【題目】25℃時(shí),現(xiàn)有濃度均為0.10mol/L的三種溶液:①NaCl溶液、②CH3COONa溶液、③CH3COOH溶液。請(qǐng)回答:

(1)三種溶液中,pH>7的是__________(填序號(hào)),其原因是________________________________________(用離子方程式表示)。pH<7的是__________(填序號(hào)),其原因是________________________________________(用化學(xué)用語(yǔ)表示)。

(2)下列說法正確的是__________(填序號(hào))。

aCH3COONa是弱電解質(zhì)

bCH3COONaCH3COOH都能促進(jìn)水的電離

c.①②兩種溶液等體積混合后,溶液中c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(OH-)

(3)②③兩種溶液等體積混合后,溶液pH<7,該混合溶液中離子濃度大小關(guān)系是_____________________

(4) 25℃時(shí),電解1.00L飽和NaCl溶液一段時(shí)間后,收集到1.12LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。該反應(yīng)的離子方程式是____________,此時(shí)溶液的pH____________(不考慮溶液體積的變化)。

【答案】 CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- CH3COOHCH3COO-+H+ c c (CH3COO-)> c(Na+)> c (H+)> c(OH-) 2Cl+2H2O2OH+H2↑+Cl2 13

【解析】

(1) 強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽溶液不水解顯中性,強(qiáng)堿弱酸鹽水解顯堿性;醋酸電離顯酸性;

(2)能夠水解的鹽促進(jìn)水電離,溶液中存在電荷守恒;

(3)二者混合后,溶質(zhì)為等物質(zhì)的量CH3COONa和CH3COOH,溶液中存在平衡CH3COO+H2OCH3COOH+OH-、CH3COOHCH3COO+H+,由于溶液pH<7說明電離程度大于水解程度,據(jù)此分析各離子濃度大小關(guān)系;

(4)電解飽和食鹽水,陰極生成氫氣,陽(yáng)極生成氯氣,根據(jù)反應(yīng)關(guān)系計(jì)算產(chǎn)生的n(OH),進(jìn)而計(jì)算出c(OH)。

(1)氯化鈉溶液為強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽溶液呈中性,25℃時(shí)pH=7CH3COONa溶液為強(qiáng)堿弱酸鹽,醋酸根水解CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,溶液顯堿性,25℃時(shí)pH>7;CH3COOH溶液為弱酸溶液,存在醋酸的電離CH3COOHCH3COO-+H+,溶液顯酸性,25℃時(shí)pH<7;

(2)aCH3COONa在水溶液中完全電離成醋酸根和鈉離子,是強(qiáng)電解質(zhì),故a錯(cuò)誤;

b. 醋酸鈉中醋酸根水解促進(jìn)水的電離,醋酸溶液中醋酸的電離抑制水的電離,故b錯(cuò)誤;

c. ①②兩種溶液等體積混合后溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c (H+)=c (Cl-)+c (CH3COO-)+c (OH-),故c正確,所以選c;

(3)二者混合后,溶質(zhì)為等物質(zhì)的量CH3COONaCH3COOH,溶液中存在平衡CH3COO+H2OCH3COOH+OH-、CH3COOHCH3COO+H+,由于溶液pH<7說明電離程度大于水解程度,所以溶液中的c (CH3COO-)> c (CH3COOH),溶液中存在物料守恒2c(Na+)= c (CH3COO-)+c (CH3COOH),所以c (CH3COO-)> c(Na+),所以溶液中離子濃度大小關(guān)系為c (CH3COO-)> c(Na+)> c (H+)> c(OH-);

(4)電解飽和食鹽水,陰極生成氫氣,陽(yáng)極生成氯氣,離子方程式為:2Cl+2H2O2OH+H2↑+Cl2;生成的氫氣的物質(zhì)的量為=0.05mol,根據(jù)方程式可知生成的n(OH)=0.1mol,則c(OH)==0.1mol/L,溶液pH=13

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】為了強(qiáng)化安全管理,某油庫(kù)引進(jìn)一臺(tái)測(cè)空氣中汽油含量的測(cè)量?jī)x,其工作原理如圖所示(用強(qiáng)酸性溶液作電解質(zhì)溶液)。下列說法不正確的是

A.石墨電極作正極,發(fā)生還原反應(yīng)

B.鉑電極的電極反應(yīng)式:C8H1816H2O50e-===8CO250H+

C.H+由質(zhì)子交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移

D.每消耗 5.6 L O2,電路中通過 1 mol 電子

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【題目】下列說法錯(cuò)誤的是

A. 0.1mol/LNa2CO3溶液加適量水稀釋后,溶液中變大

B. 若使Na2S溶液中接近于21,可加入適量的KOH固體

C. 25℃時(shí),濃度均為0. 1mol/L NaOHNH3·H2O混合溶液中c(OH )>c(Na+ )=c(NH3·H2O)

D. 0.2 mol/L CH3COOH溶液與0. 1mol/L NaOH溶液等體積混合:2c(H+)2c(OH )=c(CH3COO)c(CH3COOH)

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【題目】除了酸以外,某些鹽也能溶解沉淀。利用如表三種試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn),相關(guān)分析不正確的是

編號(hào)

分散質(zhì)

Mg(OH)2

HCl

NH4Cl

備注

懸濁液

1mol/L

1mol/L

A.向①中加入②,c(OH-)減小,Mg(OH)2溶解平衡正向移動(dòng)

B.向①中加入酚酞顯紅色說明物質(zhì)的不溶性是相對(duì)的

C.向①中加入③沉淀溶解,說明Mg(OH)2NH3·H2O更難電離

D.①、③混合后發(fā)生反應(yīng):Mg(OH)2(s)+2NH4+Mg2++2NH3·H2O

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【題目】醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOHH++CH3COO,下列敘述不正確的是

A.升高溫度,平衡正向移動(dòng),醋酸的電離常數(shù)Ka增大

B.0.10 mol/LCH3COOH溶液加水稀釋,溶液中cOH-)增大。

C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體,平衡逆向移動(dòng)

D.25℃時(shí),欲使醋酸溶液的pH、電離常數(shù)Ka和電離程度都減小,可加入少量冰醋酸。

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【題目】(1)二氧化硫一空氣質(zhì)子交換膜燃料電池可以利用大氣所含SO2快速啟動(dòng),其裝置示意圖如圖:

①質(zhì)子的流動(dòng)方向?yàn)?/span>________________AB”BA”)。

②負(fù)極的電極反應(yīng)式為________________。

(2)工業(yè)上吸收和轉(zhuǎn)化SO2的電解裝置示意圖如下(A.B均為惰性電極):

B極接電源的________________極(負(fù))。

A極的電極反應(yīng)式是_________________

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【題目】按要求填空:

(1)有機(jī)物命名:

________________________________;

___________________________________

(2)依據(jù)名稱寫出物質(zhì):

3,4-二甲基-4-乙基庚烷 ______________;3,4,4-三甲基-1-戊炔 ______________。

(3)已知有機(jī)物降冰片二烯的分子結(jié)構(gòu)可表示為:

①降冰片二烯的分子式為 ______________;②降冰片二烯屬于 __________

a.環(huán)烴 b.不飽和烴 c.烷烴 d.烯烴

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A.M點(diǎn)到N點(diǎn)的過程中,c(H2C2O4)逐漸增大

B.直線n表示pH的關(guān)系

C.N點(diǎn)可知Ka1 (H2C2O4)的數(shù)量級(jí)為10 -2

D.pH=4.18的混合溶液中:c(Na+)>c(HC2O4-)= c(C2O42-) =c(Cl-)> c(H+)>c(OH-)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列生活中常見的過程或現(xiàn)象不屬于化學(xué)變化的是

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B.自然界中丁達(dá)爾效應(yīng)

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A.AB.BC.CD.D

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