混合物A由碳酸鈉和碳酸氫鈉組成。現(xiàn)有兩包質(zhì)量相等的混合物A：
（1）若向其中一包加入100mL 3mol/L的Ba(OH)2溶液（過(guò)量），使HCO3－、CO32－全部變?yōu)槌恋恚^(guò)濾后，再向?yàn)V液中加入200mL 2mol/L的稀鹽酸，溶液恰好呈中性。
①寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：碳酸氫鈉與過(guò)量氫氧化鋇的反應(yīng)：_____________________________；
②混合物A中NaHCO3的質(zhì)量為_(kāi)____________________________g。
（2）若向另一包中先加50mL8mol/L的HCl溶液，使HCO3－、CO32－全部變?yōu)镃O2后，再加50mL2mol/L的 Ba(OH)2溶液，混合后的溶液pH=14（混合后溶液體積變化忽略不計(jì)、在常溫下）�；旌衔顰中Na2CO3的質(zhì)量為_(kāi)______________g。
（1）①
② 16.8g
（2）5.3g
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

根據(jù)鎂與二氧化碳的反應(yīng)推測(cè)，鈉也能在二氧化碳中燃燒，且固體產(chǎn)物可能為碳酸鈉、氧化鈉、碳中的兩種或三種．某興趣小組對(duì)鈉在二氧化碳中燃燒后的產(chǎn)物進(jìn)行定性和定量探究．
（1）假設(shè)產(chǎn)物為Na2CO3、Na2O和C的混合物，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)其中的Na2CO3和Na2O．在答題卡上寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．（已知室溫時(shí)BaCO3飽和溶液的pH=9.6）
限選試劑及儀器：稀鹽酸、BaCl2溶液、Ba（OH）2溶液、精密pH試紙（精確至0.1）、燒杯、試管、滴管、玻璃棒、表面皿、比色卡
實(shí)驗(yàn)操作 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取適量產(chǎn)物樣品于潔凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分?jǐn)嚢瑁o置，取上層清液備用． 有不溶的黑色固體．
步驟2：取適量步驟1清液于試管中，
 

 
 

 
步驟3：
 

 
 

 
（2）假設(shè)產(chǎn)物為Na2CO3、Na2O和C的混合物，為進(jìn)一步測(cè)定產(chǎn)物中Na2CO3的含量，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：
步驟1：準(zhǔn)確稱取w克試樣，溶解、過(guò)濾后準(zhǔn)確配制成250mL溶液．
步驟2：準(zhǔn)確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中，滴加幾滴指示劑A，滴加c mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸至溶液的pH約為8.2（碳的主要存在形式為HCO3-），消耗鹽酸的體積為V1mL；再滴加幾滴甲基橙，繼續(xù)用上述鹽酸滴至溶液由黃色變橙色，消耗鹽酸的體積為V2mL．
步驟3：重復(fù)實(shí)驗(yàn)3次．滴定結(jié)果如下
滴定
次數(shù)		 待測(cè)溶液
的體積/mL		 消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積
V1/mL V2/mL
1 25.00 15.02 4.97
2 25.00 14.98 5.03
3 25.00 13.21 6.75
①步驟1中所需定量?jī)x器除了天平、量筒外，還需
 
；步驟2中，第一步滴定所使用的A指示劑為
 
，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為
 
．
②計(jì)算Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
 
（用含w、c的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年廣東省深圳市南山區(qū)高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

根據(jù)鎂與二氧化碳的反應(yīng)推測(cè)，鈉也能在二氧化碳中燃燒，且固體產(chǎn)物可能為碳酸鈉、氧化鈉、碳中的兩種或三種。某興趣小組對(duì)鈉在二氧化碳中燃燒后的產(chǎn)物進(jìn)行定性和定量探究。

（1）假設(shè)產(chǎn)物為Na2CO3、Na2O和C的混合物，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證其中的Na2CO3和Na2O。在答題卡上寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。（已知室溫時(shí)BaCO3飽和溶液的pH=9.6）

限選試劑及儀器：稀鹽酸、BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液、精密pH試紙（精確至0.1）、燒杯、試管、滴管、玻璃棒、表面皿、比色卡

實(shí)驗(yàn)操作

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

步驟1：取適量產(chǎn)物樣品于潔凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分?jǐn)嚢瑁o置，取上層清液備用。

有不溶的黑色固體。

步驟2：取適量步驟1清液于試管中，    

                                      

                                      

                                       

步驟3：                        

                                

                                      

                                      

 

（2）假設(shè)產(chǎn)物為Na2CO3、Na2O和C的混合物，為進(jìn)一步測(cè)定產(chǎn)物中Na2CO3的含量，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：

步驟1：準(zhǔn)確稱取w克試樣，溶解、過(guò)濾后準(zhǔn)確配制成250mL溶液。

步驟2：準(zhǔn)確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中，滴加幾滴指示劑A，滴加c mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸至溶液的pH約為8.2（碳的主要存在形式為HCO3―），消耗鹽酸的體積為V1mL；再滴加幾滴甲基橙，繼續(xù)用上述鹽酸滴至溶液由黃色變橙色，消耗鹽酸的體積為V2mL。

步驟3：重復(fù)實(shí)驗(yàn)3次。滴定結(jié)果如下

滴定

次數(shù)

待測(cè)溶液

的體積/mL

消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積

V1/mL

V2/mL

1

25.00

15.02

4.97

2

25.00

14.98

5.03

3

25.00

13.21

6.75

 

①步驟2中，第一步滴定所使用的A指示劑為            ，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為                        。

②計(jì)算Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=                  （用含w、c的代數(shù)式表示）

 

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