,測得在平衡時Z的體積分?jǐn)?shù)為0.4。
(1)與上述平衡保持同溫、同壓,若向密閉容器中通入4 mol X(g)和2 mol Y(g),達(dá)到平衡,則Z的體積分數(shù)為__________;平衡時,氣體的總物質(zhì)的量是__________。
(2)與上述平衡保持同溫、同壓,若向密閉容器中通入X(g)和Y(g)的物質(zhì)的量分別記為n(X)、n(Y),并滿足平衡時Z的體積分?jǐn)?shù)為0.4,則的取值范圍為__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
Na2S2O3是重要的化工原料,易溶于水。在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。
I.制備Na2S2O3•5H2O
反應(yīng)原理:Na2SO3(aq)+S(s)Na2S2O3(aq)
實驗步驟:
①稱取15g Na2SO3加入圓底燒瓶中,再加入80ml蒸餾水。另取5g研細(xì)的硫粉,用3ml 乙醇潤濕,加入上述溶液中。
②安裝實驗裝置(如圖所示,部分加持裝置略去),水浴加熱,微沸60分鐘。
③趁熱過濾,將濾液水浴加熱濃縮,冷卻析出Na2S2O3•5H2O,經(jīng)過濾,洗滌,干燥,得到產(chǎn)品。
回答問題:
(1)硫粉在反應(yīng)前用乙醇潤濕的目的是 。
(2)儀器a的名稱是 ,其作用是 。
(3)產(chǎn)品中除了有未反應(yīng)的Na2SO3外,最可能存在的無機(jī)雜質(zhì)是 ,檢驗是否存在該雜質(zhì)的方法是 。
(4)該實驗一般控制在堿性環(huán)境下進(jìn)行,否則產(chǎn)品發(fā)黃,用離子方程式表示其原因:
。
II.測定產(chǎn)品純度
準(zhǔn)確稱取Wg產(chǎn)品,用適量蒸餾水溶解,以淀粉作指示劑,用0.1000 mol•L‾1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。
反應(yīng)原理為:2S2O32‾+I2=S4O62-+2I‾
(5)滴定至終點時,溶液顏色的變化: 。
(6)滴定起始和終點的液面位置如圖,則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為 mL。產(chǎn)品的純度為(設(shè)Na2S2O3•5H2O相對分子質(zhì)量為M) 。
III.Na2S2O3的應(yīng)用
(7)Na2S2O3還原性較強(qiáng),在溶液中易被Cl2氧化成SO42‾,常用作脫氧劑,該反應(yīng)的離子方程式為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
將4 mol金屬Al全部轉(zhuǎn)化為Al(OH)3,消耗HCl a mol,NaOH b mol,則a+b的最小值為( )
A.4 B.6 C.8 D.16
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