【題目】NH4Al(SO4)2、NH4HSO4用途廣泛。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)常溫時(shí),0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液的pH=3。則溶液中c(NH4)+c(NH3·H2O)_______c (Al3+) + c[Al(OH)3](填“﹥”、“﹤”或“=”);2c(SO42-)- c(NH4)-3c(Al3+)=________mol·L-1(填數(shù)值)。

(2)80℃時(shí),0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液的pH小于3,分析導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是________________________ (用離子方程式并結(jié)合文字?jǐn)⑹龌卮穑?/span>

(3)常溫時(shí),向100 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加 0.1 mol·L-1 NaOH溶液,得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示。向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液到a點(diǎn)的過(guò)程中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________。

(4)濃度均為0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液和NH4HSO4溶液,其中______溶液c(NH4)大。

【答案】 l.0×l0-3(或l.0×l0-3-l.0×l0-11 Al3+、NH4存在水解平衡:Al3++3H2OAl(OH)3+3H+、NH4+H2O NH3·H2O+H+,升高溫度其水解程度增大,c(H+)增大,pH減小 H++OH-=== H2O NH4HSO4

【解析】(1)本題考查物料守恒和電荷守恒,根據(jù)物料守恒,以及NH4Al(SO4)2,推出c(NH4)+c(NH3·H2O)=c(Al3+)+c[Al(OH)3],根據(jù)電荷守恒,c(NH4)+3c(Al3+)+c(H)=c(OH)+2c((SO42-),因此有2c(SO42-)-c(NH4)-3c(Al3+)=c(H)-c(OH)=10-3-10-11;(2)本題考查影響鹽類水解的因素,NH4Al(SO4)2溶液顯酸性,是因?yàn)榇嬖?/span>NH4+H2ONH3·H2O+H、Al3++3H2OAl(OH)3+3H,鹽類水解是吸熱反應(yīng),升高溫度,促進(jìn)水解,c(H)增大,pH減。唬3)本題考查滴定實(shí)驗(yàn),NH4HSO4的電離方程式為NH4HSO4=NH4+H+SO42-,H結(jié)合OH能力強(qiáng)于NH4,在a點(diǎn)時(shí)通入NaOH的體積為100mL,恰好中和NH4HSO4電離出H,因此離子反應(yīng)方程式為H+OH=H2O;(4)本題考查影響鹽類水解的因素,Al3+、H都抑制NH4的水解,H抑制NH4水解能力強(qiáng),即NH4HSO4溶液中c(NH4)大。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定條件下溶液的酸堿性對(duì)TiO2光催化燃料R降解反應(yīng)的影響如圖所示。下列判斷正確的是

A.溶液酸性越強(qiáng),R 的降解速率越小

B.R的起始濃度越小,降解速率越大[

C.在0~50 min之間,pH=2和PH=7時(shí)R的降解百分率相等

D.在20~25 min之間,pH=10 時(shí)R的平均降解速率為0.04 mol·L-1·min-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì) 0.1 mol·L-1 醋酸溶液在25 ℃下的稀釋過(guò)程,不正確的是

A. 醋酸的電離平衡常數(shù)不變 B. 溶液中c(H+)減小

C. c(H)/c(CH3COOH)增大 D. 醋酸溶液中所有離子的濃度均減少

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于膠體的敘述中不正確的是

A. 丁達(dá)爾現(xiàn)象可用來(lái)區(qū)別膠體與溶液

B. 溶液、膠體、濁液的根本區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小

C. 膠體在一定條件下會(huì)發(fā)生聚沉

D. 膠體粒子能通過(guò)半透膜,不能通過(guò)濾紙

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氮的固定一直是科學(xué)家研究的重要課題,合成氨則是人工固氮比較成熟的技術(shù),其原理為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H

(1)已知破壞1mol共價(jià)鍵需要的能量如表所示

H-H

N-H

N-N

N≡N

435.5kJ

390.8kJ

163kJ

945.8kJ

則△H=__________。

(2)在恒溫、恒壓容器中,按體積比1:3加入N2和H2進(jìn)行合成氨反應(yīng),達(dá)到平衡后,再向容器中充入適量氨氣,達(dá)到新平衡時(shí),c(H2)將__________(填“增大”、“減小”、或“不變”,后同);若在恒溫、恒容條件下c(N2)/c(NH3)將________。

(3)在不同溫度、壓強(qiáng)和使用相同催化劑條件下,初始時(shí)N2、H2分別為0.1mol、0.3mol 時(shí),平衡混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)(φ)如圖所示。

①其中,p1、p2和p3由大到小的順序是_______,原因是___________________。

②若在250℃、p1條件下,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的容器體積為1L,則該條件下合成氨的平衡常數(shù)K=____(結(jié)果保留兩位小數(shù))。

(4)H2NCOONH4是工業(yè)由氨氣合成尿素的中間產(chǎn)物。在一定溫度下、體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g),能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____(填序號(hào))

①每生成34g NH3的同時(shí)消耗44g CO2 ②混合氣體的密度保持不變

③NH3的體積分?jǐn)?shù)保持不變 ④混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 ⑤c(NH3):c(CO2)=2:1

(5)科學(xué)家發(fā)現(xiàn),N2和H2組成的原電池合成氨與工業(yè)合成氨相比具有效率高,條件易達(dá)到等優(yōu)點(diǎn)。其裝置如圖所示、寫(xiě)出該原電池的電極反應(yīng):_____________________________,若N2來(lái)自于空氣,當(dāng)電極B到A間通過(guò)2molH+時(shí)理論上需要標(biāo)況下空氣的體積為_________(結(jié)果保留兩位小數(shù))。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法中正確的是

①鋼鐵表面烤藍(lán)生成一層致密的Fe3O4,能起到防腐蝕作用②砹(At)是第ⅦA族,其氫化物的穩(wěn)定性大于HCl;Na2FeO4可做水的消毒劑和凈化劑④陶瓷、玻璃、水晶、瑪瑙、水泥、光導(dǎo)纖維的主要成分都是硅酸鹽;⑤鉈(Tl)與鋁同主族,其單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng),又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng);⑥第三周期金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物,其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱;⑦海水提鎂的主要步驟為

A. ①③④⑦ B. ①③⑥ C. ③④⑤⑦ D. ②④⑧

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某試液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的若干種離子,離子濃度均為0.1mol/L,某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法正確的是

A. 無(wú)法確定沉淀C 的成分

B. 無(wú)法確定原試液中是否存在K+、Al3+、Cl-、

C. 試液中可能含有CO32-、K+、NH4+

D. 試液中一定存在的離子為NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是

A. 25℃,1L pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA

B. 4.6 g NO2和N2O4混合物中含氧原子數(shù)為0.3 NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,6.72 L NO2與水反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3 NA

D. 0.1 mol/L NaHCO3溶液中,HCO3-、H2CO3和CO32-總數(shù)為0.1NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】200 mL 2 mol·L1 HNO3溶液中,逐漸加入鐵粉至過(guò)量(假設(shè)生成的氣體只有一種),在此過(guò)程中,n(Fe2+)n(Fe)變化如右圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 當(dāng)0<n(Fe)≤b時(shí),向所得的溶液中加入KSCN溶液沒(méi)有血紅色出現(xiàn)

B. c點(diǎn)處的反應(yīng)液中加入稀鹽酸后無(wú)明顯現(xiàn)象

C. 當(dāng)加入鐵粉n mol時(shí)(0.1<n<0.15),溶液中n(Fe3+)=(0.3-2n)mol

D. 圖中a=0.15 、b =0.15

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