【題目】(1)在一定溫度下,在固定體積的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是________。
A.3v正(H2)=2v逆(NH3) B.單位時(shí)間生成m mol N2的同時(shí)生成3m mol H2
C.容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而變化 D.混合氣體的密度不再隨時(shí)間變化
(2)工業(yè)上可用天然氣為原料來制取合成氨的原料氣氫氣。某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)模擬工業(yè)制取氫氣的原理,在一定溫度下,體積為2 L的恒容密閉容器中測(cè)得如下表所示數(shù)據(jù)。請(qǐng)回答下列問題:
時(shí)間/min | CH4/mol | H2O/mol | CO/mol | H2/mol |
0 | 0.40 | 1.00 | 0 | 0 |
5 | a | 0.80 | c | 0.60 |
7 | 0.20 | b | 0.20 | d |
分析表中數(shù)據(jù),判斷5 min時(shí)反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)?______(填“是”或“否”),前5 min反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(CH4)=____________________。
(3)恒溫恒容下,將2 mol 氣體A和2 mol氣體B通入體積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g) xC(g)+2D(s),2 min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)剩余1.2 mol B,并測(cè)得C的濃度為1.2 mol/L。
①x=________。
②A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率之比為________。
【答案】C 是 0.02 mol·L-1·min-1 3 2:1
【解析】
(1)根據(jù)平衡狀態(tài)的特征分析;
(2)根據(jù)平衡時(shí)物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化分析;根據(jù)反應(yīng)速率=△c/△t計(jì)算;
(3)根據(jù)三段式計(jì)算。
(1)在一定條件下,當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)(但不為0),反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài),稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。則
A.3v正(H2)=2v逆(NH3)不滿足正逆反應(yīng)速率相等,沒有達(dá)到平衡狀態(tài),A不選;
B.單位時(shí)間生成m mol N2的同時(shí)生成3m mol H2均是逆反應(yīng)速率,不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),B不選;
C.正反應(yīng)體積減小,容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而變化能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),C選;
D.密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值,在反應(yīng)過程中質(zhì)量和容積始終是不變的,因此混合氣體的密度不再隨時(shí)間變化不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),D不選;
答案選C。
(2)根據(jù)方程式CH4+H2O=CO+3H2結(jié)合表中數(shù)據(jù)可知c=0.2,所以5 min時(shí)反應(yīng)已經(jīng)處于平衡狀態(tài);前5 min內(nèi)消耗甲烷是0.2mol,濃度是0.1mol/L,則反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(CH4)=0.1mol/L÷5min=0.02 mol·L-1·min-1。
(3) 2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)
起始量(mol) 2 2 0
轉(zhuǎn)化量(mol) 1.6 0.8 0.8x
平衡量(mol) 0.4 1.2 0.8x
①C的濃度為1.2 mol/L,則1.2×2=0.8x,解得x=3。
②A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率之比為。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】酸性KMnO4、H2O2、Fe(NO3)3是重要的氧化劑,用所學(xué)知識(shí)回答問題:
(1)3H2SO4+2KMnO4+5H2O2===K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O,當(dāng)有6 mol H2SO4參加反應(yīng),有________mol還原劑被氧化。
(2)在稀硫酸中,KMnO4與H2C2O4反應(yīng)的離子方程式為__________________________
(3)Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液,溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色,再變?yōu)樽攸S色,溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式是_______________ ,再變?yōu)樽攸S色的原因是_______________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】據(jù)圖回答下列問題:
Ⅰ.(1)若燒杯中溶液為稀硫酸,則觀察到的現(xiàn)象是__________,負(fù)極反應(yīng)式為:_______________________。
(2)若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液,則負(fù)極為________(填Mg或Al),總反應(yīng)化學(xué)方程式為________________________________。
Ⅱ. (3)由Al、Cu、濃硝酸組成原電池,其負(fù)極的電極反應(yīng)式為______________________。
Ⅲ.中國科學(xué)院長春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破,組裝出了自呼吸電池及主動(dòng)式電堆。甲醇(CH3OH)燃料電池的工作原理如下圖所示。
(4)該電池工作時(shí),b口通入的物質(zhì)為_______,c口通入的物質(zhì)為______。
(5)該電池正極的電極反應(yīng)式為:_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電解NaB(OH)4溶液制備H3BO3的原理如下圖所示,下列敘述錯(cuò)誤的是
A. M室發(fā)生的電極反應(yīng)式:2H2O-4e-=O2↑+4H+
B. a、c為陰離子交換膜,b為陽離子交換膜
C. N室中:a%<b%
D. 理論上每生成1 mol H3BO3,兩極室共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下16.8 L氣體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A. 氫氧化鋇溶液與足量硫酸氫鈉的溶液混合:Ba2++OH―+H++SO42―=BaSO4↓+H2O
B. 過量的鐵溶于稀硝酸:Fe+4H++NO3―=Fe3++NO↑+2H2O
C. 氯氣與水:Cl2+H2O2H++Cl―+ClO―
D. 硫酸鋁溶液中加過量氨水:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知Ca(OH)2和鎢酸鈣(CaWO4)都是微溶電解質(zhì),兩者的溶解度均隨溫度升高而減小。在鎢冶煉工藝中,將氫氧化鈣加入鎢酸鈉堿性溶液中得到鎢酸鈣,發(fā)生反應(yīng)Ⅰ:WO42—(aq)+ Ca(OH)2(s) CaWO4(s)+2OH-(aq)。
(1)如圖為不同溫度下Ca(OH)2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲線。
①計(jì)算T1時(shí)Ksp(CaWO4)=________。
②T1________T2(填“>”、“=”或“<”)。
(2)反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)K理論值如表所示:
溫度/℃ | 25 | 50 | 90 | 100 |
K | 79.96 | 208.06 | 222.88 | 258.05 |
①該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為________________。
②該反應(yīng)的ΔH________0(填“>”、“=”或“<”)。
③由于溶液中離子間的相互作用,實(shí)驗(yàn)測(cè)得的平衡常數(shù)與理論值相距甚遠(yuǎn)。50℃時(shí),向一定體積的鎢酸鈉堿性溶液[c(Na2WO4)=c(NaOH)=0.5mol·L-1]中,加入過量Ca(OH)2,反應(yīng)達(dá)到平衡后WO42—的沉淀率為60%,計(jì)算實(shí)驗(yàn)測(cè)得的平衡常數(shù)________________。
(3)制取鎢酸鈣時(shí),適時(shí)向反應(yīng)混合液中添加適量鹽酸,分析作用: __________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為探索工業(yè)廢料的再利用,某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程,用含有鋁、鐵和銅的合金廢料制取氯化鋁、綠礬晶體(FeSO4·7H2O)和膽礬晶體。
請(qǐng)回答:
(1)寫出步驟Ⅰ反應(yīng)的離子方程式:_________________________。
(2)試劑X是______。步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是________。
(3)用固體F制備CuSO4溶液,可設(shè)計(jì)以下三種途徑:
寫出途徑①中反應(yīng)的離子方程式_______________________________,請(qǐng)選出你認(rèn)為的最佳途徑并說明選擇的理由______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)項(xiàng)目的比較中,錯(cuò)誤的是
A.酸性:H2SiO3>H2CO3B.氧化性:Fe3+>Fe2+
C.熱穩(wěn)定性:Na2CO3>NaHCO3D.硬度:金剛石>剛玉
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì),化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是
A. SO2和SiO2 B. CO2和H2S C. NaCl和HCl D. CCl4和KCl
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